【推荐1】ClO₂作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO₂与干燥的Cl₂反应制得ClO₂和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的Cl₂，氧气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________，每转移4N_A个电子时，产生Cl₂分子的物质的量为___________。
(3)B的作用___________，C装置中所盛试剂是___________。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(6)Cl₂与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl₂，请用离子方程式表示该反应___________。

【推荐2】2021年10月14日，神舟十三号载人飞行任务的三名宇航员已经成功进入我国自主建造的空间站。可用作火箭、导弹推进剂，某小组在实验室制备。
Ⅰ：实验室制备如图(a)

(1)瓶a中的试剂为_______(填序号)。

A．饱和食盐水

B．浓硫酸

C．饱和碳酸氢钠溶液

D．浓氨水

(2)①根据制备方程式，产品的理论产率为_______。[]
②实验最终产率小于理论产率，原因可能是_______(任答一条即可)。
Ⅱ：模拟工业交换膜电解法，高电压下电解NaCl溶液制备，进而获得，可以提高产率。
(3)实验时，常因电压控制不当，产生副产品，写出其总反应的离子方程式：_______。
(4)“获取产品”
①往电解后的产品溶液中加入KCl，原理为，。反应结束后，将溶液放到冰水浴中，20秒后会析出较多的粗产品晶体，这样做是因为[溶解度数据见图(b)]。

a.溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；
b.溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小；溶解度_______。
②将粗产品晶体溶解于水，_______，过滤，洗涤，重复2～3次，进行精制。最后干燥，得到产品。
(5)“纯度测定”
查阅资料，和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH值相同。这是由于水夺取的能力过于强大，将酸的强度“拉平”导致的。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的结合能力，能将与HCl的酸性“区分”开。
“滴定法”测定产品纯度
i.称取样品(杂质只有)0.8735 g，在坩埚中加热至400℃，发生反应。
ii.冷却，经一系列处理后，得到和HCl的混合液体。
ⅲ.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1mol/L的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元强碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的百分含量为_______%(保留三位有效数字)。

【推荐3】某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H₂SO₄充分反应制取SO₂气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是_______(填化学式)，产生该气体的化学反应方程式为_______。
(2)一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO₂体积(标准状况下)=_______L。
(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO₄溶液的作用是_______；B中添加的试剂是_______。
②装置C中所装药品为_______，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______。

【推荐1】I．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)写出制备胶体的化学反应方程式：_______。
(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：_______。
Ⅱ．某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(4)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(5)该小组的同学关于上图的下列说法中，不正确的是_______(填序号)。
①B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
②段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
③段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
(6)氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸与上述导电能力随时间变化的曲线图一致吗？_______(填“是”或“否”)，请说明原因：_______。

【推荐3】宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
I.离子反应
(1)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入溶液。

回答下列问题：
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_______。
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示。

回答下列问题：
①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_______。
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．溶液和稀硫酸                                B．澄清石灰水和稀硝酸
C．溶液和溶液                       D．浓氨水和浓盐酸
II.氧化还原反应
(3)将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在的硫酸铜溶液中，装置如图，观察到电流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。

回答下列问题：
①下列图示能正确表示实验过程的是_______(填序号)。

②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是_______。
③当硫酸铜溶液的浓度变为时，烧杯中溶液的质量变化_______g[(反应后)(反应前)；假设反应前后溶液体积不发生变化]。

【推荐2】镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。
(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是_______。“滤液②”可能含有的金属离子是_______。
(3)“转化”步骤中加入H₂O₂的目的是_______，反应的离子方程式是_______。
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。
(5)“控制pH浓缩结晶”步骤得到硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的一系列操作是：_______、_______、过滤、洗涤、干燥；浓缩过程中需用稀硫酸控制pH的目的是_______。
(6)已知：NiSO₄溶液在强碱性条件下用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(黑色粉末)，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___，该装置相比普通分液漏斗的优点是___。
(2)装置B的作用是___，装置C中盛装的药品是___。
(3)D装置收集氯气采用了___方法。
a.向下排空气法       b.向上排空气法        c.排水法        d.排饱和食盐水
(4)装置E中发生反应的化学方程式是___。
(5)某同学在实验室配制80mL1mol/L的NaOH溶液用于上述实验：
①该同学应选择___mL的容量瓶，需称取NaOH的质量为___g。
②若该同学所配溶液浓度偏大，请写出可能的一个原因是___。

【推荐2】现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－3）浓H₂SO₄来配制450 mL、0.2 mol·L^－1稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有___________________（填代号）。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为_______________。现有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_______________。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________________，能引起浓度偏高的有___________（填代号）。
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水       
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。

【推荐3】实验室需用450 mL3.0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。
（1）请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
a.计算所需浓H2SO4的体积；	量取浓H2SO4的体积为①__________
b.量取浓硫酸；
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中；
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中；
e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。

（2）配制H₂SO₄溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．量取浓H₂SO₄溶液时仰视读数 ____；
B．定容时仰视刻度线 ___；
C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。