1 . 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入MgCl2溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	NaHCO3溶液	Na2CO3	通入过量CO2气体
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发

A．①②③④

B．③④

C．②③④

D．①②③

2 . 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B．除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸

D．除去中FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液

3 . 下列括号中的物质为杂质，其中除去杂质的方法正确的是

A．NaHCO3(Na2CO3)：加热法

B．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤

C．CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气

D．FeCl2(FeCl3)：加入足量Cu粉，过滤

4 . 表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KNO3中混有的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
B	除去铁粉中混有的铝粉	过量NaOH，过滤	铝能与NaOH溶液反应，铁不能
C	除去SO2中HCl	饱和碳酸氢钠溶液，洗气	NaHCO3能与HCl反应，SO2不能
D	分离溶于水中的溴	裂化汽油，萃取	溴在裂化汽油中的溶解度更大

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是

A	B	C	D
制备NaHCO3	除CO2中的HCl	探究钠与Cl2反应	制备氢氧化亚铁

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列操作正确且能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	通过饱和的Na2CO3溶液	除去CO2中的HCl
B	将11.7 g NaCl固体溶于1L水中	配制0.2mol/L的NaCl溶液
C	用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小	证明非金属性：Cl>C
D	利用空气吹出法从海水提取溴的过程中，两次通入氯气	第一次是为了富集溴，第二次是为了得到产品溴

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 草酸(H₂C₂O₄)存在于自然界的植物中，是一种二元弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以 上分解。

回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置A中试管口略向上倾斜的原因是____________________；
②装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________________；
③装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，防止草酸进入装置C发生_______反应(填化学方程式)，从而干扰CO₂的检验。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→____→D→G→_____→D→______。装置H反应管中盛有的物质是_______(填化学式)。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：__________________，___________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
③H装置中发生反应的化学方程式为______________________。

8 . 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	Al2(SO4)3溶液	H2SO4溶液	加入足量Al2O3粉末后过滤
B	O2	N2	通过灼热的铜丝网
C	CaO	CaCO3	高温灼烧至恒重
D	H2气体	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、，欲除去其中的Cu²⁺、，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3

C．流程图中，操作x为过滤

D．试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸

10 . 下列除杂或分离的方法正确的是

A．Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤

B．除去粗盐中的MgCl2：溶于水后，过滤

C．除去CO2中的少量HCl：利用NaOH溶液洗气

D．想要依次沉淀某溶液中的Cl-、：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaCl2溶液