1 . 水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。当化学实验中产生的废液酸性、碱性过强或含有超出排放标准的离子时，也需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能含有、和。
(1)如何确定废液中是否存在，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式________。
(2)若废液中存在、和这三种离子，现需要从废液中除去这些离子，且对铜、银两种金属分别回收，以方便后续处理。请你设计废液处理方案，用流程图表示_______，并写出相关反应的离子方程式_________。

2 . 是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是，还含有和(既不溶于水也不溶于稀硫酸)
实验室用此废渣制备的流程如图：

回答下列问题：
(1)废渣研磨的目的是_______
(2)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_______
(3)步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和_______。经测定，滤渣中只含有和。你认为实验室_______(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
(4)与反应的化学方程式为_______
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ.除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ._______。

3 . 为了对黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，其中S元素的化合价为-2)进行综合利用，生产硫酸、铜单质和九水合硫酸铁晶体，设计了如下工业生产流程，下列有关该流程的说法中，不正确的是

A．SO2转化为SO3的化学方程式是2SO2＋O22SO3

B．焙烧CuFeS2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4

C．试剂a、b、c分别是过量的盐酸、铁粉和过氧化氢溶液

D．操作d是加热浓缩、冷却结晶、过滤

4 . 以软锰矿(主要含有MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO₄的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时MnO₂转化为Mn²⁺，反应的离子方程式为____。
(2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最适宜的氧化剂为____(填标号)。
a.H₂O₂ b.HNO₃ c.Cl₂
(3)“除Ca、Mg时，所得溶液中=____[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]。
(4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是____。
(5)“焙烧”时，由MnCO₃生成MnO₂的化学方程式为____。
(6)“加热氧化”时，MnO₂发生反应生成KMnO₄，该反应的化学方程式为____；提高“水浸”速率可以采取的措施为____(写两条)；“系列操作”包括____，过滤、洗涤、干燥。

5 . 为了从含有FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是

A．固体X中只含有Cu	B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4	D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

6 . 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O

B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+

C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D．为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行