1 . 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：

(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子________，写出检验该金属阳离子的方法_________。
(2)写出“沉淀”过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)向固体中加入热蒸馏水，固体未见明显减少，一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式___________。
(4)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是___________。
(5)胆矾结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)，下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________。
A．胆矾未充分干燥　　　　B．坩埚未置于干燥器中冷却　　　　C．加热时有少胆矾迸溅出来

2 . 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：
(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是________；
(2)“焙烧”反应为2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧效率的措施_______________。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________。
(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO。若滤液中(MoO)=0.40mol/L，c(CO)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，残余CO的最低浓度是___mol/L[已知：Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8；
(5)将粗品进一步提纯的操作名称是__________。
(6)钼酸钠也可用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_________。
(7)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为___mol/L。

3 . 某高铬型钒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₅、Cr₂O₃等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:
（1）“焙烧”时V₂O₅、Cr₂O₃转化为NaVO₃和Na₂CrO₄，SiO₂、Al₂O₃转化为________和_______。
（2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时认为沉淀完全， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33）。
（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH₄VO₃煅烧过程中的化学方程式是______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。
（5）已知:25 °C时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6. 4×10^-5，则25° C时，0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L^-1H₂C₂O₄溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C₂O₄^2-) ：c(H₂C₂O₄)=_______（保留两位有效数字）。