1 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。
回答下列问题：
(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为_______。
(2)①滤渣A的主要成分是_______(填化学式)；
②“反应II”生成、等物质的离子方程式为_______。
③“反应III”中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______；
④“调”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为_______。

2 . 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的物质B为_______(填化学式)。

(2)次氯酸钠是一种含氯物质，取含次氯酸钠14.9g/L的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
①“一系列操作”为_______、_______。
②“转化”发生反应的离子方程式为_______。

3 . 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。
(3)“沉铝”时加入适量盐酸，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。
(4)“沉铁”时通入空气的目的是_____；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为_______。
(5)“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。

4 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图：

(1)“滤液1”中的离子除Na⁺、SO外，还存在较多的离子是___(写一种离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃═2CuCl↓+2NaCl+SO₃，其中属于氧化物的是___。
(3)“操作a”的名称是___。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是___(写化学式)。
(4)CuCl粗品先“水洗”再“醇洗”，“醇洗”的目的是___。