1 . 现有含有少NaCl、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________(填化学式)。
(2)③加入过量的Y的目的是___________。
(3)溶液3中肯定含有的杂质是___________，为除去杂质可向溶液3中加入过量的___________。

2 . 回答下列问题
(1)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

①分离植物油和水，选择装置_______(填序号)，主要使用仪器名称_______；
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置_______(填序号)。

物质	熔点(℃)	沸点(摄氏度)	密度(g/cm-3)	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比例互溶

(2)实验室需配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
①配制250mL0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，实际应称取Na₂CO₃的质量是_______g，实验过程中所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 _______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若容量瓶中有少量蒸馏水_______；若定容时俯视刻度线_______。
(3)Cl₂通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1，写出Cl₂ 与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

3 . 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
(1)填写标号仪器的名称Ⅰ：__。
(2)操作②玻璃棒的作用是__；操作②中有一处明显错误请改正__。
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为__(填化学式)。
(4)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为__(填化学式)。
(5)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有Cl^-，下面是他做实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
检验Cl-	取少许滤液于试管中，加入__	__	含有Cl-

4 . 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是

A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采取沉淀法得到蒸馏水

B．水和酒精的混合物，可用蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法得到

D．可用冷却结晶的方法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

5 . 草木灰主要成分是 K₂CO₃、KCl、K₂SO₄和不溶于水的杂质。实验小组为了制取 KCl晶体，设计了如下流程。以下说法错误的是

A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒

B．试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4

C．适量试剂III是盐酸，除去过量试剂II

D．步骤⑤的方法是蒸发结晶

6 . 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，某同学设计实验流程如下：
   
回答下列问题：
(1)操作①的目的是___________。操作②能否用硝酸钡溶液？___________(填“能”或“不能”)。
(2)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是___________。
(3)操作③中发生反应的化学方程式为___________。操作④的名称是___________。
(4)此设计方案是否严密？___________(填“严密”或“不严密”)，理由是___________。
(5)原固体样品中含NaCl m₁g，最后得到的NaCl固体m₂ g，则m₁___________m₂(填“＞”“＜”或“=”)。

7 . 除去粗盐中的杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，过程如下：

下列有关说法正确的是

A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．试剂①一定是Na2CO3溶液

C．检验是否除净：取少量滤液，先加BaCl2溶液再加稀盐酸

D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl

8 . Ⅰ．(1)我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是________。
(2)第⑥步发生反应的离子方程式为________________________、________________________。
(3)第⑦步的操作名称________，需要的玻璃仪器有________、________。
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验已除尽的操作方法是________________________。
Ⅱ．(5)设阿伏加 德罗常数为N_A，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。
(6)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目________。2KMnO₄+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

9 . 海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

(1)在粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。
(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是向沉淀中加入MgCl₂溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。
A．H₂ B．CO₂ C．N₂ D．O₂ E.水蒸气

10 . 要除去NaCl溶液中含有的MgCl₂，应选用的试剂和操作方法是（       ）

A．加入适量Na2SO4后蒸发	B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发	D．加入过量Na2CO3后过滤