1 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(一)碳酸钙的制备

(1)滤渣的主要成分是___________(写化学式)。
(2)有关抽滤，下列说法正确的是___________。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B．上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸

D．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

(二)过氧化钙的制备
CaCO₃滤液 白色晶体
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，煮沸后趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。步骤③的反应需要在冰浴下进行，原因是___________。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。
(三)过氧化钙含量的测定：
(5)准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^-1H₂SO₄(足量)，将CaO₂转化为H₂O₂后用0.02000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，平均消耗KMnO₄标准溶液25.00mL。则产品中CaO₂的质量分数为___________。

2 . 利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过下列装置来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数。

请回答：
(1)仪器A的名称是___。
(2)现欲用500mL量筒进行测定，取用Na₂O₂样品的质量应是___(填序号)。

A．0.1g～0.2g

B．2.5g～3.0g

C．5.0g～6.0g

D．10.0g～15.0g

(3)若C中收集到的水的体积为VmL(已折算至标况)，样品的质量为mg，则样品中Na₂O₂的质量分数为___。
(4)下列操作会导致测得的Na₂O₂的质量分数偏小的是___。

A．因Na2O2与水反应会放热，反应后没有使锥形瓶中的气体冷至室温即读数

B．仪器A中的水加入锥形瓶中排出部分空气

C．仪器B中开始时没有完全充满水

D．读数时B中的液面低于C中的液面

3 . 己二酸是合成尼龙—66的主要原料之一，微溶于水、环己烷和苯，可溶于丙酮，易溶于醇、醚等大多数有机溶剂，在许多有机化学实验教材中采用50%的硝酸或固体高锰酸钾氧化环己醇来制备己二酸。本实验采用在浓磷酸催化作用下，双氧水为氧化剂氧化环己醇来制备己二酸，装置按如图所示连接，此处省略了加热装置。实验步骤如下：在250mL三颈烧瓶中，加入2.50mL(0.025mol)环己醇和30%H₂O₂10.50mL(0.0875mol)，在仪器A中加入浓磷酸8mL通上冷凝水并启动电动搅拌器，加热并维持至微沸状态，然后开始滴加浓磷酸，控制滴速，在10min内滴完，滴完后在微沸状态下继续搅拌70min，取下三颈烧瓶，将瓶内热液倒入100mL的烧杯中，冷却至室温后，调节溶液的pH值为2～3为止，加活性炭煮沸脱色，将滤液浓缩后再用冰水冷却析出己二酸晶体。

(1)仪器A的名称为___。
(2)采用___加热可以维持微沸状态。
(3)和硝酸作氧化剂相比，此种改进后的方法有何优点：___。
(4)滤液浓缩后再用冰水冷却析出己二酸晶体可以通过如图装置减压过滤得到，减压过滤洗涤沉淀的方法为：___。

(5)下列关于实验操作说法不正确的是___。

A．图中1的名称为布氏漏斗，滤纸内径应略小于漏斗内径，当过滤强氧化性溶液时，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B．仪器2为吸滤瓶，当瓶内液面快达到支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液

C．在滤液浓缩后再用冰水冷却时发现晶体仍未析出，是由于溶液过饱和，可以用玻璃棒摩擦器壁，促使晶体析出

D．结晶过程中冷却速度越快，得到的晶体颗粒越大

(6)用上述方法得到的己二酸为粗产品，进行提纯可以用___进行重结晶。
A.水       B.苯        C.丙酮
(7)提纯后得到己二酸晶体2.930g，计算产率为___(保留四位有效数字)。

4 . 某兴趣小组为验证草酸氢铵晶体受热分解后除水之外的产物，设计了如图实验。

已知：Ⅰ．NH₄HC₂O₄NH₃↑+CO↑+CO₂↑+H₂O。
Ⅱ．PdCl₂(aq)可用于检验一氧化碳：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精灯前，须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体可以是___(填序号)。

A．干燥的N2

B．干燥的CO2

C．干燥的Cl2

D．空气

(2)能证明有NH₃产生的现象是___。
(3)指出该装置的一处缺陷___。

5 . 某学习小组拟设计实验探究淀粉在酸性条件下的水解反应及产物性质。请回答下列问题：
I．淀粉的水解实验

(1)淀粉的通式为_______，在淀粉水解实验中“稀硫酸”作用是_______。
(2)淀粉水解时最适宜的加热方式为_______。
(3)流程中能证明淀粉已经开始水解成葡萄糖的实验现象为_______。甲同学认为根据流程中加入碘水后溶液未变蓝色的现象不能得到“淀粉已完全水解”的结论，他的理由为_______。
II．探究砖红色固体成分
猜想1：红色固体是Cu₂O；   猜想2：红色固体是Cu； 猜想3：红色固体是Cu和Cu₂O。
(4)乙同学提出可用如下定性实验探究砖红色固体成分：取少量砖红色固体于小试管中，加入适量稀硫酸，振荡，溶液变蓝色。该定性方案不足之处是_______(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。
(5)丙同学提出利用如图装置进行定量实验验证：

若w=7.2，实验结束后称得洗气瓶净增0.9g，则上述猜想_______合理(填“1”、“2”或“3”)，其依据是_______(计算说明)。