1 . 孔雀石的主要成分为xCuCO₃•yCu(OH)₂•zH₂O，为测定其中CuCO₃的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

2 . 我国法律规定，禁止酒后驾车。
(1)手持式酒精检测仪，检测呼出气体中乙醇浓度(BrAC)的主要原理为： 2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+3___________+11H₂O
①在横线上填相应的产物___________。
②判断司机酒驾所依据的现象是___________。
(2)BrAC一般作为酒驾检测的初筛手段，进一步是检测血液的乙醇浓度(BAC)。法律规定，20mg/10mL<BAC<80mg/100mL为酒后驾驶；BAC≥80mg/100mL为醉酒驾驶，BrAC与BAC的关系是：BAC(mg/L)=BrAC(mg/L)×2200，裁定醉酒驾驶BrAC的大小范围是___________mg/L。
(3)近年又发展检测唾液中乙醇含量的方法，原理如下：
Ⅰ.将试纸浸入唾液10秒后取出，试纸中的乙醇在酶的作用下被空气氧化为CH₃CHO和H₂O₂，写出化学方程式___________。
Ⅱ.H₂O₂与3，3′，5，5′—四甲基联苯胺(图1)反应反应一种有色化合物，颜色变化程度与乙醇含量成正比。

①被定义为“1”和“1”的碳原子是哪两个，在图1所示结构简式上将之涂黑。___________
②图2所示有机物的名称是___________。

3 . NaHCO₃干法脱硫具有无腐蚀、无废水等特点，常用于除去工业烟气中少量的SO₂。为探究不同温度下烟气的脱硫效果，设计如图装置(省略夹持装置)进行模拟实验。回答下列问题。

(1)实验开始前，先检查装置的____。II中添加的SiO₂使NaHCO₃分散，从而____(填“增大”或“减小”)反应物接触面，提高脱硫效果。
(2)通入由SO₂、N₂组成的模拟烟气，待气流稳定后，点燃II处酒精灯，缓慢升温。当II中脱硫温度低于270℃时，反应为2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂+H₂O；高于270℃时，NaHCO₃完全分解为Na₂CO₃。由于Na₂CO₃的碱性比NaHCO₃的____(填“强”或“弱”)，因而其脱硫效果更好，Na₂CO₃脱硫反应的方程式为____。
(3)装置IV的作用是吸收体系中的残余SO₂，可选用的试剂有____。

A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓硫酸

D．盐酸

(4)保持II中反应温度为300℃不变，待气流完全稳定时，从SO₂检测器读数并进行换算，得出I和III中SO₂的浓度依次为C₁、C₂，用C₁、C₂表示的脱硫率计算式为____。
(5)持续测定并处理数据，得出不同温度下的脱硫率(如图)。根据图中实验数据判断，该方法最适宜的脱硫温度范围是____，选择该温度范围的理由有____。

4 . 某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]，具体流程如下： 已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。请回答：

(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_______，步骤Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式_______。
(2)下列操作合理的是_______。

A．步骤IV的系列操作可以是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B．步骤III为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．过滤步骤V时为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌

D．步骤VI可直接加热烘干得到干燥AlCl3·6H2O固体

(3)由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的装置如图：

通入HCl的作用是_______。
(4)实现步骤III必须用到的实验仪器是_______(填编号)
(供选仪器：a． 烧杯：b． 蒸发皿：c． 蒸馏烧瓶： d． 表面皿：e． 坩埚：f． 高温炉)
(5)称取一定量的NH₄Al(SO₄)₂ • 12H₂O试样， 用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份： 加入过量的 EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn²⁺的标准溶液滴定过量的EDTA法测定；第二份： 用BaCl₂溶液滴定法测定。折算结果如下：

n(Al3+)/mol	n()/mol	试样中NH4Al(SO4)2·12H2O的质量分数
5.80×10-2	12.6×10-2	0.952

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_______

5 . 镁带在空气中充分燃烧后，将所得固体产物加到50mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加入0.50 mol•L^-1的NaOH溶液所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑气体溶解)。(已知：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑)请计算：

(1)加NaOH反应后产生NH₃的体积为_______L(标况)
(2)该盐酸的物质的量浓度为_______mol•L^-1
(3)燃烧产物中氮化镁的质量为_______g。

6 . 某化学研究性学习小组进行了氨(NH₃)的制取和有关性质的探究实验。

(1)将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是_______(选填装置编号)。
(2)用D装置收集氨气时，氨气从_______(填“m”或“n”)口进气。
(3)用E装置进行NH₃还原CuO实验，在硬质玻璃管中得到红色固体(主要成分是铜，含有部分Cu₂O)，请设计实验方案证明该红色固体的组成。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O_______

7 . Mg₃N₂是一种新型无机材料，在工业上应用非常广泛，可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻璃。实验室可以利用氮气和镁在高温下直接化合来制备Mg₃N₂。已知：室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，遇水发生水解反应，需密封保存。现提供如图装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg₃N₂。

(1)Mg₃N₂是一种离子化合物，写出该化合物的电子式：____，Mg₃N₂能溶于酸，写出其与盐酸溶液反应的化学方程式：____。
(2)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为：____。
(3)请从图中选择合适的装置，按顺序组装一套装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg₃N₂(装置可以根据需要重复使用)：____(填字母)。装置B中盛放的液体是___，装置B的作用是____。
(4)实验结束后，取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加适量蒸馏水充分振荡，再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是____。
(5)Mg₃N₂制备过程中存在一些副反应导致产品不纯。某同学取2.250g Mg₃N₂样品与浓NaOH溶液充分反应，将产生的氨气用水吸收来测定Mg₃N₂的纯度(假设杂质与碱不反应，忽略NH₃在强碱溶液中的溶解)。当反应完全后持续通入氮气将生成的氨气全部吹入烧杯中被水吸收，将烧杯中的溶液转移到250mL的容量瓶中，加水定容配制成250mL溶液，用____量取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴____作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为36.00mL，经计算得Mg₃N₂的纯度为____。(保留到小数点后2位)

8 . 根据实验室测定硫酸铜结晶()水含量的实验，填写下列空白：
实验步骤为：①研磨；②准确称取10.990g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直至……；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。回答相关问题：
(1)步骤②需要的实验仪器是___________，④需要使用干燥器，使用此仪器的目的是___________，步骤⑥操作为重复③至⑤的操作的目的是___________
(2)步骤③所用的大部分仪器如下，在空格中填入仪器的名称：
灼烧时将瓷坩埚置于___________上(用所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用___________，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上
实验所用仪器：a．蒸发皿　b．石棉网　c．泥三角　d．表面皿　e．坩埚钳　f．试管夹
某学生实验后得到以下数据：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
		第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a

(3)若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________(区间表示)
(4)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值___________(保留二位小数)，相对误差为___________

9 . 回答下列问题：
(1)在密闭容器中加入NaHCO₃和NaOH的混合物共18.4g，加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g。试确定混合物的组成：m(NaHCO₃)=__g。
(2)为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL3mol/L的H₂SO₄中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀和滤液B。
①滤液B中n(NaAlO₂)=__mol。
②若白色沉淀只有一种成分，则合金中镁的质量分数范围为__。

10 . 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO₂并制得MnO₂的流程如下：

回答下列问题：
(1)I．过滤操作时需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO₂是否除尽的是___________(填序号)。

A．氯化钡溶液	B．稀硫酸酸化的KMnO4溶液
C．碘水和淀粉的混合溶液	D．NaOH溶液

(3)步骤IV中发生反应的离子方程式为___________。
II．可利用滴定法来测定尾气中SO₂的含量，实验室按以下步骤进行：
①取标况下1000 mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
②配制成250 mL溶液；     
③准确量取25.00 mL；
④将25.00 mL溶液置于锥形瓶中；
⑤用0.0100 mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00 mL溶液。
(4)滴定达到终点的现象是______
(5)该尾气中SO₂的含量为___________g/L
(6)以下操作会造成测定结果偏低的是______

A．达到滴定终点读取数据时，俯视视滴定管液面

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．溶液颜色变化后，立即读数