1 . 孔雀石的主要成分为xCuCO₃•yCu(OH)₂•zH₂O，为测定其中CuCO₃的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

2 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(一)碳酸钙的制备

(1)滤渣的主要成分是___________(写化学式)。
(2)有关抽滤，下列说法正确的是___________。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B．上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸

D．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

(二)过氧化钙的制备
CaCO₃滤液 白色晶体
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，煮沸后趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。步骤③的反应需要在冰浴下进行，原因是___________。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。
(三)过氧化钙含量的测定：
(5)准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^-1H₂SO₄(足量)，将CaO₂转化为H₂O₂后用0.02000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，平均消耗KMnO₄标准溶液25.00mL。则产品中CaO₂的质量分数为___________。

3 . 己二酸是合成尼龙—66的主要原料之一，微溶于水、环己烷和苯，可溶于丙酮，易溶于醇、醚等大多数有机溶剂，在许多有机化学实验教材中采用50%的硝酸或固体高锰酸钾氧化环己醇来制备己二酸。本实验采用在浓磷酸催化作用下，双氧水为氧化剂氧化环己醇来制备己二酸，装置按如图所示连接，此处省略了加热装置。实验步骤如下：在250mL三颈烧瓶中，加入2.50mL(0.025mol)环己醇和30%H₂O₂10.50mL(0.0875mol)，在仪器A中加入浓磷酸8mL通上冷凝水并启动电动搅拌器，加热并维持至微沸状态，然后开始滴加浓磷酸，控制滴速，在10min内滴完，滴完后在微沸状态下继续搅拌70min，取下三颈烧瓶，将瓶内热液倒入100mL的烧杯中，冷却至室温后，调节溶液的pH值为2～3为止，加活性炭煮沸脱色，将滤液浓缩后再用冰水冷却析出己二酸晶体。

(1)仪器A的名称为___。
(2)采用___加热可以维持微沸状态。
(3)和硝酸作氧化剂相比，此种改进后的方法有何优点：___。
(4)滤液浓缩后再用冰水冷却析出己二酸晶体可以通过如图装置减压过滤得到，减压过滤洗涤沉淀的方法为：___。

(5)下列关于实验操作说法不正确的是___。

A．图中1的名称为布氏漏斗，滤纸内径应略小于漏斗内径，当过滤强氧化性溶液时，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B．仪器2为吸滤瓶，当瓶内液面快达到支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液

C．在滤液浓缩后再用冰水冷却时发现晶体仍未析出，是由于溶液过饱和，可以用玻璃棒摩擦器壁，促使晶体析出

D．结晶过程中冷却速度越快，得到的晶体颗粒越大

(6)用上述方法得到的己二酸为粗产品，进行提纯可以用___进行重结晶。
A.水       B.苯        C.丙酮
(7)提纯后得到己二酸晶体2.930g，计算产率为___(保留四位有效数字)。

4 . 某兴趣小组为验证草酸氢铵晶体受热分解后除水之外的产物，设计了如图实验。

已知：Ⅰ．NH₄HC₂O₄NH₃↑+CO↑+CO₂↑+H₂O。
Ⅱ．PdCl₂(aq)可用于检验一氧化碳：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精灯前，须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体可以是___(填序号)。

A．干燥的N2

B．干燥的CO2

C．干燥的Cl2

D．空气

(2)能证明有NH₃产生的现象是___。
(3)指出该装置的一处缺陷___。

5 . 某学习小组拟设计实验探究淀粉在酸性条件下的水解反应及产物性质。请回答下列问题：
I．淀粉的水解实验

(1)淀粉的通式为_______，在淀粉水解实验中“稀硫酸”作用是_______。
(2)淀粉水解时最适宜的加热方式为_______。
(3)流程中能证明淀粉已经开始水解成葡萄糖的实验现象为_______。甲同学认为根据流程中加入碘水后溶液未变蓝色的现象不能得到“淀粉已完全水解”的结论，他的理由为_______。
II．探究砖红色固体成分
猜想1：红色固体是Cu₂O；   猜想2：红色固体是Cu； 猜想3：红色固体是Cu和Cu₂O。
(4)乙同学提出可用如下定性实验探究砖红色固体成分：取少量砖红色固体于小试管中，加入适量稀硫酸，振荡，溶液变蓝色。该定性方案不足之处是_______(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。
(5)丙同学提出利用如图装置进行定量实验验证：

若w=7.2，实验结束后称得洗气瓶净增0.9g，则上述猜想_______合理(填“1”、“2”或“3”)，其依据是_______(计算说明)。

6 . 将0.8000g的FeC₂O₄固体加热至400℃，固体质量变为0.4000g。加热至500℃，固体质量变为0.444g。加热至800℃，固体质量变为0.4296g。在800℃时固体的成分是

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeCO3

7 . 观察实验图像，得到结论不正确的是

A．图1：在100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%

B．图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同

C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的

D．图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清

8 . 铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr₂O₄)，以铬铁矿为原料可制备Cr₂(SO₄)₃溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。
(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为_______。
(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H₂SO₄，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO₃，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr³⁺和Fe³⁺的溶液。写出加入CrO₃后促进尖晶石溶解的离子方程式：_______。
(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr³⁺的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是_______。

(4)已知：室温下K_sp[Cr(OH)₃]=8×10^-31，K_sp [Fe(OH)₃]=3×10^-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe³⁺。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe₂(SO₄)₃进入有机层，Cr₂(SO₄)₃进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr³⁺的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

9 . 某化学兴趣小组通过查阅资料得知：①在水溶液中存在反应：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-、[Al(OH)₄]^-+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO；②2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O，该小组据此设计了测定某镁铝合金(除镁、铝外，其它成分不溶于酸)中铝的质量分数的实施方案。回答下列问题：
(1)第一步：称取镁铝合金样品ag，称量仪器的名称是___。
(2)第二步：将ag样品溶于足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤液中的金属阳离子有___(填离子符号)。
(3)第三步：向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣是___(填化学式)。
(4)第四步：向第三步所得滤液中通入足量CO₂，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣数次。第五步：烘干第四步所得滤渣并灼烧至恒重，冷却后称量，质量为bg，则样品中铝的质量分数为___；若第四步操作时没有洗涤滤渣，测定出的铝的质量分数将___(填“偏大”或“偏小”)

10 . 工业上常利用FeSO₄还原酸浸软锰矿(主要成分MnO₂，杂质为Si、Fe和Al等元素的化合物)制备MnSO₄·H₂O。
(1)①FeSO₄还原MnO₂生成MnSO₄反应的离子方程式为___。
②Fe²⁺基态核外电子排布式为___。
(2)在一定温度下，软锰矿与FeSO₄、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比(g·mL^-1)对锰浸取率(%)的影响如图所示。反应需要控制液固比=4：1：当液固比＜4：1时，锰浸取率随液固比增大而迅速上升的原因是___。

(3)浸取液经氧化、中和等系列操作后，可得到MnSO₄·H₂O粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及H₂O煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.5000mol·L^-1KMnO₄，标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL计算MnSO₄·H₂O样品的纯度(写出计算过程)：___。
已知：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄