【推荐1】下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。
a．还原性        b．氧化性        c.极易溶于水          d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。
④如图在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。
（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。
①写出B装置中所发生反应的化学方程式___________________________________
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H₂SO₄剩余的是__________（填字母编号）。
a．BaCl₂溶液          b．NaHCO₃粉末          c．Ba(NO₃)₂溶液          d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。
(3)将前面收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式___________。
(4)NO₂与水反应的方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(5)写出木炭与浓HNO₃反应的化学方程式___________。

【推荐3】NH₃是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质。
I．制取并收集氨气       
(1)A装置用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体制备NH₃的化学方程式为____。
(2)A装置还可用于制取气体____(只填一种)。
(3)B装置中的干燥剂可选用____(选填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(4)气体收集和尾气处理装置依次为____，____。

(5)若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃(标准状况)的体积是____L。
II．按如图装置进行NH₃性质实验。

(6)先打开旋塞1，B瓶中的现象是____，原因是____，稳定后，关闭旋塞1。
(7)再打开旋塞2，B瓶中的现象是____。

【推荐1】磷化氢气体(PH₃)是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
(1)用氯化磷(PH₄Cl)和NaOH反应制取PH₃的化学方程式_______
(2)PH₃在空气中会自然得到P₂O₅，0.2molPH₃会消耗O₂_______mol。
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。COS水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)
COSH₂SNa₂SM溶液+H₂
①组成COS和PH₃的各原子中，原子半径最大的元素为_______，在周期表中的位置是__。
②COS与CO₂的结构相似，则COS的电子式为_______。
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应III中生成的离子方程式为_______
④如图是反应III中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系(初始含Na₂S量为3mol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除外，还有_______(填含硫微粒的离子符号)

【推荐2】氮化锶()是工业上生产显示器的原材料，遇水剧烈反应。实验室常用锶和氮气在加热条件下制备，与镁、钙同主族，锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应。某化学研究小组利用下列装置(夹持装置省略)制备。回答下列问题：

(1)a仪器中名称是_______，装置A中发生反应方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______；装置C中的化学方程式是_______；装置D中浓硫酸的作用是_______；装置D中长颈漏斗的作用是_______。
(3)装置F的作用是_______。
(4)测定氮化锶的纯度：取10.0g该产品，向其中加入适量水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸的增重计算得到产品的纯度，该方法测定的产品纯度_______(填“偏高”、“偏低”)，其原因是_______。改进方法是_______；后测定浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为_______。

【推荐3】下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取选用试剂如图所示，回答下列问题：

(1)用A图所示的装置可制备干燥的
①反应的化学方程式为：_______。装置中收集的试管口放置棉花团的作用是_______。
②干燥管中干燥剂能否改用无水_______。(填“是”或“否”)
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量拟作喷泉实验，回答下列问题：
①B图装置能够快速制取氨气的原理：_______。(写一点即可)
②检验是否收集满的实验方法是：_______。
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_______。
(4)某同学根据氨的喷泉实验原理，有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体符合该学生设计是_______。
①和NaOH溶液          ②和水          ③HCl和水          ④和饱和食盐水

【推荐1】氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

   

(1)设备1中发生反应的化学方程式是___________。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
(3)水吸收法。用水吸收NO₂的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明)。
(4)NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，___________(书写化学方程式)。
(5)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气(α表示尾气中NO₂的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。

   

①依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
②当小于50%时，通入适量O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
(6)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

   

【推荐3】下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U形管中有固体X（X溶于水得到中学化学常见强酸）出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U形管中才有红棕色气体Y生成，并且越接近U形管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是________，C装置中盛放的液体药品是___________。其作用是_______________________________。
（2）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用相似，那么C处的广口瓶应改为_______________，所装药品为_______________。
（3）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_______________。为什么此时U形管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？__________________________________。

【推荐2】铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、)，还有少量、、)制备PbO的流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。
(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将转化为PbO，反应的离子方程式是___________。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有、___________。
(4)加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。的电子式为___________，转化为的化学方程式是___________。
(5)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为___________%。[M(Pb)=207、M(O)=16]

【推荐3】乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定。该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
(1)将草酸晶体配制成一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______、______。
(2)滴定时，将KMnO₄标准液装在图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)请写出滴定终点的判断方法：______。
(4)写出滴定过程中反应的离子方程式：______，x值=______。
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L⁻¹HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡
D.滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数