1 . 我国法律规定，禁止酒后驾车。
(1)手持式酒精检测仪，检测呼出气体中乙醇浓度(BrAC)的主要原理为： 2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+3___________+11H₂O
①在横线上填相应的产物___________。
②判断司机酒驾所依据的现象是___________。
(2)BrAC一般作为酒驾检测的初筛手段，进一步是检测血液的乙醇浓度(BAC)。法律规定，20mg/10mL<BAC<80mg/100mL为酒后驾驶；BAC≥80mg/100mL为醉酒驾驶，BrAC与BAC的关系是：BAC(mg/L)=BrAC(mg/L)×2200，裁定醉酒驾驶BrAC的大小范围是___________mg/L。
(3)近年又发展检测唾液中乙醇含量的方法，原理如下：
Ⅰ.将试纸浸入唾液10秒后取出，试纸中的乙醇在酶的作用下被空气氧化为CH₃CHO和H₂O₂，写出化学方程式___________。
Ⅱ.H₂O₂与3，3′，5，5′—四甲基联苯胺(图1)反应反应一种有色化合物，颜色变化程度与乙醇含量成正比。

①被定义为“1”和“1”的碳原子是哪两个，在图1所示结构简式上将之涂黑。___________
②图2所示有机物的名称是___________。

2 . 回答下列问题：
(1)在密闭容器中加入NaHCO₃和NaOH的混合物共18.4g，加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g。试确定混合物的组成：m(NaHCO₃)=__g。
(2)为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL3mol/L的H₂SO₄中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀和滤液B。
①滤液B中n(NaAlO₂)=__mol。
②若白色沉淀只有一种成分，则合金中镁的质量分数范围为__。

3 . 取四份不同质量的(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的混合物样品，分别加入到200mL1 mol/L的NaOH溶液中，充分反应，加热，再将逸出气体干燥后用浓H₂SO₄吸收，测定结果如下表：

实验编号	I	II	III	IV
样品的质量(g)	9.88	19.76	29.64	49.40
浓硫酸增加的质量(g)	m	m	1.36	0

回答下列问题：
(1)分析上表中的数据，求m的值。
(2)在研究时发现，浓硫酸增加的质量(g)与样品的质量(g)之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x，浓硫酸增加的质量为y，写出当x在不同范围时y与x的函数关系。

4 . 某不活泼金属A重019g，在氯气中燃烧后，所得到产物经高温灼烧，恒重后得B，溶于浓盐酸中得到黄色溶液C。此金属在氯气中燃烧后的产物再经高温灼烧时所得气体通入KI溶液后，再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗25.00mLNa₂S₂O₃溶液。
(1)通过计算写出A、B、C的化学式：_______、_______、_______。
(2)写出由A变成C的化学反应方程式_______。

5 . 最近，我国某高校一研究小组将0.383gAgCl，0.160gSe和0.21gNaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115°C，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A.在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管(如下图所示)，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。

(1)写出合成A的化学方程式_______，标明A是什么_________。
(2)溶于水的物质有：_______。

6 . 用EDTA配位滴定法可测定与Cu²⁺和Zn²⁺共存的Al³⁺的含量，以PAN为指示剂，测定的相对误差≤±0.1%。测定过程可表述如下(注：表中的配合物电荷数被省略；游离的EDTA的各种形体均被简写为Y)：
附：配合物稳定常数的对数值lgK稳的数据：

附：配合物稳定常数的对数值lgK_稳的数据：CuY   18. 8        ZnY   16.5       AlY   16. 1       AlF 19.7                  Cu- PAN   16.1
(1)写出从D框状态到E框状态的反应式并配平_______。
(2)F框状态内还应存在何种物质_______？
(3)是否需确知所用EDTA溶液的准确浓度_______？V₁是否需要准确读取并记录_______？简述原因_______。
(4)若从C框状态到D框状态时Cu²⁺溶液滴过量了，问：
①对最终的测定结果将引入正误差还是负误差？还是无影响_______？
②如你认为有影响，在实验方面应如何处理_______？
(5)设试液取量V₀和V₁、V₂、V₃均以mL为单位，M_Al为Al的摩尔质量(g·mol^-1)，c(EDTA)、c(Cu)分别为EDTA和Cu²⁺溶液的浓度(mol·L^-1)，列出试液中Al含量(g·L^-1)的计算式_______。

7 . 一种鲜花保存剂(preservativeofcutflowers)B可按以下方法制备：把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1，4-二氧六环(溶剂)中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A用1：1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇(降低溶解度)，冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点152~153℃(分解)，可溶于水，与AgNO₃溶液形成AgCl沉淀。用银定量法以回滴方式(用NH₄SCN回滴过量的AgNO₃)测定目标产物B的相对分子质量，实验过程及实验数据如下：
①用250毫升容量瓶配制约0.05mol/L的AgNO₃溶液，同时配置250mL浓度相近的NH₄SCN溶液。
②准确称量烘干的NaCl207.9mg，用100毫升容量瓶定容。
③用10毫升移液管移取上述AgNO₃溶液到50毫升锥瓶中，加入4mL4mol/LHNO₃和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH₄SCN溶液滴定，粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值6.30mL。
④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升锥瓶中，加入10mLAgNO₃溶液、4mL4.mol/LHNO₃和1mL饱和铁铵矾溶液，用回滴过量的AgNO₃，三次实验结果平均为1.95mL。
⑤准确称量84.0mg产品B，转移到50毫升锥瓶中，加适量水使其溶解，加入10mLAgNO₃溶液、4mL4mol/LHNO₃和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH₄SCN溶液回滴，消耗了1.65mL。
⑥重复步骤⑤，称量的B为81.6mg，消耗的NH₄SCN溶液为1.77mL；称量的B为76.8mg，消耗的NH₄SCN溶液为2.02mL。
(1)按以上实验数据计算出产物B的平均相对分子质量_______。用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。
(2)试写出中间产物A和目标产物B的结构式：A_______、B_______。

8 . 皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯(样品)的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol^-1，样品量5-100mg)：准确称取X(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5molL^-1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5~3小时；皂化完成后，用1~2mL乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5mol·L^-1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5mol·L^-1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250mol·L^-1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V₁(mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250mol·L^-1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V₂(mL)。在没有酯存在下重复上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V₃和V₄(mL)。
(1)碱石灰管起什么作用_______？
(2)写出计算皂化当量的公式_______。
(3)样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响_______？如何消除影响_______？

9 . CuO和Ba(NO₃)₂以物质的量比1 ： 1混合，加热溶解于稀硝酸中，将获得溶液进行喷雾冷冻成小颗粒，并低温干燥，干燥后物质移入铂坩埚中，在1.0 ×10⁵ Pa的氧气中加热至620°C，并保温18小时，获得固体物质A和B的混合物，分离得到物质A和B。
元素和结构分析表明，物质A由Ba，Cu，O三种元素组成，Cu原子位于由O原子构成的四边形的中心，四边形通过共棱组成一维的铜氧链，Ba位于链之间。将1.00克A与足量碘化钾混合，在氩气气氛下滴入3 mol·L^-1 盐酸，直至固体完全溶解，得到溶液S(反应式1)。溶液S加水稀释，得到白色固体沉淀C(反应式2)；溶液S加入少量淀粉，得到蓝色溶液，用0.100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗44.54 mL(反应式3)。若A先用盐酸溶解(反应式4)，再滴入碘化钾溶液(反应式5)，直接得到含有沉淀C的溶液，该溶液用0.100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗26.72 mL。
物质B在20%氧气+ 80%氮气混合气氛保护下缓慢加热至820 °C，失重9.45%(反应式6)，得到物。质D，而缓慢降温至400 °C后，又恢复到原重量。
原子量： Ba： 137.33， Cu： 63.55，O： 16.00 。
(1)写出A、B、C和D的化学式______、______、______、______。
(2)写出反应的反应方程式(溶液中反应必须用离子方程式表示) ______。
(3)在上述滴定实验中，用硫代硫酸钠溶液滴定到接近终点时，常加入少量KSCN以提高测定精确度，阐明原理及必须在接近终点时才加入KSCN的理由______。

10 . 腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500 g风干的土样，加入5 mL0. 10 mol·L^-1K₂Cr₂O₇的H₂SO₄溶液，充分加热，氧化其中的碳(C→CO₂，腐殖质中含碳58% ， 90%的碳可被氧化)。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄ ·FeSO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH₄)₂SO₄·FeSO₄溶液22.35mL。
(1)写出在酸性介质中K₂Cr₂O₇，将碳氧化为CO₂的方程式_____。
(1)写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式______。
(3)计算土壤中腐殖质的质量分数____。