1 . NaHCO₃干法脱硫具有无腐蚀、无废水等特点，常用于除去工业烟气中少量的SO₂。为探究不同温度下烟气的脱硫效果，设计如图装置(省略夹持装置)进行模拟实验。回答下列问题。

(1)实验开始前，先检查装置的____。II中添加的SiO₂使NaHCO₃分散，从而____(填“增大”或“减小”)反应物接触面，提高脱硫效果。
(2)通入由SO₂、N₂组成的模拟烟气，待气流稳定后，点燃II处酒精灯，缓慢升温。当II中脱硫温度低于270℃时，反应为2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂+H₂O；高于270℃时，NaHCO₃完全分解为Na₂CO₃。由于Na₂CO₃的碱性比NaHCO₃的____(填“强”或“弱”)，因而其脱硫效果更好，Na₂CO₃脱硫反应的方程式为____。
(3)装置IV的作用是吸收体系中的残余SO₂，可选用的试剂有____。

A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓硫酸

D．盐酸

(4)保持II中反应温度为300℃不变，待气流完全稳定时，从SO₂检测器读数并进行换算，得出I和III中SO₂的浓度依次为C₁、C₂，用C₁、C₂表示的脱硫率计算式为____。
(5)持续测定并处理数据，得出不同温度下的脱硫率(如图)。根据图中实验数据判断，该方法最适宜的脱硫温度范围是____，选择该温度范围的理由有____。

2 . 某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]，具体流程如下： 已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。请回答：

(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_______，步骤Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式_______。
(2)下列操作合理的是_______。

A．步骤IV的系列操作可以是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B．步骤III为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．过滤步骤V时为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌

D．步骤VI可直接加热烘干得到干燥AlCl3·6H2O固体

(3)由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的装置如图：

通入HCl的作用是_______。
(4)实现步骤III必须用到的实验仪器是_______(填编号)
(供选仪器：a． 烧杯：b． 蒸发皿：c． 蒸馏烧瓶： d． 表面皿：e． 坩埚：f． 高温炉)
(5)称取一定量的NH₄Al(SO₄)₂ • 12H₂O试样， 用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份： 加入过量的 EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn²⁺的标准溶液滴定过量的EDTA法测定；第二份： 用BaCl₂溶液滴定法测定。折算结果如下：

n(Al3+)/mol	n()/mol	试样中NH4Al(SO4)2·12H2O的质量分数
5.80×10-2	12.6×10-2	0.952

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_______

3 . 某化学研究性学习小组进行了氨(NH₃)的制取和有关性质的探究实验。

(1)将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是_______(选填装置编号)。
(2)用D装置收集氨气时，氨气从_______(填“m”或“n”)口进气。
(3)用E装置进行NH₃还原CuO实验，在硬质玻璃管中得到红色固体(主要成分是铜，含有部分Cu₂O)，请设计实验方案证明该红色固体的组成。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O_______

4 . Mg₃N₂是一种新型无机材料，在工业上应用非常广泛，可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻璃。实验室可以利用氮气和镁在高温下直接化合来制备Mg₃N₂。已知：室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，遇水发生水解反应，需密封保存。现提供如图装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg₃N₂。

(1)Mg₃N₂是一种离子化合物，写出该化合物的电子式：____，Mg₃N₂能溶于酸，写出其与盐酸溶液反应的化学方程式：____。
(2)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为：____。
(3)请从图中选择合适的装置，按顺序组装一套装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg₃N₂(装置可以根据需要重复使用)：____(填字母)。装置B中盛放的液体是___，装置B的作用是____。
(4)实验结束后，取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加适量蒸馏水充分振荡，再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是____。
(5)Mg₃N₂制备过程中存在一些副反应导致产品不纯。某同学取2.250g Mg₃N₂样品与浓NaOH溶液充分反应，将产生的氨气用水吸收来测定Mg₃N₂的纯度(假设杂质与碱不反应，忽略NH₃在强碱溶液中的溶解)。当反应完全后持续通入氮气将生成的氨气全部吹入烧杯中被水吸收，将烧杯中的溶液转移到250mL的容量瓶中，加水定容配制成250mL溶液，用____量取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴____作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为36.00mL，经计算得Mg₃N₂的纯度为____。(保留到小数点后2位)

5 . 根据实验室测定硫酸铜结晶()水含量的实验，填写下列空白：
实验步骤为：①研磨；②准确称取10.990g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直至……；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。回答相关问题：
(1)步骤②需要的实验仪器是___________，④需要使用干燥器，使用此仪器的目的是___________，步骤⑥操作为重复③至⑤的操作的目的是___________
(2)步骤③所用的大部分仪器如下，在空格中填入仪器的名称：
灼烧时将瓷坩埚置于___________上(用所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用___________，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上
实验所用仪器：a．蒸发皿　b．石棉网　c．泥三角　d．表面皿　e．坩埚钳　f．试管夹
某学生实验后得到以下数据：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
		第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a

(3)若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________(区间表示)
(4)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值___________(保留二位小数)，相对误差为___________

6 . 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO₂并制得MnO₂的流程如下：

回答下列问题：
(1)I．过滤操作时需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO₂是否除尽的是___________(填序号)。

A．氯化钡溶液	B．稀硫酸酸化的KMnO4溶液
C．碘水和淀粉的混合溶液	D．NaOH溶液

(3)步骤IV中发生反应的离子方程式为___________。
II．可利用滴定法来测定尾气中SO₂的含量，实验室按以下步骤进行：
①取标况下1000 mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
②配制成250 mL溶液；     
③准确量取25.00 mL；
④将25.00 mL溶液置于锥形瓶中；
⑤用0.0100 mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00 mL溶液。
(4)滴定达到终点的现象是______
(5)该尾气中SO₂的含量为___________g/L
(6)以下操作会造成测定结果偏低的是______

A．达到滴定终点读取数据时，俯视视滴定管液面

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．溶液颜色变化后，立即读数

7 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(一)碳酸钙的制备

(1)滤渣的主要成分是___________(写化学式)。
(2)有关抽滤，下列说法正确的是___________。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B．上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸

D．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

(二)过氧化钙的制备
CaCO₃滤液 白色晶体
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，煮沸后趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。步骤③的反应需要在冰浴下进行，原因是___________。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。
(三)过氧化钙含量的测定：
(5)准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^-1H₂SO₄(足量)，将CaO₂转化为H₂O₂后用0.02000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，平均消耗KMnO₄标准溶液25.00mL。则产品中CaO₂的质量分数为___________。

8 . 利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过下列装置来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数。

请回答：
(1)仪器A的名称是___。
(2)现欲用500mL量筒进行测定，取用Na₂O₂样品的质量应是___(填序号)。

A．0.1g～0.2g

B．2.5g～3.0g

C．5.0g～6.0g

D．10.0g～15.0g

(3)若C中收集到的水的体积为VmL(已折算至标况)，样品的质量为mg，则样品中Na₂O₂的质量分数为___。
(4)下列操作会导致测得的Na₂O₂的质量分数偏小的是___。

A．因Na2O2与水反应会放热，反应后没有使锥形瓶中的气体冷至室温即读数

B．仪器A中的水加入锥形瓶中排出部分空气

C．仪器B中开始时没有完全充满水

D．读数时B中的液面低于C中的液面

9 . 己二酸是合成尼龙—66的主要原料之一，微溶于水、环己烷和苯，可溶于丙酮，易溶于醇、醚等大多数有机溶剂，在许多有机化学实验教材中采用50%的硝酸或固体高锰酸钾氧化环己醇来制备己二酸。本实验采用在浓磷酸催化作用下，双氧水为氧化剂氧化环己醇来制备己二酸，装置按如图所示连接，此处省略了加热装置。实验步骤如下：在250mL三颈烧瓶中，加入2.50mL(0.025mol)环己醇和30%H₂O₂10.50mL(0.0875mol)，在仪器A中加入浓磷酸8mL通上冷凝水并启动电动搅拌器，加热并维持至微沸状态，然后开始滴加浓磷酸，控制滴速，在10min内滴完，滴完后在微沸状态下继续搅拌70min，取下三颈烧瓶，将瓶内热液倒入100mL的烧杯中，冷却至室温后，调节溶液的pH值为2～3为止，加活性炭煮沸脱色，将滤液浓缩后再用冰水冷却析出己二酸晶体。

(1)仪器A的名称为___。
(2)采用___加热可以维持微沸状态。
(3)和硝酸作氧化剂相比，此种改进后的方法有何优点：___。
(4)滤液浓缩后再用冰水冷却析出己二酸晶体可以通过如图装置减压过滤得到，减压过滤洗涤沉淀的方法为：___。

(5)下列关于实验操作说法不正确的是___。

A．图中1的名称为布氏漏斗，滤纸内径应略小于漏斗内径，当过滤强氧化性溶液时，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B．仪器2为吸滤瓶，当瓶内液面快达到支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液

C．在滤液浓缩后再用冰水冷却时发现晶体仍未析出，是由于溶液过饱和，可以用玻璃棒摩擦器壁，促使晶体析出

D．结晶过程中冷却速度越快，得到的晶体颗粒越大

(6)用上述方法得到的己二酸为粗产品，进行提纯可以用___进行重结晶。
A.水       B.苯        C.丙酮
(7)提纯后得到己二酸晶体2.930g，计算产率为___(保留四位有效数字)。

10 . 某兴趣小组为验证草酸氢铵晶体受热分解后除水之外的产物，设计了如图实验。

已知：Ⅰ．NH₄HC₂O₄NH₃↑+CO↑+CO₂↑+H₂O。
Ⅱ．PdCl₂(aq)可用于检验一氧化碳：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精灯前，须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体可以是___(填序号)。

A．干燥的N2

B．干燥的CO2

C．干燥的Cl2

D．空气

(2)能证明有NH₃产生的现象是___。
(3)指出该装置的一处缺陷___。