1 . 工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS₂)生产硫酸，同时得到烧渣(主要成分为Fe₂O₃、少量SiO₂和Al₂O₃)，为了“变废为宝”，通过下列生产流程可将烧渣转化为绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品：

已知Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀、完全沉淀、开始溶解、完全溶解的pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH	沉淀开始溶解的pH	沉淀完全溶解的pH
Fe2+	7.6	9.6	/	/
Fe3+	2.7	3.7	/	/
Al3+	4.0	5.2	7.8	10.8

(1)滤渣能溶于NaOH，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)检验“还原”是否完全的实验方法是___________。
(3)设计将“还原液”转化为绿矾晶体的实验操作：___________得绿矾晶体(在实验过程中须用试剂：FeCO₃·H₂O、乙醚)。
(4)检测所得绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品的纯度，称取35.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，然后滴加0.1000mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液，至恰好完全反应时用去21.00mL。
①已知酸性高锰酸钾反应时有Mn²⁺生成，写出该反应的离子方程式：___________。
②计算该样品的纯度________(写出计算过程)。

2 . 从含钴余液(含、、、等杂质)中提取氧化钴的流程如下：

回答下列问题：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是___________；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为___________；

(2)酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CoS酸解反应的离子方程式___________；
(3)已知P507萃取剂和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是___________；
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号)；

A．

B．HCl

C．NaOH

D．

(5)沉钴的离子方程式为___________；
(6)系列操作中如何检验是否洗涤干净___________；
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为___________。

3 . 硫代尿素是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ:
步骤Ⅲ:
已知：硫代尿素可溶于水、乙醇，微溶于乙醚

(1)仪器X的名称_________（填仪器名称）。
(2)下列说法不正确的是_________。

A．配制5%的溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等

B．装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞

C．在反应前若向装置B中通入一段时间,能提高产品的产率

D．步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：________。
（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）

a．调节三通阀如图，收集气体一段时间

b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在

e．调节三通阀如图

f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀
(4)步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：_________→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。
上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________。
A．冷水       B．热水       C．乙醚       D．滤液
(5)产品含量的测定：
滴定反应：；
主要步骤：
Ⅰ．称取产品用蒸馏水溶解并定容至。移取该溶液注入碘量瓶中，加碘标准液，氢氧化钠溶液，于暗处放置。加适量水及盐酸摇匀，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是_________。
②产品的质量分数为_________。

4 . 立方晶系Sb₂O₃对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH₃，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。

信息：
①SbCl₃易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb₂O₃，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成Sb₂(OCH₂CH₂O)₃，写出化学方程式___________。
(2)仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。
(3)洗涤时Sb₂O₃晶体洗净的判断标准是___________。
(4)烘干时，晶体装在___________(填仪器名称)。
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb₂O₃混晶，解释原因___________。
(6)用___________法可以测定Sb₂O₃是混晶还是单晶。
(7)取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L^-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为。
①滴定终点现象是___________。
②产品中Sb元素的质量分数是___________。

5 . 根据信息，回答下列问题。
I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu₁)实现CO₂还原制备CH₄，反应式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。
(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为_______。
(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是_______(填分子式)。
Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：

已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。
(3)写出上述合成路线中生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_______。
(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L^-1H₂SO₄溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L^-1(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
①滴定时应选择_______滴定管。
②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺，且含2个结晶水；Fe²⁺的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为_______。
③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数____(用百分数表示，保留小数点后一位，写出计算过程)。

6 . 我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：

其反应的步骤为：

已知：①相关物质的信息：

	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
糠醛	-36.5℃	161℃	常温下与水部分互溶	96
糠酸	133℃	230℃	微溶于冷水、易溶于热水	112

②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：
(1)实验室利用图1所示装置完成步骤I，该步骤采用的加热方式为___________。三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为___________。

(2)步骤I的加料方式为：同时打开恒压滴液漏斗、下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为___________。
(3)步骤III中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品。进一步提纯糠酸的实验操作方法是___________。
(4)糠酸纯度的测定：取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液24.80mL。
①量取糠酸溶液的仪器是___________(填仪器名称)。
②糠酸的纯度为___________。
(5)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时选用图2中空气冷凝管而不是直形冷凝管的原因是___________。

7 . 为测定草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品的纯度，某实验小组进行如下实验：
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H₂SO₄溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液，充分反应至不再有CO₂气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co²⁺不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗FeSO4溶液标准的体积/mL	18.96	18.03	17.97

(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为______________。
(2)实验室使用的酸性KMnO₄溶液一般是用________酸化(填酸的化学式)。
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的_______(填标号)。

a.         b.      c.           d.

(4)步骤Ⅲ中，0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；某次滴定中，开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则所测草酸钴晶体样品的纯度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)﹔某次实验中所有实验操作和读数均无误，所测草酸钴晶体样品的纯度的误差却偏小，则可能的原因是___________。
(5)草酸钴晶体样品的纯度为______%。

8 . 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______。
②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是______。
③若通入装置中的与按物质的量之比1：1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)乙组同学测定甲组制得的产品中的纯度。称取试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，与的酸性溶液恰好完全反应，则产品的纯度为______（用含c、m、V的代数式表示）。
(3)现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知：气体液化的温度为为℃。

①为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为、______、______、______。
②装置的作用是______。
③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生。依据______的现象，确定该气体中还有NO。
④通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______。

9 . 乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如图所示的实验设计。

实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
(1)反应②的离子方程式为______________。
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因是__________。
取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。

(3)当达到时，固体的成分为________(写出计算步骤)。
(4)当剩余固体为时，加热的温度不能低于_____℃，如果此时产生的气体中含有，请写出受热分解的化学方程式________。

10 . 以菱锰矿(主要成分为MnCO₃、CaCO₃、MgCO₃、SiO₂和少量FeCO₃等)为原料提纯MnCO₃的一种流程示意图如下。

已知：i．浸出渣C的主要成分为SiO₂、CaCO₃、Fe₂O_3。
ii．常温时，部分物质的K_sp如下表所示：

物质	MnCO3	Mn(OH)2	MgCO3	Mg(OH)2
Ksp	1.8×10-11	1.9×10-13	6.8×10-6	5.6×10-12

iii．1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液pH≈8，c()≈3.3×10^-3mol·L^-1
(1)将菱锰矿“研磨”的目的是___________。
(2)写出MnCO₃在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：___________。
(3)用1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。

注:锰的回收率=
①“沉锰”反应的离子方程式是___________。
②分析浸出液pH=8时，MnCO₃产品中存在的杂质可能是___________，说明判断依据___________。
(4)该流程中可以循环利用的物质有___________。
(5)检测产品中锰元素的质量分数，取agMnCO₃产品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL加入稍过量的NH₄NO₃溶液，使Mn²⁺氧化为[Mn(PO₄)₂]^3-。待充分反应后，加热使NH₄NO₃分解。冷却后用bmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液标准液滴定，消耗cmL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。
①产品中锰元素的质量分数为___________。
②若未充分加热，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。