1 . 为测定草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品的纯度，某实验小组进行如下实验：
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H₂SO₄溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液，充分反应至不再有CO₂气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co²⁺不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗FeSO4溶液标准的体积/mL	18.96	18.03	17.97

(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为______________。
(2)实验室使用的酸性KMnO₄溶液一般是用________酸化(填酸的化学式)。
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的_______(填标号)。

a.         b.      c.           d.

(4)步骤Ⅲ中，0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；某次滴定中，开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则所测草酸钴晶体样品的纯度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)﹔某次实验中所有实验操作和读数均无误，所测草酸钴晶体样品的纯度的误差却偏小，则可能的原因是___________。
(5)草酸钴晶体样品的纯度为______%。

2 . 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______。
②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是______。
③若通入装置中的与按物质的量之比1：1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)乙组同学测定甲组制得的产品中的纯度。称取试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，与的酸性溶液恰好完全反应，则产品的纯度为______（用含c、m、V的代数式表示）。
(3)现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知：气体液化的温度为为℃。

①为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为、______、______、______。
②装置的作用是______。
③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生。依据______的现象，确定该气体中还有NO。
④通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______。

3 . 乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如图所示的实验设计。

实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
(1)反应②的离子方程式为______________。
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因是__________。
取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。

(3)当达到时，固体的成分为________(写出计算步骤)。
(4)当剩余固体为时，加热的温度不能低于_____℃，如果此时产生的气体中含有，请写出受热分解的化学方程式________。

4 . 葡萄酒常用作抗氧化剂，溶于水即生成，我国国家标准规定葡萄酒中残留量．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的实验步骤如下：
①按图示连接装置，检查装置气密性，加入药品。

②抽气10min后，合并C、D中的溶液，滴入2～3滴指示剂，用浓度为0.0100的NaOH标准溶液滴定，消耗20.80mL。
③另取相同装置，向A中注入20.00mL蒸馏水和10mL 25%磷酸溶液，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液0.80mL。
回答下列问题：
(1)溶于水的化学方程式为___________。
(2)装置B的名称是___________；使用装置D的目的是___________；E为直玻璃管，其作用是___________。
(3)真空泵抽气速率过快，导致的后果是___________。
(4)滴定指示剂可能是___________；滴定前，用标准NaOH溶液润洗滴定管的操作方法是___________。
(5)该葡萄酒中的含量为___________。

5 . 乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可简写为H₄Y，下同)常温下是一种白色结晶性粉末，不溶于冷水，微溶于热水。可溶于碱性溶液中，得到的乙二胺四乙酸二钠(俗称EDTA-二钠，可简写为Na₂H₂Y，下同)是一种重要的用途很广的络合剂。
现成实外集团高三年级的学生在实验室模拟了EDTA的制备过程并进行了Na₂H₂Y溶液浓度的测定。
(一)EDTA的制备
①称取一氯乙酸于下图装置中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。

②加入乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为400mL左右，装上冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h，得到二钠盐。
③取下反应器，冷却后倒入烧杯中，用浓HCl调节pH至1.2，有白色沉淀生成。抽滤，得到EDTA。
(1)装置A的名称是_______，球形冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)步骤③加浓HCl的目的是_______，对应的离子方程式为_______。之后抽滤(减压过滤)可以得到EDTA，抽滤的主要优点是_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．实验所用装置A的容积为500mL

B．可用广泛pH试纸检测是否将pH调至1.2

C．若在加热过程中忘记加搅拌子(类似沸石)，须关停装置待冷却至室温后补加

D．冷凝管的作用是冷凝回流，增大反应物的转化率

(二)浓度的测定
取适量产品于烧杯中，加碱溶液溶解，配置成100mLNa₂H₂Y溶液。用移液管准确移取0.1000mol/LCa²⁺标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加指示剂少许，调节溶液pH为10，用Na₂H₂Y溶液滴定至滴定终点，平行滴定3次，平均消耗Na₂H₂Y溶液18.00mL。
已知：①Na₂H₂Y是一种优良的钙、镁离子螯合剂，能与钙离子1：1形成稳定的的螯合物。
②指示剂呈蓝色，与钙离子结合时为紫红色。
(4)滴定终点的现象为_______。
(5)所配置的Na₂H₂Y溶液浓度为_______。

6 . 某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置已省略），探究、和的氧化性强弱。

回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是__________。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。
①装置A中制备的离子方程式为__________。
②证明的氧化性大于的现象是__________。
③装置C的作用是__________，装置D中所盛试剂为__________（填化学式）溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。
①发生反应的化学方程式为__________。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是__________。
(4)淀粉溶液中的测定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL（，）。
①滴定终点现象是__________。
②__________。

7 . 高锰酸钾为常见的强氧化剂，常用于消毒杀菌。工业上常以软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Si、Al的氧化物)为原料制备，流程如下：

已知：酸性条件下，锰元素的氧化态——吉布斯自由能(ΔG)图如上图所示。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态易发生歧化反应；反之，则相对稳定。
回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺的价电子轨道表示式为___________。K₂MnO₄中Mn的化合价为___________。
(2)煅烧后，炉渣主要成分为K₂MnO₄，写出MnO₂发生的化学方程式___________。
(3)浸取后通入CO₂调节pH，则滤渣Ⅰ的主要成分为___________、___________。
(4)流程中的“歧化”可加入的物质甲是___________(填字母)。

A．亚硫酸

B．浓盐酸

C．乙二酸

D．稀硫酸

(5)歧化时发生的离子方程式为___________。
(6)实验室常用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度。取0.5000g样品溶于水，配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，滴入5滴稀硫酸酸化，用0.1500mol/L草酸标准溶液滴定，达终点时消耗标准液5.100mL。
①滴定终点的现象为___________。
②样品中高锰酸钾(摩尔质量为158g·mol^-1)的纯度为___________%(结果保留小数点后两位)。

8 . 重铬酸钾()广泛应用于化学合成和定量分析。
(1)钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。

①选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是___________。
②装置B中为了使尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是___________。
③写出三颈烧瓶中析出晶体的化学方程式___________。
(2)实验室利用溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸钠作指示剂)测定含有少量杂质(不参与反应)的中的n值。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：称取a g试样，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至___________，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。移取溶液25.00mL于锥形瓶中，___________，用c 溶液滴定至终点(被还原为)，记录消耗溶液体积。重复上述实验2次，测得消耗溶液的体积为V mL(三次实验的平均值)。
实验Ⅱ：称取a g试样，隔绝空气加热至恒重(杂质及未发生分解)，固体质量减少了b g。
①请补充完整实验Ⅰ的实验方案。
②实验Ⅰ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填序号)。

A．                         B．                  C．                           D．

③n=___________(用含字母的表达式表示)，若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

9 . 过二硫酸钾（）具有强氧化性，常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题：
Ⅰ．中含有过氧键，与过氧化氢相似，可以和发生氧化还原反应，由此构成原电池装置（质子交换膜只允许通过），如图。

(1)正极为______（填“a”或“b”）极，b极的电极反应式为______________________。
(2)下列关于a，b极的电极材料合理的是________（填标号）。

选项	a极	b极
A	Pt	Pt
B	石墨	石墨
C	石墨	Zn
D	Al	Cu

Ⅱ．制备过二硫酸钾（）。
往溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末，搅拌，常温下反应半小时，然后在搅拌下使物料冷却至14℃，以结晶析出，溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备的化学方程式为_____________________。
Ⅲ．产品提纯。
在450mL 0.5 KOH水溶液中，边搅拌边加入粗产品，缓慢加热到70℃，待结晶完全溶解后，冷却到14℃，使重新结晶，再在90～95℃下气流干燥，即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液，需称量_________g KOH固体，所需仪器如图所示，其中不需要的仪器是________________（填标号），还缺少的仪器为_______________________（写仪器名称）。

Ⅳ．（）含量测定。
取a g样品全部溶解在烧杯中，加入20.00mL 0.1 溶液，恰好完全反应。
(5)反应生成写出该反应的离子方程式：________________。
(6)此样品中的质量分数为________________。

10 . A~G均代表常见化合物，且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子，转化关系如图所示，C在常温下为液体，F俗称为小苏打，请回答下列问题：

(1)请写出物质转化时需要加入的试剂，D→E：_______，F→D：_______。
(2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体，该反应的化学方程式为_______。
(3)请写出反应②的离子方程式：_____，该反应中的氧化剂与还原剂的质量之比为______。
(4)检验溶液中是否存在的操作及现象为_______。
(5)取由和组成的某固体粉末充分加热，将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重(不考虑气体的逸出)，则加热时发生反应的化学方程式为_______，原固体粉末中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。