1 . 邻苯二甲酸二丁酯()为无色粘稠液体，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强溶解力，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：

第一步：_______；

第二步：+H₂O。

主要实验装置以及反应物、产物的相关数据如下：

物质	相对分子质量	沸点/℃	溶解性	其他性质
正丁醇	74	117.6	易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大	密度小于水
邻苯二甲酸单丁酯	222	363.5	易溶于有机溶剂，难溶于水
邻苯二甲酸二丁酯	278	337	易溶于有机溶剂，不溶于水	着火点202℃

实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入邻苯二甲酸酐，正丁醇，几粒沸石和浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。
②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸䣲完全溶解后，继续升温，并持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出；依次用溶液、饱和食盐水洗涤得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理→取处理后的液体→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；冷凝水应从_______(填“a”或“b”，下同)口进，_______口出。
(2)分水器使用前需要进行的操作为_______，使用分水器的优点为_______。
(3)制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为_______。
(4)实验中用溶液洗涤的目的为_______；饱和食盐水的作用是_______。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______。

2 . 为测定草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品的纯度，某实验小组进行如下实验：
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H₂SO₄溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液，充分反应至不再有CO₂气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co²⁺不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗FeSO4溶液标准的体积/mL	18.96	18.03	17.97

(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为______________。
(2)实验室使用的酸性KMnO₄溶液一般是用________酸化(填酸的化学式)。
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的_______(填标号)。

a.         b.      c.           d.

(4)步骤Ⅲ中，0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；某次滴定中，开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则所测草酸钴晶体样品的纯度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)﹔某次实验中所有实验操作和读数均无误，所测草酸钴晶体样品的纯度的误差却偏小，则可能的原因是___________。
(5)草酸钴晶体样品的纯度为______%。

3 . A~G均代表常见化合物，且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子，转化关系如图所示，C在常温下为液体，F俗称为小苏打，请回答下列问题：

(1)请写出物质转化时需要加入的试剂，D→E：_______，F→D：_______。
(2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体，该反应的化学方程式为_______。
(3)请写出反应②的离子方程式：_____，该反应中的氧化剂与还原剂的质量之比为______。
(4)检验溶液中是否存在的操作及现象为_______。
(5)取由和组成的某固体粉末充分加热，将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重(不考虑气体的逸出)，则加热时发生反应的化学方程式为_______，原固体粉末中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

4 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．配制溶液和溶液各。
Ⅱ．取所配溶液，按照和的物质的量之比进行混合，在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ．待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________，步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(3)步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是___________。
Ⅳ．碱式碳酸铜纯度的测定：同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。

(4)装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，然后关闭，点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
(5)装置的作用为___________。
(6)待固体完全分解后，测得装置E增重，则该碱式碳酸铜的纯度为___________(保留1位小数)。

5 . 氯化铬晶体常用于制铬盐、媒染剂等，实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：
红矾钠溶液溶液
已知：①;②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
回答下列问题：
(1)在稀盐酸环境中，加入过量可还原，同时生成，写出该反应的化学方程式：_________________________．
(2)上述流程中，所得溶液中含有大量，需蒸馏出回收利用，所用装置如下：
①仪器X的名称为_____________．
②指出装置中的几处明显错误：_____________（语言叙述）．
(3)请简述由过滤后得到的固体制备的实验步骤：____________________．

(4)质量分数的测定（杂质不参与反应）准确称取粗品于试管中，依次加入缓冲溶液、紫脲酸铵混合指示剂，用的（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为）标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．
①滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②的质量分数为_____________（保留三位有效数字）．

6 . 某兴趣小组用淀粉水解液和混酸(浓、)为原料制取草酸晶体)。已知发生的主要反应为，实验装置如下(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是_______。
(3)若烧杯C中盛放足量溶液，写出C中发生反应的离子方程式：_______(假设气体全部被吸收)，除了溶液外还可以选用_______(至少写出两种溶液)。
(4)测定草酸晶体中结晶水x的值。称取1.260g草酸晶体，溶于水配成溶液，逐滴加入用稀硫酸酸化的的溶液进行反应，当溶液中不再产生气泡且溶液呈浅红色(半分钟内不褪色)时，共消耗溶液。
①该反应中n(氧化剂)：还原剂)=_______。
②该样品中x=_______。
(5)下列实验方案能说明草酸具有弱酸性的是_______(填字母)。

A．常温下测定溶液的pH，

B．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸分别与溶液反应，消耗的物质的量相同

C．pH均为2的草酸溶液和稀盐酸，分别加水稀释100倍，前者的pH比后者小

D．草酸晶体加入溶液中，有气体放出

7 . 碱式碳酸钻[2CoCO₃·3Co(OH)₂·H₂O]可用于催化剂、磁性材料研究等领域。现由某钴废料(主要含有Co，还有少量的Cu、Fe、Ca的化合物)制取碱式碳酸钴并分别回收铁、铜的工艺流程如下：

已知：含0.010mol/L金属离子的溶液，生成氢氧化物沉淀时的pH如下表。

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀pH	3.0	9.7	5.0
完全沉淀pH	4.0	11.0	6.5

回答下列问题：.
(1)“氧化”时加入H₂O₂的目的是______________。
(2)“除铁”时用CaCO₃调节溶液pH的范围是___________。
(3)滤渣2的主要成分是______(填化学式)。“除铜”时，通H₂S之前，必须先过滤除去滤渣1的原因是______________。
(4)已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^-9，=3.16。取“除铜”后的溶液100mL，其中c(Ca²⁺)=0.01mol/L，加入NH₄F固体以除去Ca²⁺(忽略溶液体积的变化)，当除钙率为96%时，溶液中c(F^-)=_______mol/L。
(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_______________。
(6)已知碱式碳酸钴M=535g/mol。在空气中煅烧碱式碳酸钴[2CoCO₃·3Co(OH)₂·H₂O]可得钴的某种氧化物，其热重曲线如图所示。经计算可知，800℃时所得钴的氧化物的化学式为____________。

8 . 碘酸钙[Ca(IO₃)₂]微溶于水，易溶于高氯酸，常用作饲料添加剂。某研究小组在实验室采用电化学氧化法制备碘酸钙，具体步骤如下：
Ⅰ.称取22.4gKOH固体配制成100mL4.0mol/L的KOH溶液。
Ⅱ.取所配制的KOH溶液50mL，将适量工业精碘溶解于其中得溶液a。
Ⅲ.用a作为阳极液(控制pH=9)，稀释后的KOH溶液作为阴极液进行电解。
Ⅳ.将电解后的阳极液蒸发浓缩，然后冷却、结晶、过滤得到KIO₃晶体。过滤后母液循环利用。
Ⅴ.将KIO₃晶体用水溶解后再加入CaCl₂溶液，充分反应后经过系列操作得到碘酸钙产品。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，KOH固体要放在_______称量，配制KOH溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________，玻璃棒的作用有_____________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的产物之一为KIO₃，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)步骤Ⅲ中，阴极产生的气体是_________，阳极的电极反应为_________。
(4)步骤Ⅴ中的“系列操作”包括：_____________。
(5)为了测定产品的纯度，准确称取wg产品，加稍过量的高氯酸溶解并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入过量的KI，盖上瓶塞，置于避光处3min，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗标准溶液VmL。
上述过程发生的反应为：①Ca(IO₃)₂+2HClO₄=2HIO₃+Ca(ClO₄)₂
②+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
③I₂+2=+2I^-
经计算，所得产品中碘酸钙的纯度为__________(写出计算表达式)。

9 . 利用莫尔盐制备草酸亚铁晶体的实验及样品纯度的检验实验设计如下，回答下列问题：
已知：时，易被氧气氧化。
Ⅰ．莫尔盐的制备
实验步骤：将绿矾与适量的硫酸铵固体混合溶于水中，加入适量的稀硫酸调节至，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
(1)用稀硫酸调溶液至的目的是_______。
Ⅱ．草酸亚铁晶体的制备
实验步骤：将莫尔盐溶于适量稀硫酸并装入三颈烧瓶中，通过仪器滴加草酸溶液，水浴加热，充分反应后过滤，洗涤，得淡黄色固体草酸亚铁晶体。

(2)仪器的名称是_______，导管A的作用是_______。
Ⅲ．草酸亚铁晶体样品纯度的检验
草酸亚铁晶体样品中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
①准确称取草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成溶液。
②取①中所得的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗标准溶液。
已知：；
。
(3)步骤②中的溶液装在_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；步骤④中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则_______。

(4)步骤②滴定终点的现象为_______；步骤③中加入锌粉的目的是_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_______(用含的式子表示)。

10 . 某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），回答下列问题：
已知：
Ⅰ．硝酸氧化草酸溶液：。
Ⅱ．控制反应液温度为55~60℃，边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸（与）溶液。

(1)仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。
(2)指出该套装置的错误之处：______。
(3)实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为____________。
(4)实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为____________。
(5)下列各项措施中，能提高碳含量的测定准确度的是______（填标号）。
a．滴加混酸不宜过快             b在加入混酸之前，排尽装置中的气体
c．球形干燥管中的药品换成       d．D中的溶液换成澄清饱和石灰水
(6)在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是____________。