1 . 芒硝()易溶于水，常用于制革、制玻璃、制碱工业。一种利用含钠废料(主要含和Nal，还含有少量碳粉)制备芒硝的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______。
(2)“浸出”过程中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)已知“氧化”过程中，的还原产物为，则发生反应的离子方程式为_______。
(4)用实验制得的晶体准确配制1L 0.1的溶液，需用托盘天平称量的质量为_______g，配制过程中，不需要用到的玻璃仪器为_______(填序号)。
A.                            B.                            C.                                  D.
(5)将加热至失去其全部结晶水时，固体残留率的理论值为_______%。(固体残留率=，结果保留3位有效数字)。

2 . 如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。

(1)材料的不断发展可以促进社会进步。
①上述金属的常见化合物中，呈淡黄色的是_______(填化学式)。
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______(填化学式)。
③氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过反应Al₂O₃+N₂+C→AlN+CO合成，配平并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)向充满CO₂的铝制易拉罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来恢复原样。写出易拉罐重新鼓起来时发生反应的化学方程式_______。
(3)某同学用下图实验装置探究铁盐与亚铁盐的性质。

①试管A中发生反应的离子方程式为_______。
②试管B中可观察到的现象是_______。
(4)“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。若制得的纯碱中只含有杂质NaCl，要测定该纯碱的纯度，下列方案可行的是_______(填字母)。
a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c.准确称量m g样品，加热至恒重，称量得b g固体

3 . 铬的氧化物(、)以及铬盐(、)是重要的化工原料，有诸多用途，回答下列问题：
(1)中Cr的化合价为_______。
(2)的性质与相似。
①只用下列物质可以制取的是_______(填字母)。
A.溶液与溶液
B.溶液与过量盐酸
C.与
②用NaOH溶液可以除去氧化铁中的少量，有关反应的化学方程式为_______。
(3)在低温下溶解度较小，可以通过与固体在高温条件下制备(同时生成、)。
①实验室应在_______中进行该反应(从环境保护角度)。
②该反应的化学方程式为_______。
③若样品中含有少量NaCl，将其提纯的操作名称为_______。
(4)由转化为几种铬的化合物的关系如图所示。下列说法正确的是_______ (填字母)。

A.反应①表明有酸性氧化物的性质
B.在酸性溶液中不能大量存在
C.写成氧化物的形式为
(5)具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图所示。A点所示固体的化学式是_______。

4 . 二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为Kestiog法、与反应法。
①Kestiog法制备的原理为，X的化学式为_______，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为_______mol。
②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为_______，与Kestiog法相比，与反应法的优点是_______(填一条)。
(2)的用途：除毒、除异味。
①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于_______(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成_______L(标准状况下)。
②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为_______。
(3)溶液浓度的测定：
步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀调节该溶液的pH，加入足量的KI，使充分转化为；；
步骤3：滴入几滴指示剂，逐滴加入0.1000mol/L的溶液()，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为29.50mL。
溶液物质的量浓度为_______mol/L。

5 . 某化学小组欲测定某NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的质量分数，用了两种不同的方法。回答下列问题：
Ⅰ.甲同学用下图所示装置进行测定。在检查完装置气密性后，他将一定质量的待测样品装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接装置D、E；停止加热后，又继续通入一段时间的空气。

已知：a. 浓硫酸常用于吸收水蒸气。
b. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(1)写出B装置加热时发生反应化学方程式：_______。
(2)第一次通入空气的目的是_______；第二次通入空气的目的是_______。若没有装置E，可能会造成测定结果 _______(填“偏大”“偏小”或“不变”。)
(3)测定实验前后装置 _______(填字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。若上述实验测得二氧化碳的质量为 6.6 g，甲同学称量样品的质量为28.0g，则该样品中NaHCO₃的质量分数为_______。
II.乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

(4)写出①中反应的离子方程式_______。
(5)确定溶液M中含有过量氢氧化钡的方法为_______。
(6)乙同学测得样品中NaHCO₃的质量分数为_______。(用含x、y的代数式表示)

6 . 氯化钴(CoCl₂)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 ℃。化学小组在实验室中对CoCl₂进行如下探究。回答下列问题：
(1)已知：Co与Fe同族，可以说明Co²⁺的还原性弱于Fe²⁺的离子方程式为_______。
(2)CoCl₂的制备

①仪器a的名称为_______，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②试剂X适合选用_______，其作用为_______。
③上述装置的不足之处为_______，改进措施为_______。
(3)测定产品纯度
用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产品溶于水配成溶液；滴加Na₂CrO₄溶液作为指示剂(Ag₂CrO₄为红色沉淀)，用c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。
①达到滴定终点的现象为_______。
②产品中CoCl₂的质量分数为_______。

7 . 一种测定黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：

已知：I.2FeS₂+15Na₂O₂Fe₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+14Na₂O；
II.Pb²⁺+=PbSO₄↓；
III.Pb²⁺+H₂Y^2-=PbY^2-+2H⁺。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，每1molFeS₂被完全氧化，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)已知KClO₃氧化FeS₂的反应速率更快，化学方程式为2FeS₂+6KClO₃Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+O₂↑+4KCl+Cl₂↑。该反应中还原产物为_______。
(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氯化焙烧”前需要采取的措施是_______。
(4)滴定分析步骤如下：
步骤1.浊液A静置后，取上层清液10.00mL，放入锥形瓶中，加适量水稀释；
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4，滴入0.05mol·L^-1的Pb(NO₃)₂标准溶液20.00mL，加热至充分反应；
步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；
步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用cmol·L^-1的H₂Y^2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb²⁺，滴定至终点时，消耗H₂Y^2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H₂Y^2-溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00mL，此时滴定管中H₂Y^2-溶液的体积为_______(填字母)。
a.15.00mL　　　b.小于15.00mL　　　c.35.00mL　　　d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是_______(填字母)。
a.步骤1锥形瓶洗净后，内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大，产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
d.步骤4起始读数时平视。终点时仰视

8 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种有机二元弱酸，结构简式为HOOCCOOH，有较强的还原性，可溶于水。实验室可用如图所示装置(夹持、加热装置略去)制备一定量的草酸并探究其化学性质。其中制备原理为C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____；装置B的功能是____，装置C的作用是将尾气转化为HNO₃，则Y可能为____(填选项字母)。
A．空气        B．氧气          C．氮气          D．氨气
(2)装置A最适宜的加热方式为____；实验中若浓硝酸滴加速度过快，将导致草酸产率下降，其原因是____。
(3)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是____(填选项字母)。
A．用pH计测定0.1 mol∙L⁻¹H₂C₂O₄溶液的pH值为1.61
B．将H₂C₂O₄溶液滴入NaHCO₃溶液中，有CO₂生成
C．0.1 mol∙L⁻¹NaHC₂O₄溶液能使pH试纸变红
(4)草酸在有机合成工业中，常和乙醇制备草酸二乙酯，反应的化学方程式为_____。
(5)将反应后的混合物经过抽滤、重结晶得到草酸晶体(H₂C₂O₄∙nH₂O)。为测量晶体中的“n”值，可进行如下实验：取2.52g草酸晶体溶于适量水中，然后加入足量Ba(OH)₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.50g。判定沉淀已洗涤干净的方法是____；n=____。

9 . 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_______(写出计算步骤)。

10 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。

已知：①ClO₂是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O(未配平)。
(1)装置A中盛装Na₂S₂O₃的仪器名称为____；装置E中ClO₂与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
(2)装置C中制得ClO₂的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
(3)ClO₂溶液现配现用，用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO₂溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为16.00mL。[Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₂O₆+NaI(未配平)，Na₂S₂O₃溶液不稳定易被氧化]
①Na₂S₂O₃溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO₂溶液中ClO₂的浓度为____mg·L^-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO₂溶液中ClO₂的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na₂S₂O₃液面，滴定后俯视Na₂S₂O₃液面
d.滴定中使用的Na₂S₂O₃溶液敞口放置较长时间