1 . 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_______(写出计算步骤)。

2 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。

已知：①ClO₂是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O(未配平)。
(1)装置A中盛装Na₂S₂O₃的仪器名称为____；装置E中ClO₂与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
(2)装置C中制得ClO₂的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
(3)ClO₂溶液现配现用，用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO₂溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为16.00mL。[Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₂O₆+NaI(未配平)，Na₂S₂O₃溶液不稳定易被氧化]
①Na₂S₂O₃溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO₂溶液中ClO₂的浓度为____mg·L^-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO₂溶液中ClO₂的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na₂S₂O₃液面，滴定后俯视Na₂S₂O₃液面
d.滴定中使用的Na₂S₂O₃溶液敞口放置较长时间

3 . 高纯可用于钽电容器的制造，某同学设计实验制备高纯。实验步骤如下：
Ⅰ.配制溶液；
Ⅱ.称取适量废干电池中的粗加入烧杯中，依次加入溶液、适量的水，微热，在不断搅拌下慢慢分批次加入溶液；
Ⅲ.过滤，得到含有的溶液；
Ⅳ.滴入溶液，产生大量黑色沉淀；
Ⅴ.过滤、洗涤及干燥后得到高纯。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制溶液，图中仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ所使用仪器如图：

①仪器a中支管的作用为_______，仪器b的名称为_______。
②写出仪器b中发生反应生成和的化学方程式：_______。
(3)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为_______；电解硫酸锰溶液也可以制备，则电解时在_______极生成，该电极反应式为_______。

4 . 某FeSO₄在空气中久置发生了部分变质，为测定该样品的纯度，进行如下分析：
(1)准确移取25.00 mL 0.05000 mol·L^-1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，微热至60~70°C，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的离子方程式_______；达到滴定终点的现象是_______；计算KMnO₄溶液的浓度为_______(保留2位有效数字)
(2)准确称取mg样品，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，微热至60~70°C，用上述KMnO₄溶液滴定，消耗12.75 mL。则该样品中FeSO₄的质量分数为_______(用含m的式子表示)。
(3)测定样品纯度的过程中，下列操作会引起所测FeSO₄的质量分数偏低的是_______。
A．称取mg样品放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水溶解时搅拌时间过长
B．上述(2)步骤中，用KMnO₄溶液滴定达终点读数时俯视
C．上述(2)步骤中，所用的锥形瓶不干燥

5 . 回答下列问题：
(1)由金矿石中提取金(Au)时，常用KCN溶液溶金，形成Au(CN)，再用Zn进行置换。写出提取金第一步反应的离子反应方程式_______。
(2)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

则A的化学式为_______；已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种密度为1.518 g·L⁻¹的剧毒气体(标准状况下)，则该反应的离子方程式为_______。
(3)CrO₅中Cr(+6价)，则CrO₅的结构式为_______。
(4)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H₂S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H₂S-Ar混合气体，热分解过程中H₂S转化率随时间的变化如图所示。n(H₂S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线_______，计算其在0～0.1s之间，H₂S分压的平均变化率为_______kPa·s^-1(保留1位小数)。注：H₂S的热分解反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)

(5)化合物(YW₄X₅Z₈·4W₂Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ₂分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。则100～200℃阶段热分解，所得固体化合物化学式为_______，500℃热分解后生成固体化合物化学式为_______。

6 . 五氧化二钽()主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的FeO、、等)为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，发生反应的基本反应类型为_______，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算是否沉淀完全？_______[已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全]。
(4)“浸钽”时，加入的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。该HF溶液的物质的量浓度为_______，浸出的最佳温度为_______℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为，写出“浸钽”时生成，的离子方程式：_______。

(5)“沉钽”时，生成，反应化学方程式为_______。
(6)本流程中使用钽废料100t，若得到85.0t纯净的，假设钽元素有85%转化为，则含钽废料中钽元素的质量分数为_______%(保留四位有效数字)。

7 . 回答下列问题：
(1)在25 ℃下，a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)。
①则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。
(2)下表为几种酸的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

①则pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
②少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为_______。
(3)在25 ℃，向0.10 mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13

①当pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=_______mol·L^-1；
②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=_______时，Mn²⁺开始沉淀。
(4)称取2.500克Na₂CO₃样品(含有少量NaHCO₃)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2滴酚酞，用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸22.45mL；再滴加2滴甲基橙，继续用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸23.51mL，则产品中Na₂CO₃的质量分数为_______%(保留三位有效数字)。

8 . 硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为_______。
(2)装置B中_______(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是_______。
(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为_______；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放_______(填试剂名称)的装置。
(4)反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量_______(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。
(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定：称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用的高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知：]。
①配平上述反应的离子方程式：_______。
②产品中硫酸羟胺的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。

9 . 某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性，___________(填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
(3)在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是___________。
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为___________。
(5)装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：___________。
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：

当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性，溶液恰好褪色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知：。该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________。

10 . 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：，
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
A.        B.        C.
(3)解释加入，能够生成的原因：_______。
(4)滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方程式为_______。
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。