1 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．配制溶液和溶液各。
Ⅱ．取所配溶液，按照和的物质的量之比进行混合，在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ．待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________，步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(3)步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是___________。
Ⅳ．碱式碳酸铜纯度的测定：同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。

(4)装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，然后关闭，点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
(5)装置的作用为___________。
(6)待固体完全分解后，测得装置E增重，则该碱式碳酸铜的纯度为___________(保留1位小数)。

2 . 某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na₂SO₄并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na₂SO₄，并含有少量Na₂SO₃和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH₃。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na₂SO₄。

简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N₂一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O₂，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O₂一段时间。
回答下列问题：
(1)实验步骤①中加入甲醇的目的为_______。
(2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是_______，去除NH₃生成N₂反应的离子方程式为_______。
(3)通入N₂的目的是_______。
(4)酸性KMnO₄溶液的作用是_______，试剂是_______。
(5)改为通入O₂前，需_______(填标号)。

A．打开活塞1

B．打开活塞2

C．关闭活塞1

D．关闭活塞2

(6)反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=_______(用科学记数法表示)。

3 . (草酸，熔点为：101∼102℃，189.5℃时分解)是常见的有机化工原料，广泛用于医药、冶金和化工等，其用量随着工业的大力发展不断增加。由乙炔和硝酸为原料制备草酸过程简单，易实现连续化、自动化，是煤化工路线合成草酸的一条新途径。
(一)乙炔的制备

已知：电石的主要成分是，还有少量的CaS、。
(1)用饱和食盐水代替水的目的是___________。
(2)装置B中溶液的作用是___________。
(3)常用作甲烷发生剂，根据和饱和食盐水制取的原理，写出与饱和食盐水反应的化学方程式：___________。
(二)草酸的制备
(4)通入装置F后能观察到有红棕色气体产生，则装置F中发生反应的化学方程式为___________，研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于40℃，草酸的产率开始下降，其原因是___________。

(5)装置G的作用是___________。
(三)草酸纯度的测定
步骤1.称取15.0g草酸样品，配制成100mL溶液。
步骤2.量取25mL所配制的溶液于锥形瓶中，加入酸性溶液充分反应。
步骤3.向反应后的溶液中加入溶液至溶液中紫红色褪去，消耗溶液体积为。
(6)上述过程中发生反应的离子方程式为___________。
(7)原试样中草酸的质量分数为___________(列式即可，不用化简)。

4 . 一种测定黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：

已知：I.2FeS₂+15Na₂O₂Fe₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+14Na₂O；
II.Pb²⁺+=PbSO₄↓；
III.Pb²⁺+H₂Y^2-=PbY^2-+2H⁺。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，每1molFeS₂被完全氧化，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)已知KClO₃氧化FeS₂的反应速率更快，化学方程式为2FeS₂+6KClO₃Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+O₂↑+4KCl+Cl₂↑。该反应中还原产物为_______。
(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氯化焙烧”前需要采取的措施是_______。
(4)滴定分析步骤如下：
步骤1.浊液A静置后，取上层清液10.00mL，放入锥形瓶中，加适量水稀释；
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4，滴入0.05mol·L^-1的Pb(NO₃)₂标准溶液20.00mL，加热至充分反应；
步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；
步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用cmol·L^-1的H₂Y^2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb²⁺，滴定至终点时，消耗H₂Y^2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H₂Y^2-溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00mL，此时滴定管中H₂Y^2-溶液的体积为_______(填字母)。
a.15.00mL　　　b.小于15.00mL　　　c.35.00mL　　　d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是_______(填字母)。
a.步骤1锥形瓶洗净后，内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大，产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
d.步骤4起始读数时平视。终点时仰视

5 . 某研究性学习小组对亚硫酸钠的组成及性质进行探究。
(1)向Na₂SO₃溶液中滴加少量Na₂S溶液无明显现象，继续滴加适量稀硫酸，有沉淀生成。
①该反应说明Na₂SO₃具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应的离子方程式为_______。
②查资料知H₂SO₃是二元弱酸，K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8.判断NaHSO₃溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)经分析，Na₂SO₃溶液在存放过程中有可能变质。甲同学设计了如下两种方案来检验Na₂SO₃溶液是否变质。
方案1：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na₂SO₃溶液没有变质。
方案2：取样，加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，认为Na₂SO₃溶液完全变质。
乙同学认为上述两种方案均不合理。乙同学对方案2作出判断的依据是_______。
(3)丙同学设计了下图所示的实验装置(夹持装置已略去)，测定Na₂SO₃溶液变质的百分率(变质的百分率=已变质的亚硫酸钠质量/溶液中亚硫酸钠的总质量×100%)。

量取60mL标签上注明为1.0mol·L^-1的Na₂SO₃溶液放入A装置中，进行实验。
①D装置的作用是_______；缺少B装置，测定的变质的百分率将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②该实验装置中存在的明显缺陷是_______。改进缺陷后再进行实验，若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na₂SO₃变质的百分率为_______。

6 . 连二亚硫酸钠()是重要的工业产品，在空气中易吸收氧气，具有脱氧、漂白、保鲜功能。俗称保险粉。受热易分解。在酸性条件下易发生歧化反应。同时有固体和气体生成。实验室模拟工业生产，的装置如图甲所示。

在C中按照一定质量比加入甲醇和水，再加入适量甲酸钠和氢氧化钠固体，溶解。回答下列问题：
(1)仪器e的名称为___________，装置B的作用为___________。
(2)装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。
(3)与稀硫酸作用的离子方程式为___________，反应过程中应该控制的通入量，原因是___________。
(4)的制备原理为。用单线桥法标注电子转移的方向和数目___________。
(5)图乙为保险粉含量测定装置。称取样品加入三口烧瓶。通过滴定仪控制滴定管向三口烧瓶快速滴加溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗的溶液。

①图乙中2为入口，通入的作用是___________。
②样品中连二亚硫酸钠的含量为___________(用含，的式子表示)。