1 . (三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以为原料制备的方法和过程如下：
Ⅰ．制备。
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；的熔点为86℃，易潮解。
制备装置如图：
   
(1)试剂X是___________；试剂Z的作用为___________。
(2)上述装置制取氯气的化学方程式为___________。
Ⅱ．制备——配合、氧化。
步骤ⅰ：在锥形瓶中，将4g固体溶于8.4mL水中，再加入6g研细的晶体，溶解得到混合溶液。
步骤ⅱ：将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入研细的活性炭和浓氨水，再逐滴加入溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min。然后用冰水浴冷却至0℃左右，抽滤，得粗产品。
(3)滴加时若速度过快，产物中会含有杂质，原因为___________。
(4)水浴加热温度控制在50～60℃，温度不宜过高的原因是___________。
Ⅲ．测定产品纯度。
(5)用如图装置测定产品中的含量(部分装置已省略)：
   
①蒸氨：取样品(杂质不参与反应)加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是___________。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，使用甲基橙作指示剂，用溶液滴定剩余的，到达滴定终点时消耗溶液。滴定终点的现象为___________。

3 . 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
(3)装置C中盛装的试剂是_______。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
(5)为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)
①确称取固体溶于水配成溶液，下列仪器中肯定需要的是_______(填仪器名称)。

②取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。

5 . 碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为___________，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是___________，现象是___________。
(4)产品中KI含量的测定
称取4.00样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是___________，在滴定时溶液应盛放在___________(“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为___________。

6 . 铁酸锌(ZnFe₂O₄)是一种重要的磁性材料与催化剂，实验室可以通过前驱固相法制备铁酸锌，具体步骤如下：
Ⅰ．7.840 g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)与2.870 g ZnSO₄·7H₂O(M=287 g·mol^-1)溶于100 mL水中，加热至75℃。
Ⅱ．加热足量0.002 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液到75℃与Ⅰ中溶液混合。
Ⅲ．将混合液在90-100℃加热搅拌5 min，生成固体前驱物[ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O]。
Ⅳ．待混合溶液冷却进行过滤，用冷的蒸馏水洗涤。
Ⅴ．将过滤得到的固体前驱物干燥2 h，然后在700℃灼烧2 h，得到产品1.928 g。
(1)下列仪器在步骤Ⅰ中需使用的是___________(填标号)，无需使用的是___________(填名称)。

(2)步骤Ⅱ中采用的加热方式是___________加热。
(3)步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式为___________。
(4)步骤Ⅳ中检验固体前驱物洗涤干净的操作和现象为___________。
(5)步骤Ⅴ中固体前驱物在高温条件下发生分解，生成三种无色气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)本实验的产率为___________。
(7)将所得产品用X射线衍射法检测后，得到X射线衍射图谱如图所示，则ZnFe₂O₄属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。

10 . 废旧磷酸铁锂电池的回收利用具有重要研究价值。利用废旧电池正极极片料(主要成分为LiFePO₄，还含有少量的Al、石墨等)回收金属化合物，并通过电解Na₂SO₄溶液生产所需的H₂SO₄溶液和NaOH溶液，从而实现物质的循环利用。工艺流程如下，回答下列问题：
   
(1)加快“碱浸”速率的方法___________(任写1条)。
(2)“氧化”过程H₂O₂的用量比理论用量稍高的原因是___________。
(3)滤渣③的主要成分是___________。
(4)“沉淀”中发生反应的离子方程式为___________，“沉淀”过程后的“一系列操作”具体为___________。
(5)“沉锂”所得“滤液”经纯化后得Na₂SO₄溶液，利用下列装置电解Na₂SO₄溶液制备H₂SO₄溶液和NaOH溶液，从而实现物质循环利用。
   
①离子交换膜b应为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜；
②一定条件下，c(Na₂SO₄)、电解时间对电解所得溶液的c(H⁺)、c(OH^-)及电流效率(η(NaOH)、η(H₂SO₄))的影响如图，则最佳电解条件中c(Na₂SO₄)为___________mol·L^-1左右、电解时间为___________h左右。
   
(6)生产中通常需要测定正极极片料的总铁量。取mg样品，用盐酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并后配成250mL溶液。取25.00mL与适量TiCl₃溶液反应，将Fe³⁺恰好完全还原为Fe²⁺。加入混酸介质，滴入指示剂，用0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，三次滴定平均消耗VmLK₂Cr₂O₇标准溶液。
①用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定过程中反应的离子方程式为___________。
②样品中铁的质量分数为___________。