1 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：Y电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：X电极的材料是_______，电极反应式是_______。电解液a可以选用_______。

2 . 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸	B．用干燥的有色布条
C．用干燥的红色石蕊试纸	D．用湿润的有色布条

3 . 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)，K_sp＝[c(M^n＋)]^m·[c(A^m－)]ⁿ，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电解质	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.8×10－9	9.1×10－6	6.8×10－6	1.8×10－11

实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100mL0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入Na₂CO₃固体3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________。
(1)由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________。
(3)设计第③步的目的是_______________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________。

4 . 现有SiO₂、CaCO₃、Na₂SO₄三种白色粉末，区别它们可用下列的一种试剂是

A．水

B．盐酸

C．硝酸银溶液

D．碳酸钠溶液

5 . 有KCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

6 . 能一次区分CH₃CH₂OH、CH₃COOH、苯和CCl₄四种物质的试剂是(　　)

A．H2O

B．NaOH溶液

C．盐酸

D．石蕊试液

7 . 甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（       ）

A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH

8 . 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A．

B．

C．

D．

9 . 某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)的分解产物，下列说法错误的是

A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气

B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体

C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体

D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价

10 . 氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH₃Mg(NH₂)₂+H₂，Mg₃N₂是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是
   

A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯

B．装置乙的目的是制备N2

C．装置丙与装置戊可以对调

D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2