1 . 《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：
①我国发射的“神舟”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。
a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆c.它是一种新型无机非金属材料
②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

选项	材料	主要化学成分
a	刚玉、金刚石	三氧化二铝
b	大理石、石灰石	碳酸钙
c	光导纤维、普通玻璃	硅酸盐

(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。
所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠 产品标准：GB18187-2000液态发酵 保质期：24个月 用途：凉拌、烹饪 酸度：≥6.00 g/100mL

②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。
②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

③汽车尾气中含有污染大气的NO_x和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO_x反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。
④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr₂O₇^2-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr(OH)₃。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。

2 . 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na₂O、N₂和O₂。其水溶液呈碱性，能与 AgNO₃ 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。
(1)从物质分类角度来看，NaNO₂，属于___________(填标号)。
a．酸性氧化物                    b．钠盐                    c．碱                    d．电解质
(2)下列方法能用来区分固体 NaNO₂ 和 NaCl 的是___________(填标号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3)处理含 NaNO₂的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________
______NaNO₂ + ______KI+ ______=______NO↑+______I₂+ ______K₂SO₄+ _____Na₂SO₄+______H₂O
(4)已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO₂ 并不是最佳方法，其原因是___________。
(5)误食 NaNO₂会导致人体血红蛋白中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而中毒，该过程中 NaNO₂ 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H₂O₂ 表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO_2.回答下列问题：
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(2)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性
质与下列_______(填空)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑                 
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C. H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
D.5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
服用维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺从而解毒，维生素C的作用是_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^-，已知Cl₂+NaNO₂+H₂O=2HCl+NaNO₃，则该反应的离子方程式为_______。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。回答下列问题：
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是____(填序号)。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(2)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列____(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
D.5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
服用维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺从而解毒，维生素C的作用是____(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO₂2Na₂O+2N₂↑+3O₂↑，若反应中有12.4gNa₂O固体生成，则转移电子的物质的量为____mol。
(4)可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^-，已知Cl₂+NaNO₂+H₂O=2HCl+NaNO₃，则该反应的离子方程式为_____。

6 . 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl₂中的水蒸气，装置内应盛放_____________；
(2)检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放_____________；
(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从_____________端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。
(5)控制气体流量：医院给病人输O₂时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。

7 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式________。
(3)A中固体分解后产生NH₃，写出其两种用途_________。
(4)用实验的方法验证C溶液含有NH₄⁺：_________。

8 . 肼(N₂H₄，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaClO(aq)+NaCl(aq)+H₂O(g)   △H<0。当温度超过40℃时，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。
(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。
(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K₁。此时装置C的作用是________________________________。
(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K₂，通入NH₃，使其与NaClO溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl₂和NH₃的最佳物质的量之比为______________。
(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。
①淀粉-KI溶液   ②稀硫酸(酚酞)   ③NaHCO₃   ④AgC1

9 . 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（　　）

A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体

B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在

C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满

D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH

10 . 水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H₂，还有 CO₂和水蒸气等。现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H₂。（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：

（1） C装置的用途是____________
（2）仪器 E 中需加入的试剂是_____________
（3）仪器 F 中需加入的试剂是：______，其目的是_________________
（4）装置F和G的位置能否颠倒_____，（填“能”或“否”）理由是____________________
（5）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是________________________
（6）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是___________