1 . 《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：
①我国发射的“神舟”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。
a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆c.它是一种新型无机非金属材料
②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

选项	材料	主要化学成分
a	刚玉、金刚石	三氧化二铝
b	大理石、石灰石	碳酸钙
c	光导纤维、普通玻璃	硅酸盐

(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。
所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠 产品标准：GB18187-2000液态发酵 保质期：24个月 用途：凉拌、烹饪 酸度：≥6.00 g/100mL

②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。
②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

③汽车尾气中含有污染大气的NO_x和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO_x反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。
④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr₂O₇^2-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr(OH)₃。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。

2 . 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na₂O、N₂和O₂。其水溶液呈碱性，能与 AgNO₃ 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。
(1)从物质分类角度来看，NaNO₂，属于___________(填标号)。
a．酸性氧化物                    b．钠盐                    c．碱                    d．电解质
(2)下列方法能用来区分固体 NaNO₂ 和 NaCl 的是___________(填标号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3)处理含 NaNO₂的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________
______NaNO₂ + ______KI+ ______=______NO↑+______I₂+ ______K₂SO₄+ _____Na₂SO₄+______H₂O
(4)已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO₂ 并不是最佳方法，其原因是___________。
(5)误食 NaNO₂会导致人体血红蛋白中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而中毒，该过程中 NaNO₂ 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H₂O₂ 表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

4 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。

A．玻璃棒

B．试管

C．天平

D．量筒

(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_______(填字母)。
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是_______。
③NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出用少量NaOH溶液吸收SO₂气体的化学方程式：_______。
(3)探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加_______溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现_______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_______。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO_2.回答下列问题：
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(2)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性
质与下列_______(填空)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑                 
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C. H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
D.5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
服用维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺从而解毒，维生素C的作用是_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^-，已知Cl₂+NaNO₂+H₂O=2HCl+NaNO₃，则该反应的离子方程式为_______。

6 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)______；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

(3)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：______；C中试纸的颜色变化是_____。
(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO₄·xH₂O的分解产物，你认为是否必要？______(填“是”或者“否”)请说明你的理由：______。
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO₄∙7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO₄∙7H₂O)=278g∙mol^-1，在100℃时，M的化学式为______。

7 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。回答下列问题：
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是____(填序号)。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(2)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列____(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
D.5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
服用维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺从而解毒，维生素C的作用是____(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO₂2Na₂O+2N₂↑+3O₂↑，若反应中有12.4gNa₂O固体生成，则转移电子的物质的量为____mol。
(4)可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^-，已知Cl₂+NaNO₂+H₂O=2HCl+NaNO₃，则该反应的离子方程式为_____。

8 . 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C₁₈H₂₅NO·HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体        b．固体和固体        c．互不相溶的液体     d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_______________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为__________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________，其用于证明该假设所用的试剂为_________________。
（6）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。

9 . 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl₂中的水蒸气，装置内应盛放_____________；
(2)检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放_____________；
(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从_____________端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。
(5)控制气体流量：医院给病人输O₂时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。

10 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式________。
(3)A中固体分解后产生NH₃，写出其两种用途_________。
(4)用实验的方法验证C溶液含有NH₄⁺：_________。