名校
1 . 《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题:
①我国发射的“神舟”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____ 填字母)。
a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬,但质地较脆c.它是一种新型无机非金属材料
②工业制备下列物质时,不需要石灰石的是___________ (填字母)。
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料与化学密切相关,表中对应关系正确的是_____ (填字母)。
(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。
所列原料中,富含淀粉的是_________ ,(填序号,下同),属于防腐剂的是_______ 。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________ 。
②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量,确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时,必须选用的物质有____________ 。
(3)中共十九大报告提出:“大力推进生态文明建设”。
①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾,而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________ (填结构简式)。
②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______ ,图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是__________ (填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/8/1856110908350464/1857216388661248/STEM/3b65a8276fc44eeab3d804f0a6ab66cd.png?resizew=71)
③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”,可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体,反应的化学方程式为_______________ 。
④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________ 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________ (填离子符号),能导致水体富营养化。
①我国发射的“神舟”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是
a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬,但质地较脆c.它是一种新型无机非金属材料
②工业制备下列物质时,不需要石灰石的是
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料与化学密切相关,表中对应关系正确的是
选项 | 材料 | 主要化学成分 |
a | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
b | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
c | 光导纤维、普通玻璃 | 硅酸盐 |
(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。
所列原料中,富含淀粉的是
原料:①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠 产品标准:GB18187-2000液态发酵 保质期:24个月 用途:凉拌、烹饪 酸度:≥6.00 g/100mL |
②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量,确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时,必须选用的物质有
(3)中共十九大报告提出:“大力推进生态文明建设”。
①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾,而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是
②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/8/1856110908350464/1857216388661248/STEM/3b65a8276fc44eeab3d804f0a6ab66cd.png?resizew=71)
③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”,可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体,反应的化学方程式为
④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和
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2 . 下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气 |
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂 |
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂 |
D.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 |
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3 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2。其水溶液呈碱性,能与 AgNO3 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO2。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。
(1)从物质分类角度来看,NaNO2,属于___________ (填标号)。
a.酸性氧化物 b.钠盐 c.碱 d.电解质
(2)下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。
(3)处理含 NaNO2的废水方法之一如下,补充并配平该化学方程式(若系数为 1,请标注”1”) _________
______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O
(4)已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法,其原因是___________ 。
(5)误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒,该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目:___________ 。
(1)从物质分类角度来看,NaNO2,属于
a.酸性氧化物 b.钠盐 c.碱 d.电解质
(2)下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。
A.分别溶于水 |
B.分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液 |
C.分别加强热并收集气体检验 |
D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O
(4)已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法,其原因是
(5)误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒,该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。
A.2H2O2![]() |
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ |
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 |
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O |
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2023-11-01更新
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21次组卷
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2卷引用:安徽省阜阳市临泉第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
4 . 某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题:
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体,利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。
(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/28/51ecafe7-3421-460c-84d9-558e23e87bd2.png?resizew=361)
①Ⅱ中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是_______ (填字母)。
A.Fe2O3、SO3、H2O
B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______ 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出用少量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式:_______ 。
(3)探究FeSO4中Fe2+的还原性:证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
(4)硫酸亚铁用途探究:缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外层包有一层特殊的糖衣,其作用是_______ 。
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体,利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。
A.玻璃棒 | B.试管 | C.天平 | D.量筒 |
(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/28/51ecafe7-3421-460c-84d9-558e23e87bd2.png?resizew=361)
①Ⅱ中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是
A.Fe2O3、SO3、H2O
B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是
③NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出用少量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式:
(3)探究FeSO4中Fe2+的还原性:证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤一:取少量的FeSO4固体于试管中,加入一定量水溶解 | |
步骤二:滴加 | 当溶液中出现 |
(4)硫酸亚铁用途探究:缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外层包有一层特殊的糖衣,其作用是
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解题方法
5 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,亚硝酸钠水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.回答下列问题:
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。
(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性
质与下列_______ (填空)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O2
2H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒,维生素C的作用是_______ (填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)可用Cl2将溶液中的NO
氧化为NO
,同时生成Cl-,已知Cl2+NaNO2+H2O=2HCl+NaNO3,则该反应的离子方程式为_______ 。
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。
A.分别溶于水并滴加酚酞试液 | B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 |
C.分别加强热并收集气体检验 | D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
质与下列
A.2H2O2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96abe4dabb8919356901facf4ce48ba8.png)
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒,维生素C的作用是
(3)可用Cl2将溶液中的NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
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6 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/9/3190952723013632/3191556649811968/STEM/e9f7e95650b64a679b4c51a8b43e65ea.png?resizew=345)
(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)______ ;重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=______ (列式表示)。
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/9/3190952723013632/3191556649811968/STEM/4b3b88854a444e02ad9ff452c22ce566.png?resizew=412)
(3)在实验过程中,观察到A中固体变红棕色,B中的现象:______ ;C中试纸的颜色变化是_____ 。
(4)D中有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为______ 。有同学认为还应该增加一个实验,取D中沉淀,加入一定量的盐酸以确定其组成,从而确定FeSO4·xH2O的分解产物,你认为是否必要?______ (填“是”或者“否”)请说明你的理由:______ 。
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO4∙7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO4∙7H2O)=278g∙mol-1,在100℃时,M的化学式为______ 。
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/9/3190952723013632/3191556649811968/STEM/e9f7e95650b64a679b4c51a8b43e65ea.png?resizew=345)
(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/9/3190952723013632/3191556649811968/STEM/4b3b88854a444e02ad9ff452c22ce566.png?resizew=412)
(3)在实验过程中,观察到A中固体变红棕色,B中的现象:
(4)D中有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO4∙7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO4∙7H2O)=278g∙mol-1,在100℃时,M的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/9/3190952723013632/3191556649811968/STEM/0ea6503ba7084cfba74a5f8780dc5452.png?resizew=240)
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7 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,亚硝酸钠水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题:
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是____ (填序号)。
(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列____ (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O2
2H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒,维生素C的作用是____ (填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2
2Na2O+2N2↑+3O2↑,若反应中有12.4gNa2O固体生成,则转移电子的物质的量为____ mol。
(4)可用Cl2将溶液中的NO
氧化为NO
,同时生成Cl-,已知Cl2+NaNO2+H2O=2HCl+NaNO3,则该反应的离子方程式为_____ 。
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是
A.分别溶于水并滴加酚酞试液 | B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 |
C.分别加强热并收集气体检验 | D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
A.2H2O2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eb6665ab7bf08dee162127263713a4d2.png)
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒,维生素C的作用是
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c08b54f471c9e9387310bdab20b0598c.png)
(4)可用Cl2将溶液中的NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
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名校
解题方法
8 . 如图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/12/4c4a6e7f-c2e9-4574-a42c-bb7e19d2fb94.png?resizew=59)
(1)洗气:除去Cl2中的水蒸气,装置内应盛放_____________ ;
(2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放_____________ ;
(3)集气:若用排空气法收集比空气重的气体时,气体应从装置的_____________ 端通入(填“A”或“B”,下同);若用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从_____________ 端通入。
(4)贮气:若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从_____________ 端通入。
(5)控制气体流量:医院给病人输O2时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,氧气应从_____________ 端通入。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/12/4c4a6e7f-c2e9-4574-a42c-bb7e19d2fb94.png?resizew=59)
(1)洗气:除去Cl2中的水蒸气,装置内应盛放
(2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放
(3)集气:若用排空气法收集比空气重的气体时,气体应从装置的
(4)贮气:若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从
(5)控制气体流量:医院给病人输O2时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,氧气应从
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2013·上海闵行·二模
解题方法
9 . 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途,如氢溴酸右美沙芬片(化学式为C18H25NO·HBr,可溶于水)是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/10/08bb1529-a404-43c1-9284-64c0b3c2da91.png?resizew=539)
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________________ 。
(2)混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________ 。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________ 、________ 。操作Ⅲ一般适用于分离____________ 混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________________________ 。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为__________ ,若假设成立可观察到的现象为__________________________________ 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________ ,其用于证明该假设所用的试剂为_________________ 。
(6)检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/10/08bb1529-a404-43c1-9284-64c0b3c2da91.png?resizew=539)
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为
(2)混合①中使用冰水的目的是
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
(6)检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是
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10 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/04867a55-268b-4730-96e1-3ceb507d8117.png?resizew=472)
(1)B装置的作用是_________ 。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有_______ 气体产生,写出D中发生反应的离子方程式________ 。
(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途_________ 。
(4)用实验的方法验证C溶液含有NH4+:_________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/04867a55-268b-4730-96e1-3ceb507d8117.png?resizew=472)
(1)B装置的作用是
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有
(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途
(4)用实验的方法验证C溶液含有NH4+:
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