1 . 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0.4mol/L

C．SO、NH一定存在，CO可能存在

D．Al3+、K+可能存在

2 . 下列检验方法、现象和结论均正确的是

序号	检验方法和现象	结论
A	向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该未知溶液中一定含有SO
B	向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该未知溶液中一定含有NH
C	向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该未知溶液中一定含有Cl–
D	向未知溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊	该未知溶液中一定含有CO

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列溶液中离子检验的结论不正确的是(       )

A．滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 Cl﹣

B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 SO

C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中 可能含有 CO

D．加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定 含有 NH

4 . 某溶液中可能存在Br^-、CO、SO、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（       ）

A．Al3+、Mg2+、SO

B．Mg2+、CO、I-

C．Al3+、SO、I-

D．Al3+、Br-、SO

5 . 在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^-，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al³⁺ ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④Cl^- ⑤AlO₂^- ⑥SO₄^2- 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④

6 . 下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

7 . 某溶液中有、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．

B．Mg2+

C．Fe3+

D．Al3+

8 . 某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
（1）该复杂盐的化学式为____________________。
（2）该复杂盐中两种阳离子的质量比为_________________。

9 . 有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有___，肯定没有___，可能有___；对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___方法来检验。

10 . 已知：某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（       ）

A．肯定不含	B．肯定不含
C．可能含有	D．肯定含有