1 . 某无色气体X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO₃与BaCl₂溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（       ）

A．X中可能含有HCl	B．X中一定有SO2
C．X中可能含有HBr	D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4

2 . 某无色溶液只可能溶有NH₄⁺、K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子，为分析其组成，现进行如下实验：
①取10 mL 该溶液，滴加足量酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤得到0.03 mol 白色沉淀甲
②向上述反应后的滤液中，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生
③另取10 mL该溶液，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH 的物质的量为0.03 mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，产生的气体丙在标准状况下为0.224 L (假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解
下列推断正确的是

A．肯定有Na+、Mg2+、A13+、Cl-	B．肯定有A13+、SO42- 、NH4+
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-	D．肯定没有K+、NH4+、Cl-

3 . 摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：
①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。
③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。
④定量测定如下：
   
滴定实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	10.32	10.02	9.98

完成下列填空：
(1)步骤①中需要的定量仪器为________________ 、__________________。
(2)步骤②的目的是_____________________________________________________。产生红褐色沉淀的离子方程式_____________________________________。
(3)步骤④中操作X为_________________________________（按操作顺序填写）。
(4)步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），请说明理由__________________________________________________。
(5)步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将__________。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。
(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为______________________________。

4 . 对下列实验过程的评价，正确的是

A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣

C．某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+

D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

5 . 要证明某溶液中不含Fe³⁺而含有Fe²⁺，以下操作选择及排序正确的是（　　）
①加入少量氯水 ②加入少量KI溶液  ③加入少量KSCN溶液

A．③①

B．①③

C．②③

D．③②

6 . 检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后

A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验

B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验

C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液

D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

7 . 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
   

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	NO2（主要）	H2O(l)
4	15mLCl2	40mLNH3

试回答下列问题：
(1)实验1中，溶液颜色由______色变为______色，写出溶液变色的化学反应方程式____________。
(2)实验2甲针筒内发生的化学反应方程式：_______________。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO₂与H₂O反应的化学反应方程式_____________。
(4)实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式______________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________。

8 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
   
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。
Ⅱ.NH₄⁺含量的测定。装置如图所示：
   
实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中   
②量取b mL c₁ mol/LH₂SO₄溶液于Z中   
③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N₂，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。   
④用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________；N₂的电子式为______________。
(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH₄⁺质量百分含量为(用代数式表示)__________________。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS   m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：
(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。
   
①       ②     ③     ④          ⑤             ⑥        ⑦     ⑧
(6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。
(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。

9 . 不能鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的是

A．氯水

B．盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．硫氰化钾溶液

10 . 为确定FeSO₄溶液置于空气中是否变质，所选检验试剂能达到目的是

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．BaCl2溶液

D．硝酸钡溶液