1 . 对下列实验的评价，正确的是（       ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣

2 . 某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。

3 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口	试纸未变蓝	不能确定该溶液中是否含 有NH4+
D	向紫色石蕊试液中通入SO2	溶液褪色	SO2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^{2 －}（还原性SO₃^{2 －}大于I^－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^{2 －}；④可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．①②

D．②③④

5 . 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验现象和结论相符的是

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO32-
B	某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
C	某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊	该气体一定是CO2
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红	溶液中一定含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣

C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+

D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣

8 . 下列相关推断正确的是        

A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，该气体一定是SO2

B．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色沉淀

C．同主族从上到下，单质的熔沸点逐渐升高

D．碱金属元素单质的密度随原子序数的增大而逐渐升高

9 . 某溶液由K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、I^-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是

A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验	B．是否含有K+可通过焰色反应确定
C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-	D．一定不存在的离子为CO32-、I-

10 . 某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、A1O₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^-1，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-