1 . 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS₂与H₂SO₄不反应）
   
（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐                 B、碱式盐                 C、复盐                 D、硫酸盐
（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS₂质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________
（3）加H₂SO₄酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe³⁺可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS₂还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS₂ +14Fe³⁺ +8H₂O===15Fe²⁺+ 2SO₄^2—+16H⁺
反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe²⁺和NH₄⁺，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe²⁺和NH₄⁺。

2 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-

B．气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

3 . 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是

A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-

B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋

C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+

D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-

4 . 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

选项	实验及现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
B	向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生	证明非金属性Cl＞C
C	向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀	证明SO2被氧化为SO42-
D	将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

6 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

7 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（       ）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．在溶液中先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．某气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明该气体是Cl2

8 . 根据铁及其化合物的性质，回答下列问题：
(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_____________________。
A．FeCl₃溶液       B．H₂SO₄溶液        C．CuSO₄溶液       D．NaOH溶液
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe^2＋应如何操作？_________(若填“合理”，则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________，有关的化学方程式为__________________。
(4)实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)___________________。

9 . 某小组为探究AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)₂与卤素单质性质相似，(SCN)₂为有色物质。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有_________________。
（4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag⁺与SCN^－反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag⁺氧化SCN^－的反应，又设计以下对比实验：

现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag⁺能够氧化SCN^－，为证明其猜想，设计如下实验：

现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。

10 . 某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。
（1）配制FeBr₂溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。
①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

①转移到大试管前CCl₄液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：________。