1 . 二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含、、、等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。

已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列问题：
（1）废玻璃粉末与稀硫酸充分反应后，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、____；“操作X”是将溶液1______________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
（2）向滤液1中加入稀硫酸、溶液的目的是______。滤渣1中加稀硫酸和溶液发生反应的离子方程式为_____________。
（3）要证明滤液1中含有，可选用的试剂为_________。
（4）由滤液2生成的离子方程式为__________。
（5）取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用浓度为的标准溶液滴定至终点时(铈元素被还原为)，消耗标准溶液．该产品中的质量分数为______(结果保留两位有效数字)。

2 . 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

3 . 下列实验过程的现象描述正确的是（       ）

A．往淀粉溶液滴入碘水后显紫色

B．往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色

C．往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后显血红色

D．往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀

4 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定是

C．向某溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是

D．向某溶液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是

5 . 下列说法正确的是（ ）

A．取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO

B．向某少许待测液中加入足量盐酸产生无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中含有CO

C．向某少许待测液中加入浓氢氧化钠溶液并加热产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明待测液中含有NH

D．向某少许待测液中加入氢氧化钠溶液产生了红褐色沉淀，则说明待测液中一定含有Fe3+，一定不含Fe2+

6 . 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是     

A．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含

B．先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含

C．先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含

D．蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有

7 . 某溶液，只含以下离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO、SO，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入硝酸钡溶液无明显现象，再加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后，有蓝色沉淀产生
③第三份加足量Na₂SO₄溶液后，有白色沉淀产生，加盐酸，沉淀质量不变
根据以上实验，回答下列问题：
（1）溶液中不能确定是否存在的离子是___，一定存在的离子是___。
（2）溶液中不存在的离子是___，实验②发生反应的离子方程式为___。
（3）写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：___。

8 . 对下列实验过程的评价，正确的是(       )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀，证明一定含有 SO

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定呈酸性

D．某溶液中加氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝，证明一定含 NH

9 . 在Na⁺浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	、、、

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III.在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
下列说法错误的是（       ）

A．实验III能确定一定不存在

B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/L

C．实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

D．实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓

10 . I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。
(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。
(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。
Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。
(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。
(2)请提出改进的实验方案________。