1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
B	向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl-
D	向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化	FeCl3和KI反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法中正确的是

A．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含

B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有

C．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在

3 . 回答下列问题。
(1)下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是______。

A．氧元素参与了氮循环	B．②中合成氨属于人工固氮
C．①和③中氮元素均被氧化	D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

(2)氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是______。

A．溶于水呈碱性，所以是电解质	B．图中呈现了三种固氮方式
C．“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥	D．和在通常状况下不发生化学反应

(3)写出②的反应方程式_______；已知氮氧化物()、是大气污染物。以上污染物会造成的环境问题有________(写一种即可)。
(4)化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式)_______。
(5)与某含氮化合物常用于检验的存在，该含氮化合物的化学式为______。

4 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某无色溶液中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝色，说明溶液中含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有

C．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其它现象，说明原溶液中一定含有

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体定是

5 . 碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

6 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)一定条件下，将SO₂通入TeOSO₄溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO₂还原TeOSO₄溶液得到Te的反应中，n(TeOSO₄)：n(SO₂)=___________。
②洗涤沉淀的具体操作为___________。
③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________；
(2)工业上采用H₂催化还原SO₂，不仅可以消除SO₂污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，第一步反应为3H₂+SO₂H₂S+2H₂O，第二步反应方程式为___________。
(3)工业上常用NaClO₂溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO₂溶液具有强氧化性，酸性条件NaClO₂发生歧化反应生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO₂。
①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO₂吸收液的pH为5，再向其中通入含SO₂的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中含有Cl^-等阴离子，则脱硫反应的离子方程式为___________。
②测得脱硫效率(即SO₂的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

(4)ZnO水悬浊液吸收SO₂。已知：室温下，ZnSO₄微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

7 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定不含
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末一定是碳酸盐
C	将除去表面氧化膜的相同大小的镁片和铝片分别投入2 mL 2 mol·L的盐酸中，镁片反应更剧烈	金属性：Mg>Al
D	向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝	溶液中一定不含

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀盐酸	沉淀部分溶解	已变质
B	向某溶液中加入几滴溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定含有
C	向某黄色溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色	该溶液一定为氯水
D	分别加热和固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验方案能达到预期目的的是

A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋

B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO

C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛

D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液

10 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含

C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水