1 . 某种混合气体，可能含有N₂、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体成分的判断，正确的是

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

B．一定没有N2，CO和HCl都有

C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl，肯定没有CO

2 . 已知乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄ . 2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5 ℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。草酸分解产生CO、CO₂和H₂O。根据上述信息，回答下列问题。
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式_____________。
(2)可用下列装置验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去)。

①装置的连接顺序为：_______、________、D、E、______、_____。
②A装置的作用是______，检验产物中有CO的实验现象是_________。
③写出整套装置存在不合理之处__________。
(3)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是__________。
a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b.测定草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液的pH
c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的能力强
d. PH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小
e.将草酸晶体加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
(4)可用0.10 mol/L酸性KMnO₄标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液，滴定原理是利用了乙二酸的______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______；在用标准液进行滴定时下列操作滴定管的图示正确的是_______。

3 . 下列叙述正确的是（     ）

A．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出，加水又溶解

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

4 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是______，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______(填字母)。
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是___________。
(4)配制FeSO₄溶液需加入一定量的铁粉原因是(用离子方程式表示)___________。

5 . 检验HCl(g)中含有的少量Cl₂，最好选用

A．氢氧化钠溶液

B．干燥的有色布条

C．饱和食盐水

D．湿润的蓝色石蕊试纸

6 . H₂、CO、CO₂和CH₄都是中学化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。(气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO₂和H₂O)
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸气。

(1)装置A的作用是___，装置B的作用是____。
(2)装置C盛放的试剂是____(填序号)，D中盛放的试剂是___(填序号)。
a.烧碱溶液            b.浓硫酸   
(3)若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全)，发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。通过计算回答：
①燃烧生成CO₂____mol，H₂O____mol；
②1.6g气体X中是否含有氧元素？___(填“是”或“否”)。

7 . 某实验小组设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物进行探究。

已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为 （产生黑色金属钯，使溶液变浑浊）。
(1)实验时要长时间通入，其目的是__________________________________________________。
(2)装置B的作用是__________________________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_____________、_____________，若装置C，D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为__________________________。
(4)该装置的缺点是__________________________________________________。

8 . 实验室制取氨气，验满的规范操作是（ ）

A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口

B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口

C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口

D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口

9 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
I.配制酸性KMnO₄标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有_____(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是_____(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
II.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO₃与98%H₂SO₄的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应：C₆H₁₂O₆+12HNO₃3H₂C₂O₄+9NO₂+3NO+9H₂O；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为______；步骤②中，水浴加热的优点为_____。
(2)称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体[M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^-1]的纯度为_____。
III.证明草酸晶体分解得到的产物
(1)甲同学选择如图装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是_____。

(2)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____。其中装置H反应管中盛有的物质是CuO，写出H发生的化学反应方程式_____。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____。

10 . 实验室在 500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe₂O₃和 Fe₃O₄，气体产物可能有 NH₃、N₂、H₂O、SO₃和 SO₂)。下列说法中正确的是（   ）

A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰

B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3

D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2