1 . 滴定是一种定量分析的手段，也是一种重要的化学实验操作。
I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。现用0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液来测定某盐酸的浓度。有以下实验操作：
①向润洗过的碱式滴定管中加入0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液；
⑤用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：
(1)在使用滴定管前首先要进行的操作是_______，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，图1中排气泡正确的操作是_______(填序号)。


(2)①若甲学生在实验过程中，记录滴定前碱式滴定管内液面读数为4.80mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为_______。
②乙学生做了三组平行实验，滴定并记录V(NaOH)的初、终读数，数据记录如表所示：

滴定次数	1	2	3
V(HCl)/mL	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.10	0.30	0.20
V(NaOH)/mL(终读数)	20.08	20.30	20.22

利用手持技术测得滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图3所示，则a_______(填“>”、“<”或“=”)20.02。
II.氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液；
②将①得到的H₂C₂O₄溶液装入锥形瓶内，再用1.0×10^-4mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时用去KMnO₄溶液的体积为20.00mL。
(3)用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄的反应的离子方程式为_______。
(4)实验中选用的滴定方式合理的是_______(填字母序号)。(夹持部分略去)


(5)用酸性KMnO₄溶液滴定所得H₂C₂O₄溶液，是否需要加入指示剂？_______(填“是”或“否”)，若是，请说明理由；若否请说明判断滴定终点的方法：_______。
(6)通过计算可得，该血液中钙的含量为_______mg·mL^-1。