1 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。

(2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。
【的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()
Ⅱ		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是___________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。
(6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。

2 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(1)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。
(2)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：

i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。

5 . FeCl₃是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

   

(1)装置C中碱石灰的作用是_____________。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl₂，正确的接口顺序为a→___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备Cl₂的离子方程式：_______________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知： CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1： Cu²⁺与过量的Cu粉反应生成Cu⁺，再结合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
猜想2： Cu²⁺与SCN^-发生氧化还原反应生成Cu⁺，再结合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀； 24h 后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想__________________(填 “1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i． Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应：
反应A：Cu²⁺+ 4SCN^- =[Cu(SCN)₄] ^2-(淡黄色)，
反应B：2Cu²⁺ + 4SCN^- = 2CuSCN↓+(SCN)₂ (黄色)。
ii． [Cu(SCN)₄]^2-与Cu²⁺共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A________(填“>”或“<”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe²⁺、Cu²⁺、 SCN^-时，Cu²⁺氧化性增强，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。据此将实验2改进，向CuSO₄溶液中同时加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：________。
(6)若向100mL a mol· L^-1CuSO₄溶液中滴加足量的KSCN和FeCl₂的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为__________(写出表达式即可)。

8 . 在空气中易被氧化。某小组探究绿矾和莫尔盐在空气中的稳定性。
Ⅰ.探究溶液中的稳定性：配制两种溶液[A：，B：]，露置于空气中一段时间，并检验其中的，结果如表。

编号	新配制			后			后
		性状	酸化后滴等量		性状	酸化后滴等量		性状
A	3.9	无色溶液	几乎无色	3.4	黄色溶液	变红	3.3	红褐色沉淀
B	3.9	无色溶液	几乎无色	3.3	黄色溶液	变红	3.2	红褐色沉淀

(1)新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是_______。
(2)常温时溶液，则B溶液中水解程度：_______(填“＞”或“＜”)，因此新配制的A、B溶液几乎相同。
(3)放置后溶液均减小，写出该过程中的离子方程式：_______。
上述实验说明两种溶液中的的稳定性差异不大。
Ⅱ.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

编号		ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
实验条件		露置	密闭容器	潮湿的密闭容器	盛有干燥剂的密闭容器
实验 结果	绿矾	晶体逐渐变白，进而出现土黄色；含量很多	无明显变化；含量非常少	晶体结块，颜色不变；含量非常少	晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；含量很多
	莫尔盐	无明显变化；含量非常少	无明显变化；含量非常少	晶体略结块，颜色不变；含量非常少	无明显变化；含量很少

(4)甲同学推测绿矾在ⅱ中的结果与ⅰ不同可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_______。
(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_______。
②莫尔盐晶体中_______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用是_______。
(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_______。

9 . 铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)利用铜与浓硫酸反应制备，下列装置适宜的是_______(填装置标号)，该装置内发生反应的化学方程式为_______。

(2)反应后，发生装置中有黑色物质生成，溶液颜色呈灰蓝色，原因是_______。
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应速率的影响
向溶液中滴加硫酸溶液，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。
(3)写出生成的离子方程式：_______。
(4)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。

实验序号	溶液/	溶液/	水/	水浴温度/	内生成的平均速率/
1	10	1	1	20	2.4
2	10	1	1	30	9
3	10	1	1	40	90
4	10	0	2	20
5	_____	_______	_______	_______
6	10	0	2	40

①小组同学认为实验1~3的结果不能证明猜想成立，理由是_______。
②为进一步验证猜想，补充实验4~6的方案_______ (填在表中横线处)。小组同学结合实验1~6，判断猜想成立，依据是_______。