1 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。
(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式：________________，其反应现象为_____________。
(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。
(4)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

2 . 某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO₂的性质。回答下列问题：
(1)实验室用废铜屑制备SO₂的化学方程式为______。
(2)将SO₂通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO₂具有______性。
(3)将SO₂通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为______。
(4)将SO₂通入橙黄色酸性K₂Cr₂O₇溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)
(5)常温下，改变0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液(SO₂水溶液)的pH，溶液中的H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示：

H₂SO₃的lgK_a1=______；反应HSO₃^-+OH^-SO₃^2-+H₂O的lgK=______；用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴入0.100mol•L^-1H₂SO₃溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。