名校
1 . 具有强氧化性,具有还原性,某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想,设计了如图所示的实验进行验证。
Ⅰ.实验探究:
(1)利用装置A制取,写出装有稀盐酸的仪器名称___________ ,B装置里面盛放的试剂可以是___________ (填序号),作用是___________ 。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤,选出正确的操作顺序___________ 。(填序号)
①用小试管收集气体,并检验其纯度
②组装好实验装置,检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管,使其逐渐熔化,反应一段时间
④打开止水夹和,通过分液漏斗向中滴加稀盐酸
⑤停止加热,充分冷却后,关闭止水夹和
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色,无水硫酸铜未变成蓝色,则与反应的化学方程式为___________ 。
(4)若只用水和酚酞溶液___________ (填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全。
Ⅱ.数据处理:
(5)实验结束以后,该小组的同学还想测定装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下:
①白色固体中的质量分数为___________ (用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中,不小心将溶液溅到蒸发皿外面,则测得的的质量分数___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
Ⅰ.实验探究:
(1)利用装置A制取,写出装有稀盐酸的仪器名称
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤,选出正确的操作顺序
①用小试管收集气体,并检验其纯度
②组装好实验装置,检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管,使其逐渐熔化,反应一段时间
④打开止水夹和,通过分液漏斗向中滴加稀盐酸
⑤停止加热,充分冷却后,关闭止水夹和
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色,无水硫酸铜未变成蓝色,则与反应的化学方程式为
(4)若只用水和酚酞溶液
Ⅱ.数据处理:
(5)实验结束以后,该小组的同学还想测定装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下:
①白色固体中的质量分数为
②若在转移溶液的过程中,不小心将溶液溅到蒸发皿外面,则测得的的质量分数
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2023-10-11更新
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367次组卷
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3卷引用:江西省信丰中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题
解题方法
2 . Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行了如图所示实验。
I.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气,B装置的作用是________ ,里面所盛放的试剂是_________ (填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是________ (填序号)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2,滴加稀盐酸
D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为________ (填化学式)。
II.数据处理
(4)实验结束后,该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量,其操作流程如图:
①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外,还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________ ,操作2的名称是_________ 。
②白色固体中Na2O2的质量分数为_______ (用含m1和m2的式子表示)。
③在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
I.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气,B装置的作用是
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2,滴加稀盐酸
D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为
II.数据处理
(4)实验结束后,该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量,其操作流程如图:
①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外,还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和
②白色固体中Na2O2的质量分数为
③在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数
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20-21高三上·黑龙江哈尔滨·期中
名校
3 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3,打开K2,探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的是________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用是________ 。
(3)装置F中的实验现象为______ 。装置H中收集的气体为N2和_______ (填化学式)。
Ⅱ.关闭K2,打开K3,探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是________ 。
(5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、NO外,可能还有NO2和_____ (填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知;在酸性条件下,NO可将MnO还原为Mn2+,为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①判断滴定终点的方法________ 。
②样品中NaNO2的质量分数为___________ (用含有a、b的代数式表示)。
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3,打开K2,探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的是
(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用是
(3)装置F中的实验现象为
Ⅱ.关闭K2,打开K3,探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是
(5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、NO外,可能还有NO2和
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知;在酸性条件下,NO可将MnO还原为Mn2+,为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①判断滴定终点的方法
②样品中NaNO2的质量分数为
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2020-11-04更新
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690次组卷
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5卷引用:【南昌新东方】8. 2020 高三 南昌十中 期中 刘志平
真题
名校
4 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是______ 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________ 。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________ (填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______ .
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
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2019-01-30更新
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1320次组卷
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11卷引用:江西省九校2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题
江西省九校2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(福建)(已下线)2012届山西省康杰中学高三9月份月考化学试卷(已下线)2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷【全国百强校】宁夏回族自治区银川一中2019届高三第二次月考理综化学试题新疆克拉玛依市第十三中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题(已下线)解密12 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)浙江省诸暨市第二高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)解密13 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期第三次诊断考试化学试题
名校
5 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 →2NaNO2;2NO2+Na2O2 →2NaNO3;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,然后设计制取装置如下图(夹持装置略去):
(1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________ ;写出装置A中发生主要反应的离子方程式:__________ 。
(2)装置D的作用是____________ ;
(3)如果没有B装置,C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______ 。
(4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________ 。
A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量
步骤:(1)配置KMnO4标准溶液并酸化,酸化KMnO4的酸应选择________ (填化学式)
(2)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4 20.00mL,酸性KMnO4的作用是______ 和_______ ,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________ 。(结果保留一位小数)
【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质,进行了如下实验探究。
经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:
(1)提出猜想
①所得气体的成分可能只含________ 一种;
②所得气体的成分可能含有________ 两种;
③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
(2)实验探究
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
①请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。
②由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同。数据如下:
请通过计算,推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式:
第一组_________________ ; 第二组_________________ 。
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 →2NaNO2;2NO2+Na2O2 →2NaNO3;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,然后设计制取装置如下图(夹持装置略去):
(1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为
(2)装置D的作用是
(3)如果没有B装置,C中发生的副反应的化学方程式①
(4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度
A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量
步骤:(1)配置KMnO4标准溶液并酸化,酸化KMnO4的酸应选择
(2)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4 20.00mL,酸性KMnO4的作用是
【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质,进行了如下实验探究。
经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:
(1)提出猜想
①所得气体的成分可能只含
②所得气体的成分可能含有
③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
(2)实验探究
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
①请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,则仪器接口的连接顺序为
②由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同。数据如下:
实验 | 称取CuSO4的质量/g | 仪器C 增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
第一组 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二组 | 6.4 | 2.56 | 448 |
第一组
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6 . 氯及其化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱消毒剂。
(1)氯气是一种色的气体,氯气与水反应的离子方程式为___________ 。
(2)漂白粉是常见的消毒剂,写出工业制取漂白粉的化学方程式:___________ 。
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。制备的方法是用通入溶液中,反应的离子方程式为___________ ;在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(),需将其转化为除去。下列试剂中,可将转化为的是___________ (填序号)。
a. b. c. d.
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL 84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时,测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大,氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________ 。
②实验Ⅲ中,随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________ 。
③针对不同物品的消毒,需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%,若取该消毒液100g,加水稀释为8%的溶液,则需加水的质量为___________ g。
(1)氯气是一种色的气体,氯气与水反应的离子方程式为
(2)漂白粉是常见的消毒剂,写出工业制取漂白粉的化学方程式:
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。制备的方法是用通入溶液中,反应的离子方程式为
a. b. c. d.
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL 84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时,测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大,氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ中,随时间的变化ORP值不同的原因可能是
③针对不同物品的消毒,需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%,若取该消毒液100g,加水稀释为8%的溶液,则需加水的质量为
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名校
7 . 某食品膨松剂作用物质为NaHCO3,某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量,设计实验的装置图如下。
已知:碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
回答下列问题:
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______ ,C装置内所盛试剂是_______ ,E装置的作用是_______ ,若没有E装置,测定的结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若没有A装置,B装置左侧用橡皮塞封闭,实验结果将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后,测得D的质量增加6.6g,若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素,则测得D的质量增加_______ 。
(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料,研究其性质:分别取少量NaCO3溶液,
①与碱反应:滴加澄清石灰水,现象为_______ ,
②与盐反应:滴加X溶液,产生白色沉淀,则X可能为_______ (写其中一种的名称)。
③与酸反应:滴加盐酸,开始没有气泡,反应产生两种盐,推测两种盐的化学式_______ ;
(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验,其中能测定Na2CO3质量分数的是_______ (填序号)。
A.充分加热,质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干,灼烧,得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用氯化钙吸收,增重b克
任选上述合理方案中的一种,计算Na2CO3的质量分数为_______ 。
已知:碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
回答下列问题:
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的
(2)充分加热后,测得D的质量增加6.6g,若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素,则测得D的质量增加
(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料,研究其性质:分别取少量NaCO3溶液,
①与碱反应:滴加澄清石灰水,现象为
②与盐反应:滴加X溶液,产生白色沉淀,则X可能为
③与酸反应:滴加盐酸,开始没有气泡,反应产生两种盐,推测两种盐的化学式
(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验,其中能测定Na2CO3质量分数的是
A.充分加热,质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干,灼烧,得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用氯化钙吸收,增重b克
任选上述合理方案中的一种,计算Na2CO3的质量分数为
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2023-06-08更新
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543次组卷
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6卷引用:江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题广东省佛山市南海区2022-2023学年高一上学期初高衔接学习素养测试化学试题浙江省东阳市横店高级中学2022-2023学年高一上学期10月份检测化学试题广东省惠州市实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高一上学期开学化学试题(已下线)期中测试卷一【测试范围:第一、二章】-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲(人教版2019必修第一册)
名校
解题方法
8 . 某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。
(1)实验一:甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。
①用电极反应解释实验a的现象:________ 。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式:________ 。
③已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是_________ 。
(2)实验二:乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液,闭合K,电流计指针未发生偏转。加热容器a,电流计指针向右偏转。
①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中,滴加溶液,容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀,容器b中的溶液所在的试管中无变化,容器b中铁片做_______ 极。
②加热后,电流计指针发生偏转的原因可能是_______ 。
(3)实验三:丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液,实验数据如表所示:
则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是______ 。
(1)实验一:甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。
装置 | 分别进行的实验 | 现象 |
a.连接好装置,一段时间后,向烧杯中滴加酚酞溶液 | 碳棒附近溶液变红 | |
b连接好装置,一段时间后,向烧杯中滴加溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
①用电极反应解释实验a的现象:
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式:
③已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是
(2)实验二:乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液,闭合K,电流计指针未发生偏转。加热容器a,电流计指针向右偏转。
①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中,滴加溶液,容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀,容器b中的溶液所在的试管中无变化,容器b中铁片做
②加热后,电流计指针发生偏转的原因可能是
(3)实验三:丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液,实验数据如表所示:
实验标号 | 容器a | 容器b | 电流计指针偏转方向 |
Ⅰ | 0.1% | 0.01% | 向右 |
Ⅱ | 0.1% | 3.5% | 向左 |
Ⅲ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是
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2020-09-19更新
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279次组卷
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4卷引用:江西省景德镇一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学(1班)试题
9 . 实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢 )放入浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为___________ (选填序号)
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________ 。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________ 。
(3)装置A中试剂的作用是___________ ,反应的离子方程式___________ 。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________ 。
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是___________ 。
(1)称取铁钉(
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是
(3)装置A中试剂的作用是
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是
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2021-10-10更新
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285次组卷
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5卷引用:2014-2015江西省临川市第一中学高一上学期期末化学试卷
名校
解题方法
10 . 铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I. 研究铝的化学性质
(1)铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验一的现象为______________________ 。
实验二查阅资料:铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为__________________________________ 。
实验三表明,铝的金属活动性______ (填“大于“或”小于“)铜。
(2)小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸,相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少,反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。 猜想①:稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②:________________ 。为验证猜想①是否合理,应在铝和稀硫酸中加入_______________ (填字母),观察现象。
A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.NaCl
II. 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,但不与氨水反应。
【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
(3)小组同学称取4.62g某金属铝样品(样品中杂质仅为氧化铝),置于图一烧瓶中,加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份,设计两种实验方案(如图三),通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案,计算样品中金属铝的质量分数______ (保留3位有效数字).
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积,烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积, 计算后发现金属铝的质量分数偏大,可能的原因是______________________ 。
I. 研究铝的化学性质
(1)铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 将铝片放入稀盐酸中 | ,试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应,反应放热 |
二 | 将铝片放入氢氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生,试管变烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应,反应放热 |
三 | 将铝放入硫酸铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生,溶液逐渐变成无色 | 金属活动性:铝 铜 |
实验一的现象为
实验二查阅资料:铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为
实验三表明,铝的金属活动性
(2)小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸,相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少,反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。 猜想①:稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②:
A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.NaCl
II. 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,但不与氨水反应。
【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
(3)小组同学称取4.62g某金属铝样品(样品中杂质仅为氧化铝),置于图一烧瓶中,加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份,设计两种实验方案(如图三),通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案,计算样品中金属铝的质量分数
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积,烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积, 计算后发现金属铝的质量分数偏大,可能的原因是
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