1 . 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。
图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选______。
a．稀硫酸       b．溶液       c．酸性       d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
Ⅰ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。
(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。

2 . 某化学兴趣小组为探究 SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫。

请回答下列问题：
(1)请写出烧瓶中发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。反应中的还原剂是_______被还原的元素是_______浓硫酸表现的性质是_______。
(2)实验过程中，装置 B 中发生的现象是_______，表现出 SO₂作为_______的性质；装置 C 中发生的现象是_______，表现出SO₂的_______性；装置 D 中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_______，表现出 SO₂的_______性。
(3)装置 E 的目的是探究 SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 实验室可采用氢氧化钠溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为_______。
(4)二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO₂排放的措施：_______。

3 . 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是_______。
(2)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______，浓硫酸表现的性质是_______。
(3)装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
(4)该反应中若有3.2 g铜参加反应，则被还原的硫酸的物质的量为_______，起酸的作用的硫酸的物质的量为_______。
(5)含有0.2 mol硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4 g铜，结论和理由是_______。

4 . 为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是

选项	溶液	现象
A	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	溶液	产生气泡
C	溴水	溶液褪色
D	溶液	有白色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . I．已知金属活动性在铅之后的金属硫化物一般不溶于强酸和水，之前的硫化物可溶于强酸。
(1)下列实验中无黑色固体物质生成的是_______。

A．硫化氢通入硫酸亚铁溶液	B．硫化氢通入硫酸铜溶液
C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液	D．硫化钠加入硫酸铜溶液

(2)实验室中也能进行等气体的制备，以下是实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是_______。

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO
B	稀硝酸	Cu
C	稀硫酸	FeS		NaOH溶液
D	浓盐酸			NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

II．过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应。现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。
(3)试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______。

(4)将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。
(5)硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。
(6)若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为W g，测得气体排出水的体积为a mL(此时该气体的密度为1.43 g∙L⁻¹)，此过二硫酸钾的纯度为_______。

10 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：_______，过程①吸收生成沉淀，溶液的酸性_______(选填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(2)在图示过程②中：被氧化的元素是：_______；在图示过程③中：转化为，写出反应的离子方程式：_______；
(3)某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性。写出反应的化学方程式：_______；
②易溶于水并生成次氯酸。设计实验方案检验通入水中的是否已过量：_______；
③写出溶液吸收足量气体的化学方程式：_______。
(4)分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。