1 . 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体：②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A．过氧化钠与水反应生成碱

B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂

C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色

D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质

2 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
   
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：___________；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15 g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→___________→h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作的作用是___________
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：___________，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是___________
(4)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
   
①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中溶液变浑浊，原因是___________，___________(用离子方程式表示)。

3 . I.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是____。
(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：____，在该反应中氧化产物是____，还原产物是____。
II.如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

(3)盛放浓盐酸的仪器名称为____。
(4)烧瓶中发生反应的离子方程式为____。
(5)C瓶中的试剂是____，其作用是____。
(6)玻璃管D中发生反应的化学方程式为____，反应现象是____。
(7)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是____。

4 . 如图是实验室制备氧气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已省略)。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	浓硫酸	硅胶	无水氯化钙	碱石灰
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(4)实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的非金属性_______(填“＞”或“＜”)溴的非金属性；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为_______，根据实验现象_______(填能或否)说明溴、碘的氧化性强弱。
(6)装置F中的溶液可用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为_______。

5 . 现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到_______，则证明装置的气密性良好。
(2)先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_______%(用a、b表示)。
(3)装置B的作用_______，装置C的作用_______。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_______。

6 . 某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知：1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，铁架台等夹持仪器已略去，请回答：
(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为____。装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N₂，其目的是____________。
(3)实验中，装置B中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是___________，说明SO₂具有______性
(4)分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与反应；
基于观点1，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点，应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象为(假定在反应中SO₂的量不足)_____________。
基于观点2，只需将装置B中Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是____________(填序号)。
A. 0.1mol·L^-1的稀硝酸
B. 1.5mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液
C. 6.0mol·L^-1 的NaNO₃ 和0.2mol·L^-1盐酸等体积混合的混合液

7 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na₂SO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____、____。
(2)装置C中的现象是____，表现了SO₂的_________(填氧化性或还原性)。
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(4)F装置的作用是___，漏斗的作用是____。

8 . 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH₃反应，研究 NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________(填名称)。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______       (填字母)。
A．Cl₂            B．O₂            C．CO₂            D．NO₂
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式____________。
(4)E装置中浓硫酸的作用________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

9 . 化学反应伴随能量变化，其中能量的主要形式是热能。
I：如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，往试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。
II：从能量变化的角度研究反应：2H₂＋O₂=2H₂O。
(1)如图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(2)已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol^－1。一些键能数据如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol－1)	436	496	463

请回答：
断裂反应物2 mol H₂和1 mol O₂的化学键，需要_______的总能量为______kJ；形成生成物2 mol H₂ O的化学键，需要______的总能量为______kJ。所以该反应能量变化值的大小 ____________ kJ（填数值）。

10 . 下列实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D