1 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。

(1)制备的化学方程式是___________。
(2)a中控制生成多少的操作是___________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有的操作是___________。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________溶液时，可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为___________。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是___________。
④b中为溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式___________。
(资料：能与S反应生成，与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH溶液             B．澄清石灰水             C．溶液

3 . 1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：i．
ⅱ．
ⅲ．
请回答下列问题：制备装置
(1)仪器a的名称是_______。装置b的作用是吸收尾气防止污染空气且能_______。
(2)制备过程中，加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为_______。
(3)若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。

A．四氯化碳

B．硫酸钠

C．氢氧化钠

D．亚硫酸钠

(4)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比i、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______。
③为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色。

Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断圆底烧瓶中发生消去反应，理由是_______；
II．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。

4 . 某小组同学探究三种价态()疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。

实验序号	预期的价态转化	选择的试剂 (填入试剂编号)	实验现象
1		④⑥
2		i___________	ii___________
3		①⑤	出现浑浊
4		④⑤	无明显现象
5		iii___________

(1)补全实验表格i ___________ ，ii ___________，iii ___________。
(2)实验5的化学方程式为___________。
(3)为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验___________，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是___________。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是___________。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是___________。
(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂___________(填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是___________。

5 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)汽车尾气(含CO、N₂、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→→N₂的转化，将0.5mol完全转化为N₂，转移电子的物质的量为___________。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实装置a中溶解了NO₂。

向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

6 . 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是

A．若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸

B．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成HNO3

C．甲装置中的固体不能为NaOH或CaO

D．装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙

9 . 将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水。
ii．Ag₂SO₄、Ag₂SO₃均溶于氨水。

(1)①A中反应的化学方程式是___________。
②B的作用是___________。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时(t1)	一段时间后(t2)	较长时间后(t3)
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀(t₁)可能为Ag₂SO₄、Ag₂SO₃或混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀(t₁)中不含Ag₂SO₄，含Ag₂SO_3。
①试剂a是___________。
②产生白色沉淀Y的原因是___________。
(3)推测灰黑色沉淀(t₂)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO₃，证实沉淀含Ag。现象是___________。
(4)通过检测探究产生Ag的原因。
①实验：

(已排除O₂的影响)

t₂时，C中H₂SO₃的作用是___________。(用化学方程式表示)
②t₁时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。

10 . 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。

(1)写出装浓氨水的仪器名称_______。
(2)A装置中制取的化学方程式是_____________，实验室用两种固体混合加热制氮气的方程式是______________。
(3)E装置中制取的离子方程式__________。
(4)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_________。
探究Ⅱ：用下列装置探究、混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图_________。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；__________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______（标准状况下，保留两位有效数字）。