6 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na₂O₂与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na₂O₂与水反应先生成H₂O₂，然后H₂O₂分解；
②H₂O₂类似于二元弱酸，，且具有强氧化性；
③酚酞在的溶液中变为无色。

(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O₂将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H₂O₂将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再通入足量O2	溶液变红后不褪色	假设一：_____
②	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再滴加1mL3%的H2O2溶液	______	假设二：成立
③	在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液	溶液先变红，后褪色	假设三：成立

【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na₂O₂与水反应生成了 H₂O₂，则补充的实验操作为：________
(3)探究二：H₂O₂的性质及应用
①H₂O₂的酸性
用化学用语表示H₂O₂显酸性的原因______。
②H₂O₂的还原性
某实验用量筒量取浓H₂O₂溶液配制溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______。现用酸性KMnO₄液滴定所配H₂O₂溶液，取25.00mL H₂O₂溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO₄标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______，标定的H₂O₂溶液浓度为______。
③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______。
A．装入标准酸性KMnO₄溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

10 . 某研究小组探究酸碱性对和反应的影响。
资料：为黄色固体，难溶于水，可溶于酸。
Ⅰ．无外加酸碱时，实验如下。
实验ⅰ
实验ⅱ
(1)根据_____，可证实实验ⅰ中红褐色液体为胶体。
(2)已知黄褐色沉淀中有，还可能存在，设计实验证实_____。(填操作和现象)
(3)结合化学用语，解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因_____。
Ⅱ．外加酸碱条件下，实验如下。

实验编号	实验操作	现象
ⅲ	取溶液于试管中，滴加溶液，再滴加溶液	液体变为红褐色，立即产生大量气体，有液体喷出试管，最终产生大量红褐色沉淀
ⅳ	取溶液于试管中，滴加稀硫酸，再滴加溶液	溶液呈黄色，有少量气泡产生，静置无沉淀产生

(4)根据实验ⅲ，推测立即产生大量气体的原因。
猜想一：催化分解。
猜想二：_____。
设计实验_____，证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。
(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因_____。
主要反应机理：

①	②(的水解)
③	④
⑤	⑥

注：代表的化合价为+3
(6)已知体系在废水净化中，具有一般化学氧化法无法比拟的优势，主要是由于有强氧化性，根据以上实验探究，配制该体系最好控制在_____条件下。