解题方法
1 . 某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】
(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______ ,氢氧化钠溶液的作用是_______ 。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想:因为气体溶解后,溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色,设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1:取反应后混合液于一支试管内,按一定的气体流速将和混合气体通入,有大量红棕色气体逸出,约后溶液转为蓝色。
实验1-2:取反应后混合液于另一支试管内,按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入,有大量红棕色气体逸出,约后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立,依据的现象是_______ 。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应,开始生成的溶于水生成,与Cu2+反应生成绿色的化合物;
ii.一定条件下,Cu2+既可以表现氧化性,又可以表现还原性;
iii.尿素具有温和的抗氧化性;
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成,可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为:
第一步:
第二步: …
第三步:
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后,同时插入铜丝并记录实验现象。
(3)补全iv中原理的第二步反应:_______ 。
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是_______ 。
(5)因为发生化学反应:_______ ,因此实验2-4中反应速率较慢。
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______ 。
【实验】
实验装置(夹特仪器略) | 实验现象 |
铜片溶解,最初反应较慢,随后加快,有大量红棕色气体放出,反应后试管中溶液呈现鲜草绿色 |
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想:因为气体溶解后,溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色,设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1:取反应后混合液于一支试管内,按一定的气体流速将和混合气体通入,有大量红棕色气体逸出,约后溶液转为蓝色。
实验1-2:取反应后混合液于另一支试管内,按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入,有大量红棕色气体逸出,约后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立,依据的现象是
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应,开始生成的溶于水生成,与Cu2+反应生成绿色的化合物;
ii.一定条件下,Cu2+既可以表现氧化性,又可以表现还原性;
iii.尿素具有温和的抗氧化性;
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成,可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为:
第一步:
第二步: …
第三步:
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后,同时插入铜丝并记录实验现象。
编号 | 浓硝酸 | 蒸馏水/滴 | /滴 | 尿素溶液/滴 | 现象 |
2-1 | 1 | 0 | 0 | 0 | 快速反应,异常剧烈,溶液为鲜草绿色 |
2-2 | 1 | 3 | 0 | 0 | 快速反应,异常剧烈,溶液为鲜草绿色 |
2-3 | 1 | 0 | 3 | 0 | 反应较慢,溶液为蓝色,没有绿色出现 |
2-4 | 1 | 0 | 0 | 3 | 反应较慢,溶液为蓝色,没有绿色出现 |
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是
(5)因为发生化学反应:
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因
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2 . 为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,某同学利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置,甲的注射器中装有过量的NaOH溶液,乙的注射器中装有等体积的水,实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中,试验后,得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)
(1)设计实验乙的目的是_______ 。
(2)图丙中曲线_______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______ 。
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。
(4)实验需要以下步骤:
①称量装置D的质量为304.6g;
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中;
③连接装置,检查装置气密性;
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间空气:
⑤再次称量D的质量为307.9g;
⑥打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气;
⑦关闭弹簧夹a,滴加稀硫酸使其发生反应,直至不再产生气泡为止;
写出以上步骤的正确顺序_______ (用步骤编号表示)。
(5)E装置的作用是_______ 。
(6)打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_______ 。
(7)根据相关数据,图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为_______ 。
(1)设计实验乙的目的是
(2)图丙中曲线
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。
(4)实验需要以下步骤:
①称量装置D的质量为304.6g;
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中;
③连接装置,检查装置气密性;
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间空气:
⑤再次称量D的质量为307.9g;
⑥打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气;
⑦关闭弹簧夹a,滴加稀硫酸使其发生反应,直至不再产生气泡为止;
写出以上步骤的正确顺序
(5)E装置的作用是
(6)打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是
(7)根据相关数据,图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为
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解题方法
3 . 硫代硫酸钠()是一种解毒药,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境中易分解。
I.的制备。制备原理为:。
(1)用化学用语解释通入之前,混合溶液呈碱性的主要原因是:,___________ 。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的,能否过量___________ (填“能”或“否”);测定该混合溶液的操作方法:___________ 。
II.探究与金属阳离子的反应。
资料:i.(紫黑色)
ⅱ.为白色沉淀,可溶于过量的溶液
(3)根据实验①的现象,初步判断最终被还原为。该反应的离子方程式:___________ 。试从化学反应速率和平衡的角度解释实验①的现象:___________ 。
(4)进一步探究和反应。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下,填入合适的物质和系数:___________ 。
(5)根据以上实验可知:与金属离子反应的多样性与_______ 和_____ 有关。
I.的制备。制备原理为:。
(1)用化学用语解释通入之前,混合溶液呈碱性的主要原因是:,
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的,能否过量
II.探究与金属阳离子的反应。
资料:i.(紫黑色)
ⅱ.为白色沉淀,可溶于过量的溶液
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
① | 溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色,后溶液几乎变为无色 | |
② | 溶液 | 先生成白色絮状沉淀,振荡后,沉淀溶解,得到无色溶液 |
(4)进一步探究和反应。
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
③ | 溶液 | 先生成白色絮状沉淀,沉淀很快变为黄色、棕色,最后为黑色沉淀。 |
(5)根据以上实验可知:与金属离子反应的多样性与
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4 . 为探究无结晶水的白色正盐Z(仅含三种元素)的性质和组成,设计并完成如下实验:
已知:,灼烧Z并通过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰。请回答:
(1)固体Z加热分解的化学方程式:___________ 。
(2)已知Z的晶体结构如右图所示,下列能加快固体Z分解的物质是:___________ 。
A. B.KCl C. D.
(3)下列说法不正确的是:___________
A.液体C可以由其所含元素的单质在过量空气中燃烧并冷却制得
B.盐Z是一种常用的漂白剂,其漂白原理和过氧化氢相似
C.工业上常用水吸收混合气体A的成分之一制得浓硫酸
D.已知常温下液体C对应的水化物第二步电离平衡常数,则无色固体E溶于水所得溶液呈弱碱性
已知:,灼烧Z并通过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰。请回答:
(1)固体Z加热分解的化学方程式:
(2)已知Z的晶体结构如右图所示,下列能加快固体Z分解的物质是:
A. B.KCl C. D.
(3)下列说法不正确的是:
A.液体C可以由其所含元素的单质在过量空气中燃烧并冷却制得
B.盐Z是一种常用的漂白剂,其漂白原理和过氧化氢相似
C.工业上常用水吸收混合气体A的成分之一制得浓硫酸
D.已知常温下液体C对应的水化物第二步电离平衡常数,则无色固体E溶于水所得溶液呈弱碱性
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解题方法
5 . 氨化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一,其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是
A.往下移动水准瓶,量气管与水准瓶内液面不发生变化,说明气密性良好 |
B.还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 |
C.Y形管内残留有反应产生的气体,造成结果偏低 |
D.反应结束,冷却至室温后,未调整水准瓶的高度即读数,会造成结果偏低 |
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2021-04-09更新
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1623次组卷
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4卷引用:上海市复旦大学附属中学2021届高三下学期模拟(一)化学试题
6 . Ⅰ.电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加CuSO4溶液处理,使之转化为沉淀B,按如图流程进行实验。
已知:B含三种元素;气体D标况下密度2.32g/L;混合气体l无色无味;气体F标况下密度为1.25g/L。请回答:
(1)组成B的三种元素是_______ ,气体D的分子式是______ 。
(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式_______ 。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199),则反应的化学方程式是________ 。
Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱,打开弹簧夹,向盛有NaBr溶液的试管B和分液漏斗C中同时通入少量Cl2,将少量分液漏斗C中溶液滴入试管D中,取试管D振荡,静止后观察现象。实验装置如图:
(4)说明氧化性 Br2>I2的实验现象是________ 。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,需确认分液漏斗C中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检验_________ 。
已知:B含三种元素;气体D标况下密度2.32g/L;混合气体l无色无味;气体F标况下密度为1.25g/L。请回答:
(1)组成B的三种元素是
(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199),则反应的化学方程式是
Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱,打开弹簧夹,向盛有NaBr溶液的试管B和分液漏斗C中同时通入少量Cl2,将少量分液漏斗C中溶液滴入试管D中,取试管D振荡,静止后观察现象。实验装置如图:
(4)说明氧化性 Br2>I2的实验现象是
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,需确认分液漏斗C中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检验
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7 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是__ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为__ ;步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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2020-06-12更新
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1222次组卷
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3卷引用:吉林省延边州2020届高三4月教学质量检测理科综合化学试题
8 . 草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4·3H2O)及其盐的性质如表。
(1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物,某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置丙作为分解装置,不选用甲装置的原因是_______ 。丙装置相对于乙装置的优点是________ 。实验前检验该装置气密性的操作方法是________ 。
甲 乙 丙
②从图中选用合适的装置,验证分解产生的气体,装置的连接顺序是______________ 。(用装置编号表示,某些装置可以重复使用,也可以装不同的试剂)
B C D E F
③B装置的作用是__________ 。
(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液,采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液,测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________ 。
②本实验达到滴定终点的标志是___________ 。
③将所配草酸分为四等份,实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______ g(保留两位有效数字)。
熔沸点 | 颜色与溶解性 | 部分化学性质 | 盐 |
熔点:101-102℃ 沸点:150-160℃升华 | 草酸晶体无色,易溶于水 | 100.1℃受热脱水,175℃以上分解成气体;具有还原性 | 草酸钙盐难溶于水 |
①该小组选用装置丙作为分解装置,不选用甲装置的原因是
甲 乙 丙
②从图中选用合适的装置,验证分解产生的气体,装置的连接顺序是
B C D E F
③B装置的作用是
(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液,采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液,测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有
②本实验达到滴定终点的标志是
③将所配草酸分为四等份,实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为
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9 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)
实验i
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是__ 。
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__ 。
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为__ 。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由__ 。
Ⅱ.FeCO3的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是__ 。
(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__ 。
Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂,此反应的离子方程式为__ 。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是__ (不考虑操作不当引起的误差)。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)
实验i
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由
Ⅱ.FeCO3的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是
(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%H2O2溶液的离子方程式
Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂,此反应的离子方程式为
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10 . 某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
查阅资料得知:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II.常温时,NO2与N2O4同时存在;在低于0℃时,几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
请回答下列问题:
(1)装置中各仪器装入试剂后,接下来由先至后的操作顺序为_________ 。
(2)装置A中,滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________ 。
(3)反应结束后,打开装置D中的活塞K2,并通入氧气,铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为________________________________________ 。
装置D中发生的反应的化学方程式为__________________________________ 。
(4)C装置的作用是_____________________________________________ 。
(5)反应停止后,装置A中无固体剩余。证明装置A的溶液中是否含有Fe2+,选择的药品是______ (填序号)。
a.铁粉 b.氯水 c.KMnO4溶液 d.硫氰化钾溶液
(6)检验是否生成﹣3价氮的化合物,应进行的实验操作、现象及结论是_________________ 。
查阅资料得知:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II.常温时,NO2与N2O4同时存在;在低于0℃时,几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
请回答下列问题:
(1)装置中各仪器装入试剂后,接下来由先至后的操作顺序为
A.通入N2 | B.滴入浓HNO3 | C.打开活塞K1 | D.关闭活塞K1 |
(3)反应结束后,打开装置D中的活塞K2,并通入氧气,铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为
装置D中发生的反应的化学方程式为
(4)C装置的作用是
(5)反应停止后,装置A中无固体剩余。证明装置A的溶液中是否含有Fe2+,选择的药品是
a.铁粉 b.氯水 c.KMnO4溶液 d.硫氰化钾溶液
(6)检验是否生成﹣3价氮的化合物,应进行的实验操作、现象及结论是
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