3 . 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有和)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：
(1)仪器的名称为_______。
(2)能证明实验生成的实验现象为_______；写出进入装置中发生反应的离子方程式：_______。(已知的还原产物为)
(3)实验过程中观察到中无水硫酸铜由白色变成蓝色，中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(中的反应物)的原因为_______。
(4)若装置中澄清石灰水变浑浊，装置中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置后增加装置的目的是_______。

5 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
Ⅰ.工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。

(1)黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为___________。
(2)用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用水的原因为___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。

(3)仪器b的名称为___________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。过程主要表现了浓硫酸的   ___________ 性、___________性。
(5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。
(6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________。
(7)直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是___________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________
A．Fe     B．BaCl₂溶液    C．Ag     D．Na₂CO₃溶液

7 . 我市某中学化学兴趣小组利用如下实验装置探究SO₂与Na₂O₂的反应及其SO₂的某些性质。据此回答相关问题：
   
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为___________，B中的试剂为___________。 A装置圆底烧瓶中的实验现象除铜溶解外，还可明显观察到___________，其反应的方程式为___________。
(2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一，已知：SO₂和CO₂都是酸性氧化物，依据CO₂与Na₂O₂的反应写出C中SO₂与Na₂O₂反应的方程式___________，证明该反应发生的实验现象是___________。
(3)科学预测是化学研究的重要方法：某同学利用SO₂具有___________性，预测SO₂与Na₂O₂反应会生成Na₂SO₄。为了证明该预测的正确性，其实验过程为：取适量C中白色固体放入一支洁净试管中，用适量蒸馏水溶解，然后加入___________，若产生白色沉淀，则证明预测是正确的。
(4)空气中SO₂含量过高会形成对人类有较大危害的硫酸型酸雨。为了测定空气中SO₂的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO₂+2H₂O=5SO+2Mn²⁺+4H⁺。若管道中空气流量为2.0×10⁷L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该空气样品中SO₂的含量为___________mg/L(假设空气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)，若空气中SO₂的标准排放量不超过5.0×10^-5mg/L，则该空气样品___________。(选填“达标”或“不达标”)

9 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M的名称是_______，①中反应的反应的离子方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
(3)⑤中反应的离子方程式是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

	实验2﹣1	实验2﹣2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(4)实验2﹣1结论是_______。
(5)实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______。
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。