1 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na₂O₂与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na₂O₂与水反应先生成H₂O₂，然后H₂O₂分解；
②H₂O₂类似于二元弱酸，，且具有强氧化性；
③酚酞在的溶液中变为无色。

(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O₂将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H₂O₂将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再通入足量O2	溶液变红后不褪色	假设一：_____
②	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再滴加1mL3%的H2O2溶液	______	假设二：成立
③	在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液	溶液先变红，后褪色	假设三：成立

【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na₂O₂与水反应生成了 H₂O₂，则补充的实验操作为：________
(3)探究二：H₂O₂的性质及应用
①H₂O₂的酸性
用化学用语表示H₂O₂显酸性的原因______。
②H₂O₂的还原性
某实验用量筒量取浓H₂O₂溶液配制溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______。现用酸性KMnO₄液滴定所配H₂O₂溶液，取25.00mL H₂O₂溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO₄标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______，标定的H₂O₂溶液浓度为______。
③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______。
A．装入标准酸性KMnO₄溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

2 . 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。

Ⅰ．钠与水反应	Ⅱ．铁与水蒸气反应

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低

B．Ⅰ中钠与水反应的离子方程式：

C．Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成

D．Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式：

3 . 某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如图所示(电源装置略去)。

资料：i．Cu₂O为砖红色，CuCl为白色，CuOH为黄色且易分解
ii．[Cu(NH₃)₂]⁺为无色，在空气中易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺
iii．25 ℃时，K_sp(CuCl)=1.2×10^－6，K_sp(CuOH)= 1.2×10^－14
实验记录如下：

实验	电解质溶液(3 mol/L)	现象
		铜电极附近	石墨电极
I	H2SO4	溶液变蓝	产生无色气泡，一段时间后有少量红色金属析出
II	NaOH	出现黄色浑浊，很快变为砖红色	产生无色气泡
III	NaCl	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端白色沉淀变黄，最终为砖红色	产生无色气泡
IV	KI	迅速产生棕褐色的物质，滴入1 滴淀粉溶液， 立即变为蓝色；取出铜电极洗净检验，无变化	产生无色气泡

(1)I中铜电极的电极反应式是___________。
(2)II中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是___________。
(3)将III中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。

①证明III中所得白色沉淀中有Cu⁺的证据是___________。
②步骤iii的操作是___________。
(4)III中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为CuCl，___________，CuOH不稳定易分解为砖红色的Cu₂O。
(5)IV中Cu未被氧化的原因是________。
(6)综上，铜被氧化的价态及产物与________有关。

4 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是

   

A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼

B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转

C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件

D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：

5 . 某化学兴趣小组对教材中乙醇性质及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进后的实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
   
下列叙述正确的是

A．因乙醇具有氧化性，所以医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒液

B．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验

C．可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烯、乙醇

D．实验中铜粉和硫酸铜粉末颜色的变化，说明乙醇发生了还原反应

6 . 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是

A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉

B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质

C．实验3中产生的气体只有氯气

D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

7 . 利用图示装置制备 1，2-二溴乙烷(熔点 9.7℃，沸点 131.4℃)，下列说法错误的是

A．m 可以检验c 中试管是否堵塞

B．b 中可以盛装酸性高锰酸钾以除乙烯中的二氧化硫

C．c 中发生加成反应

D．d 可以盛装NaOH 溶液

8 . 已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。

下列说法不正确的是

A．b中得到配合物，其配体为

B．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致

C．由实验可知，的配位能力比弱

D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液

9 . 某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。
【资料】1.溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。

①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______。
(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______。
(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。

①溶剂X是_______(填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、和。

10 . 某同学研究和溶液的反应。
资料：一定条件下，和都可以被氧化成。
实验一：

(1)取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式___________。
实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。

(2)探究溶液棕黄色褪去的原因
①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：
a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。
b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。
此对比实验的目的是___________。
②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。

其中试剂X可以是___________(填标号)。
a、碘水b、溶液c、溶液
③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式___________。
综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。