1 . 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
   
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

4 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)①~⑦号元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是___________。该元素的单质与氧气在加热条件下反应生成R，用电子式表示R的形成过程___________。
(2)①~⑦号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________。
(3)将锌片、铜片用导线连接后浸入⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，构成了原电池，则负极的电极反应式是___________。一段时间后，若锌片的质量减少了，则导线中通过电子___________。
Ⅱ．某小组为探究的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色

(4)实验①可得出氧化性强弱：___________。
(5)实验②观察到的现象是___________，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，他补做了实验③。

实验③	另取实验①反应后的黄色溶液少许，先加入足量的固体，充分振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。

补做实验③的目的是___________。

5 . 某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体的体积和溶液变化，如图1、2。
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液()中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________(用“”表示)。
(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中，立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是___________。
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。

a．Ⅴ起始速率	b．Ⅱ起始速率	c．Ⅱ进行到时速率
2.1	2.3	0.8

(5)①将a～c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序：：___________(用“>”或“=”连接表示，下同)；：___________。
②结合a～c中微粒浓度的比值分析，和中哪一因素对气体生成速率影响更大：___________。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是___________。

6 . 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl₂ 与Na₂SO₃ 溶液反应，实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式______________。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________。

③Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为____________。
④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化_________。
（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率

实验试剂	试管I	试管II	试管Ⅲ	试管IV
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1mol/L NaOH/ mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

⑤请完成上表，其中V₂=______，V₄=______，V₅=_______。
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水,其原因是____ ；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有_________。 (乙酸乙酯沸点 为77.1℃)

7 . （A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针简的现象
1	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，后变色
2	20mLH2S	10mLSO2
3	30mLNO2(主要)	10mLH2O(l)	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4	15mLCl2	40mLNH3

(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl₂＋2NH_3→N₂＋6HCl。甲针筒内活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

8 . 如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，此反应在常温下即能进行。
   
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______   。
①只有还原性                         ②还原性和酸性   
③只有氧化性                       ④氧化性和酸性
（2）产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。
（4）b处离子方程式是________________________。
（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO₃的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄得CaC₂O₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H₂C₂O₄用去浓度为0.0 16mo/LKMnO₄溶液25.00mL。
①写出CaC₂O₄沉淀溶解的离子方程式:___________________
②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO₄^-+___H₂C₂O₄+____=___Mn²⁺+___CO₂↑+____
③石灰石中CaCO₃的百分含量:_______

9 . 如图所示的初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）图A称量NaCl的实际质量是___。
（2）图B反应的实验现象是__。
（3）图C反应的表达式为__。
（4）图D实验目的是__。

10 . （1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO₄·5H₂O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 ________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。
浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
（2）为探究Fe³⁺能转化为Fe²⁺，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量_____________溶液于试管中，加入足量____________，充分振荡后静置，滴加1至2滴_________________，无明显变化，说明Fe³⁺已转化为Fe²⁺。