2 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：IO+I^-→I₂的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO+10e^-+12H⁺=I₂+6H₂O，则相应的氧化半反应是_______。
②分析上述还原半反应可知：增大c(H⁺)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I^-发生反应
(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H⁺)接近]。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	Cu粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	Cu粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl₄]^3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。
(3)探究以下原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。

3 . 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是___。
（2）B中浓硫酸的作用是___。
（3）C中发生反应的化学方程式为___。
（4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。
（5）E中收集的气体是___（填名称）。

4 . 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
   
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂
B．Cl^－和Cl₂都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸       次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO₃溶液，会出现白色沉淀       
(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl₂的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

5 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。