3 . 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)；
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：

实验序号		实验一	实验二	实验三	实验四
所加试剂		镁条	BaCl2溶液	CuCl2溶液	Na2CO3溶液
现象	1号试管	产生气泡	产生白色沉淀	无明显现象	产生气泡
	2号试管	无明显现象	产生白色沉淀	产生蓝色沉淀	无明显现象

【获得结论】
(2)1号试管中的溶质是___________(填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是___________(填实验序号)。
【讨论质疑】
(3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为___________。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na₂CO₃；猜想二：Na₂CO₃
【设计实验】
(4)请完善下面的表格。

实验方案及操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。	产生白色沉淀	猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。	溶液变红色

【反思评价】
(5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl₂溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。

4 . 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂(如图) ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。

(1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择_______作为发生装置( 选填“A”或“B”)。
(2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为_______，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。( 提示：氯化钙溶液呈中性)
(3)请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。	烧杯外壁发烫	疏通剂加入水中会_______(填“放热”或“吸热”)
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。	_______	溶液中溶质含有Na2CO3
③_______	溶液变红	溶液中溶质含有NaOH

讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是_______。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是_______。
A.氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
(5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为_______。

5 . 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe₂O₃粉末的实验进行探究(固定装置略)。
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【查阅资料】CO能溶于铜液。
(1)按如图连接装置A−E，在装入试剂前，先___________。
(2)写出装置B中反应的化学方程式___________。
(3)通入CO₂一段时间后，先点燃___________处酒精喷灯(填“A”或“D”)。
(4)反应一段时间后，能证明CO与Fe₂O₃反应的实验现象：___________；写出装置D中反应的化学方程式___________。
(5)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是___________。装置E、F的接口连接顺序：a连接___________(填“b”或“c”)。