1 . 碳酸亚铁(FeCO3)是制备“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,一种常见的补铁药物)的重要物质。某学习小组同学设计实验制备FeCO3,并探究FeCO3的还原性。回答下列问题:
I.碳酸亚铁的制备:实验原理:Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑
实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。(1)仪器a的名称为______ 。
(2)实验开始时,先打开______ (填“K1、K1或K3”,下同)、关闭______ ,一段时间后,______ ,c中反应获得FeCO3。
(3)反应结束后,将c中的混合液过滤,洗涤。简述证明FeCO3已洗涤干净的操作:______ 。
Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性
定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分:
【提出设想】
(4)假设1:固体成分是氧化铁;
假设2:固体成分是四氧化三铁;
假设3:______ 。
【查阅资料】
氧化亚铁是一种黑色粉末,不稳定,在空气中加热,迅速被氧化成四氧化三铁。
【实验验证】
所用装置如图所示,装药品,打开止水夹K,通入O2,加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时,停止加热,继续通入O2至玻璃管冷却。取少量玻璃管里固体于试管中,滴加稀硫酸,微热,固体完全溶解,将溶液分成甲、乙两份,进行后续实验。
【实验评价】
(5)上述实验______ (填“i”或“ii”)不能确定固体成分。
【实验结论】
(6)由上述实验结果分析可知,硫酸亚铁在氧气中高温灼烧能得到的产物是______ ,证明FeCO3具有无原性,则碳酸亚铁在氧气中高温灼烧的化学方程式为:______ 。
I.碳酸亚铁的制备:实验原理:Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑
实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。(1)仪器a的名称为
(2)实验开始时,先打开
(3)反应结束后,将c中的混合液过滤,洗涤。简述证明FeCO3已洗涤干净的操作:
Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性
定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分:
【提出设想】
(4)假设1:固体成分是氧化铁;
假设2:固体成分是四氧化三铁;
假设3:
【查阅资料】
氧化亚铁是一种黑色粉末,不稳定,在空气中加热,迅速被氧化成四氧化三铁。
【实验验证】
所用装置如图所示,装药品,打开止水夹K,通入O2,加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时,停止加热,继续通入O2至玻璃管冷却。取少量玻璃管里固体于试管中,滴加稀硫酸,微热,固体完全溶解,将溶液分成甲、乙两份,进行后续实验。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
i | 滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
ii | 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 溶液不变色 |
(5)上述实验
【实验结论】
(6)由上述实验结果分析可知,硫酸亚铁在氧气中高温灼烧能得到的产物是
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解题方法
2 . 1777年,卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发,某小组探究还原的固体产物。装置如下图所示。回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表_______ 区。
(2)导管L的作用是_______ 。装置D中倒置漏斗的作用是_______ 。
(3)装置B中试剂宜选择_______ (填字母)。
a. b.碱石灰 c.
(4)写出装置A中反应的化学方程式:_______ 。
(5)实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M),硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M成分:
[提出假设]
假设1:M是Fe;
假设2:M是FeO和混合物;
假设3:M是Fe、FeO和混合物。
[设计实验]
①甲同学用强磁铁接近黑色粉末,发现能吸附黑色粉末,他认为假设1成立,丁同学认为他的观点不合理,原因是_______ 。
②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,未见溶液变红色,他认为假设2、3一定不成立。他的观点是否合理:_______ (填“合理”或“不合理”),并说明理由:_______ 。
③丙同学设计下图装置定量分析M的成分。若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应,测得装置F净增质量为,且,则M的成分是_____ (填化学式)。
(1)Fe位于元素周期表
(2)导管L的作用是
(3)装置B中试剂宜选择
a. b.碱石灰 c.
(4)写出装置A中反应的化学方程式:
(5)实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M),硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M成分:
[提出假设]
假设1:M是Fe;
假设2:M是FeO和混合物;
假设3:M是Fe、FeO和混合物。
[设计实验]
①甲同学用强磁铁接近黑色粉末,发现能吸附黑色粉末,他认为假设1成立,丁同学认为他的观点不合理,原因是
②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,未见溶液变红色,他认为假设2、3一定不成立。他的观点是否合理:
③丙同学设计下图装置定量分析M的成分。若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应,测得装置F净增质量为,且,则M的成分是
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3 . 磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫,某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入原粮,E中加入一定浓度的溶液(酸化)。往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。已知:①吸水后会立即产生高毒性气体(沸点℃,还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题:
(1)仪器D中冷凝水从_____ 通入(填“a”或“b”)。
(2)与水反应的化学方程式为_____ 。
(3)装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是_____ 。
(4)C中反应完全后继续通入空气的作用是_____ 。
(5)装置E中被氧化成磷酸,的锰元素被还原为,则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_____ 。
(6)收集装置E中的吸收液,加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液,发生反应的离子方程式为_____ ,若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅,则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_____ (填“偏高”或“偏低”)。
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题:
(1)仪器D中冷凝水从
(2)与水反应的化学方程式为
(3)装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是
(4)C中反应完全后继续通入空气的作用是
(5)装置E中被氧化成磷酸,的锰元素被还原为,则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为
(6)收集装置E中的吸收液,加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液,发生反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 某研究性学习小组为探究含的盐溶液与的反应,设计并进行了如下实验。
已知:ⅰ.、是难溶于水的白色固体;
ⅱ.(棕色)。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液均约为1.3,溶液显酸性且相近的原因________ 。
(2)小组同学取实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中,加入2滴溶液,观察到溶液迅速变红,产生大量白色沉淀。甲同学猜想:实验Ⅰ原溶液中可能已反应完,可能在该条件下被氧化。并通过实验证实了其猜想,其实验方案是:向________ (填化学式)和________ 的混合溶液中,加入2滴溶液,观察实验现象。该条件下能被氧化的原因可能是增强了的________ 。
(3)实验Ⅱ中片无剩余,说明实验Ⅱ反应比实验Ⅰ快,实验Ⅱ中产生白色固体的离子方程式为________ ,白色固体消失的离子方程式为________ ,由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,推测在实验Ⅱ中的作用是________ 。产生大量红褐色沉淀的原因是,导致、增大,形成沉淀。
(4)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色,小组同学猜测反应中生成了,设计并实施了以下实验,验证了其猜想。
综合以上实验,盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。
实验装置 | 序号 | 试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 溶液 | 溶液逐渐变为蓝色。2天后,片有较大量剩余,溶液仍为蓝色 | |
Ⅱ | 溶液 | 溶液逐渐变为蓝绿色,铜片表面覆盖有白色固体(经检验为)。2天后,白色固体消失,片无剩余,溶液中产生大量红褐色沉淀 | |
Ⅲ | 溶液 | 溶液逐渐变为绿色,实验过程中未见气泡产生。2天后,片少量剩余,溶液中产生大量红褐色沉淀 |
ⅱ.(棕色)。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液均约为1.3,溶液显酸性且相近的原因
(2)小组同学取实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中,加入2滴溶液,观察到溶液迅速变红,产生大量白色沉淀。甲同学猜想:实验Ⅰ原溶液中可能已反应完,可能在该条件下被氧化。并通过实验证实了其猜想,其实验方案是:向
(3)实验Ⅱ中片无剩余,说明实验Ⅱ反应比实验Ⅰ快,实验Ⅱ中产生白色固体的离子方程式为
(4)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色,小组同学猜测反应中生成了,设计并实施了以下实验,验证了其猜想。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 向盛有金属片的烧杯中加入与的混合溶液[与约为1.3、] | 2天后溶液颜色无明显变化,铜片表面有细小气泡附着 |
② | 继续加入少量 | 溶液迅速变为浅棕色 |
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5 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4(1)装置中缺少的仪器名称是___________ 。
(2)装置长颈漏斗的作用___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
③综合上述实验,肼具有的性质是___________
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式___________ 。
Ⅰ.实验室制备N2H4(1)装置中缺少的仪器名称是
(2)装置长颈漏斗的作用
(3)制备N2H4的离子方程式
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
操作 | 现象 | 结论 |
ⅰ.取少量黑色固体于试管中,加入足量① | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡。 | ② | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式
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6 . 在医学上,氯化铵片用于治疗黏痰不易咳出症状,某化学探究活动小组为制备并探究的某些性质,进行了以下实验。回答下列问题:实验Ⅰ:制备
步骤一:按上图所示连接装置,进行操作Ⅰ,然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl,再滴加浓氨水,搅拌至NaCl恰好完全溶解,停止滴加浓氨水,得到饱和氨化食盐水。
步骤二:控制一定范围温度,将缓慢通入饱和氨化食盐水中,待有大量晶体析出时,继续通入一段时间的,抽滤。
步骤三:控制一定范围温度,向滤液中加入适量研细的NaCl,并通入,待析出大量晶体时,经过一系列操作,即得晶体。
已知:①几种物质的溶解度随温度变化如图所示(高于35℃时开始分解);②一定条件下,由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐,由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。
(1)步骤一中操作Ⅰ为________________ 。
(2)装置B的作用包括除杂和________________ 。
(3)步骤二和步骤三中适宜的温度分别为________ 和________ (填字母)。步骤二中析出的晶体为________ (填化学式),继续通入的作用是________ 。
A.0~10℃ B.30~35℃ C.55~60℃ D.90~100℃
实验Ⅱ:溶液的性质探究
向0.5g镁粉中加入足量的的溶液,观察到镁粉剧烈反应,产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究:
a.气体成分探究:用排水法(水中滴加几滴紫色石蕊溶液)收集一小试管气体。
(4)____________ (填实验操作或现象,下同),说明气体中含;________________ ,说明气体中含。
b.沉淀成分探究:将灰白色固体洗净后,再加入稀溶解,然后滴加几滴溶液,有白色沉淀出现。
(5)结合已知信息和实验现象推测,灰白色固体应属于________ (填“混盐”、“复盐”或“碱式盐”),其化学式可能为________ 。
步骤一:按上图所示连接装置,进行操作Ⅰ,然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl,再滴加浓氨水,搅拌至NaCl恰好完全溶解,停止滴加浓氨水,得到饱和氨化食盐水。
步骤二:控制一定范围温度,将缓慢通入饱和氨化食盐水中,待有大量晶体析出时,继续通入一段时间的,抽滤。
步骤三:控制一定范围温度,向滤液中加入适量研细的NaCl,并通入,待析出大量晶体时,经过一系列操作,即得晶体。
已知:①几种物质的溶解度随温度变化如图所示(高于35℃时开始分解);②一定条件下,由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐,由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。
(1)步骤一中操作Ⅰ为
(2)装置B的作用包括除杂和
(3)步骤二和步骤三中适宜的温度分别为
A.0~10℃ B.30~35℃ C.55~60℃ D.90~100℃
实验Ⅱ:溶液的性质探究
向0.5g镁粉中加入足量的的溶液,观察到镁粉剧烈反应,产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究:
a.气体成分探究:用排水法(水中滴加几滴紫色石蕊溶液)收集一小试管气体。
(4)
b.沉淀成分探究:将灰白色固体洗净后,再加入稀溶解,然后滴加几滴溶液,有白色沉淀出现。
(5)结合已知信息和实验现象推测,灰白色固体应属于
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84次组卷
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2卷引用:河北省2024届高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷(二)
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解题方法
7 . 探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料:Ag2S不溶于6mol/L盐酸,Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ.在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合,水浴加热,充分反应后,过滤,得到无色溶液a(pH≈1),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有__________ 性,推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分______ 。
ⅱ.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3,可选择的试剂是______ (填序号)。
a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2和BaCl2的混合溶液 c.溴水
ⅲ.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S,写出同时生成Ag和H2S的离子方程式:_________________ 。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果,分析溶液a中可能存在或H2SO3,依据是_______________ 。___________________ 。
②加入足量稀盐酸的作用是_________________ 。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ,探究Ag2SO4溶液与S的反应,所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是__________________ 。
(4)用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ,发现二者不反应。综合以上实验,写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用:_______________ 。
资料:Ag2S不溶于6mol/L盐酸,Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ.在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合,水浴加热,充分反应后,过滤,得到无色溶液a(pH≈1),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ.
ⅰ.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,判断黑色固体b中不含ⅱ.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3,可选择的试剂是
a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2和BaCl2的混合溶液 c.溴水
ⅲ.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S,写出同时生成Ag和H2S的离子方程式:
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果,分析溶液a中可能存在或H2SO3,依据是
实验Ⅲ.
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是②加入足量稀盐酸的作用是
(3)在注射器中进行实验Ⅳ,探究Ag2SO4溶液与S的反应,所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是
(4)用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ,发现二者不反应。综合以上实验,写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用:
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318次组卷
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5卷引用:北京首都师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期考前热身化学试题
北京首都师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期考前热身化学试题(已下线)T19-实验探究题(已下线)阶段检测卷一 基本概念-2025年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)第14讲 硫及其重要化合物考点专练第三章 水溶液中的离子反应与平衡【单元测试B卷】
解题方法
8 . 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标,可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率来表示。研究小组设计模拟实验探究煤燃烧产物的转化率装置如下:(1)煤的气化通常是指将煤与水蒸气反应制备H2和CO的过程,该反应的化学方程式为:___________ 。
(2)装置Ⅰ中,仪器a的名称是___________ ;b的作用是___________ 。
(3)装置Ⅱ中,CO2从下口通入的原因是___________ 。气体X的成分有:___________ 。
(4)装置Ⅲ中,d中的现象是___________ 。e中生成的固体为Ag,则反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置Ⅰ中,仪器a的名称是
(3)装置Ⅱ中,CO2从下口通入的原因是
(4)装置Ⅲ中,d中的现象是
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9 . 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”,某小组设计如下实验路线。(1)写出过氧化钠的电子式___________ 。
(2)为了验证与干燥的是否反应,连接好装置,X是___________ 。打开___________ ,关闭___________ ,打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸,产生气体一段时间,再在干燥管中装入干燥的,继续通入一段时间气体,点燃酒精灯加热铜丝,观察现象。则加入稀硫酸,产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________ 。
(3)若打开,关闭,加入稀硫酸,点燃酒精灯,观察到___________ 现象,___________ (选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因___________ 。
(4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应,某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________ ,产生___________ 现象说明参与反应。
(2)为了验证与干燥的是否反应,连接好装置,X是
(3)若打开,关闭,加入稀硫酸,点燃酒精灯,观察到
(4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应,某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加
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2024-05-30更新
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554次组卷
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2卷引用:2024届辽宁省部分学校高三下学期联考三模化学试题
10 . 锰的化合物用途与性质的探究,有关物质及颜色:(白色)、(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。回答问题:
Ⅰ.用溶液氧化甲苯制苯甲酸,按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为______ ,操作Ⅱ为______ 。
(2)无色液体A是______ ,.定性检验A的试剂是______ ,现象是____________ 。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物,简述提纯过程____________ 。
Ⅱ.探究在一定条件下被或氧化成的产物,实验装置如图(夹持装置略):实验ⅰ:物质a为5% KOH溶液,C中通入前产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀;通入后棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀。
实验ⅱ:物质a为40% KOH溶液,C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前,C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________ 。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关,KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液,再加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是____________ 。
(6)浓碱条件下,可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液,再加4 mL 40% KOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________ 。
(7)从反应速率的角度,分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因____________ 。
Ⅰ.用溶液氧化甲苯制苯甲酸,按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为
(2)无色液体A是
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物,简述提纯过程
Ⅱ.探究在一定条件下被或氧化成的产物,实验装置如图(夹持装置略):实验ⅰ:物质a为5% KOH溶液,C中通入前产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀;通入后棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀。
实验ⅱ:物质a为40% KOH溶液,C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前,C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关,KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液,再加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
(6)浓碱条件下,可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液,再加4 mL 40% KOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,溶液紫色变为绿色的离子方程式为
(7)从反应速率的角度,分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因
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