2 . 某学习小组拟对KMnO₄与Na₂S的反应进行了探究。所有探究实验中所使用的KMnO₄溶液均为浓酸酸化的0.1mol/LKMnO₄溶液[c(H⁺)=1.5mol/L]。

实验	操作	现象
a	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
b	向2mL1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
c	向2mL2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置	有肉红色固体生成，上清液为 浅黄色
d	向2mLKMnO4溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液	立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
e	取少量d中所得固体，滴加1.0mol/LNa2S溶液，振荡，静置	得到黑色固体，浅黄色溶液

资料显示：
Ⅰ．Na₂S_X可溶于水，Na₂S_X在酸性条件下不稳定。
П．MnS为肉红色固体，难溶于水。
(1)请写出实验a中Na₂S与KMnO₄发生的化学反应方程式___________。
(2)针对实验b中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
假设i：淡黄色沉淀溶于水中；
假设ii：淡黄色沉淀与Na₂S反应得到Na₂S_X并溶解。
①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设i不成立，其依据为：___________。
②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在Na₂S_X。请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：___________
(3)请结合平衡移动原理，解释实验abc中，仅c得到肉红色固体的原因：___________。
(4)为探究实验d中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想。其实验操作为：___________。
(5)实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的KMnO₄溶液与0.1mol/LNa₂S溶液反应的可能的还原产物。(已知：该条件KMnO₄可反应完全)。(请将实验装置补充完整，标出所用试剂，并描述实验操作)___________。

(6)综合以上实验，KMnO₄酸性溶液与Na₂S溶液反应的复杂性，与___________有关。

6 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某研究小组拟用下图装置测定SO₂转化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16.8^oC，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)】

(1)仪器a的名称是___________。
(2)B装置的作用是干燥SO₂和O₂、使SO₂和O₂两种气体混合均匀、___________。
(3)D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)，其作用是___________。
(4)当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。
(5)写出E中反应的离子方程式___________。
(6)实验结束后，若装置D增加的质量为72g，装置E中产生白色沉淀的质量为23.3 g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________。
(7)为达同样目的，E中的Ba(NO₃)₂也可以用___________代替

A．足量的饱和食盐水

B．足量的BaCl2溶液

C．足量的Ba(OH)2溶液

D．足量的BaCl2和H2O2混合溶液