1 . 某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe^3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

2 . 某小组同学想利用所学的知识去探究SO₂的性质，设计了如下研究程序，合理的是

A．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论

B．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证

C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论

D．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论

3 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

4 . 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。
A．氯化钠溶液B．苯
C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

5 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某收化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置：

(1)该化学兴趣小组的同学制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(HCl )为原料制取Cl₂，在此试验中F仪器的作用是___________，发生装置 B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a．氯化铁溶液        b．氯化亚铁溶液        c．硫氰化钾溶液
d．氯化钡溶液        e．品红溶液               f．酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。

6 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中反应的化学方程式是___________。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。
(5)装置D的作用是___________。
(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)___________。(写出计算过程)

7 . 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是

A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

8 . 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象	分析原因
第①组	042g NaHCO3 053g Na2CO3 10mL 4mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)=V乙(CO2)
第②组	03g NaHCO3 03g Na2CO3 10mL 4mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	_______
第③组	1.0g NaHCO3 1.0g Na2CO3 10mL 1mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	_______
		片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用离子方程式表示）_______

9 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．装置b中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜

D．收集反应产生的气体选用装置c

10 . 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___。
(2)①中无水硫酸铜的作用是____。
(3)②中酸性KMnO₄溶液的作用是____。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___、B____。
(5)③中出现的现象是___。