1 . 已知FeCl₃固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究MnO₂与 FeCl₃能否反应产生Cl₂，实验装置如图。
   
回答下列问题：

实验操作	现象
点燃酒精喷灯，加热	加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

(1)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl₂，原因为 _______。
(2)除了生成的Cl₂可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。
①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式为 _______。为排除该气体的影响，可将装置进行改进，改进的措施为_______。                  
②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式为 _______。为排除空气的影响，可在开始加热A装置前，_______。
(3)按照上述方法改进再进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为 _______。

3 . 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	制取并纯化Cl2
B	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液	验证乙炔具有还原性
C	稀盐酸	CaCO3	硅酸钠溶液	比较非金属性强弱：Cl>C>Si
D	浓硫酸	Na2SO3	品红溶液	验证SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 滴定法测铀时需添加VOSO₄做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe²⁺去除VOSO₄溶液中的(VO₂)₂SO₄，实验装置如图所示。下列分析正确的是

A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同

B．b中反应所生成气体的作用仅是将装置中的空气排尽

C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K3，再打开K2

D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+

5 . 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：

(1)烧杯中盛放的是_______溶液。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是(离子方程式表示)_______，然后，对反应过程中溶液的溶质进行了如下探究：
(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
(查阅资料)猜想I：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想II：硫酸钠和硫酸；
猜想III：_______。
(设计实验)

实验操作	实验现象	实验结论
a.取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想_______不成立
b.另取少量溶液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液	_______	猜想Ⅱ成立

(反思与评价)小芳认为实验操作b.得出的结论不成立，理由是_________。可以改为向溶液中加入少量________，溶液变为红色，证明猜想II成立

6 . “大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是_______。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_______(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有_______。请配平该反应的离子方程式_______
_______MnO+_______H₂O₂ +_______H⁺ =_______Mn²⁺+ _______O₂ ↑+_______ H₂O 。
(3)实验②是为了验证的_______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_______。
【解释和结论】
(4)以上实验可得出的结论是_______。

9 . 亚硝酸钠(NaNO₂)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备
(1)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为____。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物(常见氮的氧化物)
已知：①NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O
②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是____。
(3)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A→C→____→____→____。____

(4)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____。
②装置E的作用是____。
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为____。
III.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性
(5)供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO₂具有氧化性的实验方案：____。

10 . 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。

请回答下列问题：
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一十六烷烃发生反应： C₁₆H₃₄C₈H₁₈⁺甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为________。
(2)B装置中的实验现象可能是________写出反应的化学方程式：________，其反应类型是________。
(3)C装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________ (填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱度，简述其理由：________。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________ (填字母序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液