解题方法
1 . 某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究：
查阅资料：
| 编号 | 实验试剂及用量 | 开始混合时现象 | 30min时 | 3天后 |
| I | 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 | 溶液立即变为红色 | 红色明显变浅 | 溶液呈黄绿色 | |
| Ⅱ | 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 | 溶液立即变为红色，比I中略浅 | 与开始混合时一致 | 溶液呈黄绿色 |
| A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 |
| B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 |
| C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 |
| D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素.配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液，将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】
(1)表格中
_________ ，实验①和②的目的是___________ .
(2)甲认为上述实验应控制
相同，可加入的试剂是__________ (填序号).
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.
资料：(a)
在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)
无色，有强氧化性，发生反应
(青绿色)后氧化性减弱；
(c)
呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生
和
。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了，你认为该观点是否合理，并说明理由：____________________________ 。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有
，反应过程中和浓度随时间的变化如下图.
(4)第i阶段中检测到有
气体产生，反应的离子方程式为______________ .
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是____________ .
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ii阶段将
调节至
，现象是____________ ，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
结论：反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
【设计实验】
序号 |
| V(草酸)/mL |
| 反应温度/℃ |
① | 2.0 | 2.0 | 0 | 20 |
② | 2.0 | 1.0 |
| 20 |
(1)表格中
(2)甲认为上述实验应控制
相同，可加入的试剂是a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液
调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.资料：(a)
在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；(b)
无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；(c)
呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了
，你认为该观点是否合理，并说明理由：【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有
，反应过程中和浓度随时间的变化如下图.(4)第i阶段中检测到有
气体产生，反应的离子方程式为(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ii阶段将
调节至，现象是【结论与反思】
结论：反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . “碘钟反应”表现为溶液混合后，溶液由无色变为蓝紫色，一定时间后褪为无色，接着又出现蓝紫色、褪为无色，这样周而复始地呈周期性变化。某化学兴趣小组查阅资料，“碘钟反应”总反应为：
，分反应A和反应B两步进行，其中反应A为：
。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，该小组同学取等浓度的
、
及淀粉
溶液混合，记录混合后溶液由无色变蓝色所需时间：实验①<实验②。
下列说法错误的是
，分反应A和反应B两步进行，其中反应A为：。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，该小组同学取等浓度的、及淀粉溶液混合，记录混合后溶液由无色变蓝色所需时间：实验①<实验②。| 体积/mL 序号 |  溶液 | 溶液 |  溶液 | 淀粉溶液 |  |
| 实验① | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 实验② | 5 | 2 | x | y | z |
A．反应B的离子方程式为 |
| B．淀粉溶液可证明反应A和反应B的存在 |
| C．对比实验①和②，可得结论：增大反应物浓度，反应速率加快 |
D． |
您最近一年使用：0次
4 . 某小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH3COONH4溶液呈中性。
②Cl-对该反应几乎无影响。
(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是____ 。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有____ ，灰白色固体可能是____ (填化学式)。
(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是_____ 。
(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理 。
①试剂X是_______ 。
②由实验3获取的证据为_______ 。
(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
依据上述实验，可以得出Mg能与
反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______ 。
(6)由以上实验可以得出的结论是_______ 。
资料：①CH3COONH4溶液呈中性。
②Cl-对该反应几乎无影响。
| 实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
| 1 | 5mL蒸馏水 | 反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2) |
| 2 | 5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6) | 剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体 |
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有
(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是
(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法
| 实验 | 实验装置 |
| 3 |  |
②由实验3获取的证据为
(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
| 实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
| 4 | 5 mL NH4Cl乙醇溶液 | 有无色无味气体产生(经检验为H2) |
反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是(6)由以上实验可以得出的结论是
您最近一年使用：0次
5 . 下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是（ ）
| A．用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性 |
| B．Cu→CuO→Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现 |
| C．用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序 |
| D．波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液 |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 某同学对教材中探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1cm滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上。关于图1图2中的实验有以下说法，其中正确的是（ ）
①图2比图1的实验减少了大气污染、更节约
②图1和图2的实验均能证明分子在不断运动
③图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红
④若另取与丙相同的装置浸入10℃的冷水中，则不能得出结论
①图2比图1的实验减少了大气污染、更节约
②图1和图2的实验均能证明分子在不断运动
③图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红
④若另取与丙相同的装置浸入10℃的冷水中，则不能得出结论
| A．①② | B．①②④ | C．①②③④ | D．③④ |
您最近一年使用：0次
7 . 实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是
| A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 |
| B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 |
| C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间 |
| D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+ |
您最近一年使用：0次
8 . 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。_______ 。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______ 。
(3)E中干燥管的作用是_______ 。
(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为_______ 。
Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。_______ (填序号)。
A．H2O2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______ 。(用含m的代数式表示)
Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是
(3)E中干燥管的作用是
(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为
Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
A．H2O2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 某学生对
与漂粉精的反应进行实验探究：
已知：
，
遇淀粉变蓝．
(1)漂粉精是由
和
反应制得，其化学方程式是______________ ．
(2)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________ ．
(3)推测现象ⅰ的白雾由
小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的
溶液检验白雾，产生白色沉淀．
实验a的目的是______________ ．
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和
发生反应．
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________ ．
(5)为证明A中存在
，操作如下：
取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加______________ （填试剂）溶液，______________ （填现象），则存在．
与漂粉精的反应进行实验探究：| 操作 | 现象 |
取 漂粉精固体，加入 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的 | 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 | ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
，遇淀粉变蓝．(1)漂粉精是由
和反应制得，其化学方程式是(2)
试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是(3)推测现象ⅰ的白雾由
小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的
溶液检验白雾，产生白色沉淀．实验a的目的是
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和
发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
(5)为证明A中存在
，操作如下：取上层清液，加入
溶液，无明显现象，再加．
您最近一年使用：0次
名校
10 . CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O并开展相关探究。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)上述方法制备CuCl2的离子方程式为___________ 。
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________ ，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是___________ 。
(4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：___________ ；原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。
(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：
①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为
第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；
第二步：___________ (写离子方程式)。
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ加快的原因：___________ 。
③分析上述实验，下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用
B．对H2O2分解有显著催化作用
C．Cl-增强了Cu2＋对H2O2分解的催化效果，且Cl-浓度越大催化效果越强
④写出一种H2O2的用途___________ 。
| 温度 | 15℃以下 | 15～25.7℃ | 26～42℃ | 42℃以上 |
| 结晶水合物 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O |
(1)仪器a的名称为
(2)上述方法制备CuCl2的离子方程式为
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入
气体，加热蒸发浓缩，气体的目的是(4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：
(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：
| 实验 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
| 滴加试剂 | 2滴1mol/LNaCl | 2滴1mol/LNa2SO4 | 2滴1mol/LCuSO4 | 2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl | 2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl |
| 现象 | 无气泡产生 | 无气泡产生 | 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 | ||
第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；
第二步：
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ加快的原因：
③分析上述实验，下列说法正确的是
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用
B．
对H2O2分解有显著催化作用C．Cl-增强了Cu2＋对H2O2分解的催化效果，且Cl-浓度越大催化效果越强
④写出一种H2O2的用途
您最近一年使用：0次
