1 . (1)茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内的空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。
提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？
猜想与验证：可能是。实验初步验证的方法及现象：________________________________。充入的气体还可能是_________。
(2)亚硝酸钠可作为食品的着色剂和防腐剂，但若用量超标，会危害人体健康。亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性。如果请你鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你将选用________来鉴别。

2 . Ⅰ.已知和之间发生可逆反应：。
(1)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是___________。

a.t₁时，反应未达到平衡，浓度在减小
b.t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c.，各物质浓度不再变化
d.，各物质的浓度相等
e.，浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	/mol·L-1	/mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴溶液

(2)在上述5组实验中，测定锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其反应速率最快的实验是___________(填实验序号)。
(3)对于锌和稀硫酸的反应，实验1和2表明，___________对反应速率有影响。
(4)进行实验2时，该小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是___________，2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=___________。

3 . 膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组A对膨松剂进行了如下探究（已知：）：
【趣味实验】
步骤1：和面，向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10ml水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号。
步骤2：发面，将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软。
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】
假设1：M是；
假设2：M是；
假设3：M是和。
【实验探究1】

实验①	实验现象	实验结论
取少量M于试管中，加热一段时间	无刺激性气味；试管内壁有水珠；试管内有固体剩余	假设______成立；假设_______不成立

【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象。冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成；向另一份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红。
【得出结论】实验①试管中剩余固体是_______________（填化学式）。
【反思提高】热稳定性：_______________（填“>”“=”或“<”）。
【拓展应用】某品牌复合膨松剂N的配料为磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：。下列叙述正确的是________（填序号）。
a 常温下的溶解度：
b 碳酸氢钠在水溶液中遇到某些呈酸性的物质能产生气体
c 根据上述反应，产生0.22g至少需要的质量为0.42g

4 . 煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为
①、②，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。
【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是、、。
假设2：该气体是、、。
(1)假设3：___________________________________________。
【设计实验方案，验证假设】
拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3。（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）

(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气→dc→______→______→______→______→______→ij。
(3)仪器A中需加入药品的名称是____________，其中反应的化学方程式可能有___________________________________________。
(4)仪器B中需加入药品的名称是______________，其作用是____________________________。
【思考与交流】
(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为_______________________________。

5 . 废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：①的氧化性比强；②比更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9。
(1)时，可与反应生成等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。
(2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

                                          图1                                                                             图2
①进水在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是__________。
②进水在2.75~6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是___________。
③进水应控制在____________左右为宜。
(3)为研究空气对氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)
a.的氧化性比弱
b.氧化氨氮速率比慢
c.在废水中溶解度比较小
d.空气中的进入废水中